本文格式為Word版，下載可任意編輯——高二化學重難點化學反應與能量變化

純熟掌管了重難點和考點的方法，融會貫串到其他題目，確定可以順遂解決全體的題目，我在這里整理了高二化學重難點，夢想能扶助到大家。

化學回響與能量變化

1.蓋斯定律

2.熱化學方程式的書寫

1)1個意義

熱化學方程式不僅表示了化學回響中的物質變化，而且也說明了化學回響中的能量變化。

2)4個書寫熱化學方程式的留神事項

②的數值、符號及單位。

③系數可以是整數也可以是分數。

④若系數加倍，那么的數值也加倍，若回響逆向，那么變更符號，但十足值不變。

熱化學方程式的書寫

電解池、原電池

1.原電池的工作原理及電極方程式的書寫。

2.電解池的工作原理及電極方程式的書寫。

3.電解池的應用。

(1)電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

1)電鍍應用電解原理在某些金屬外觀鍍上一薄層其他金屬或合金的方法

2)電極、電解質溶液的選擇：

陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液;

陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬外觀

電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液

鍍銅回響原理：

陽極(純銅)：

，陰極(鍍件)：

電解液：可溶性銅鹽溶液，如溶液

電鍍應用之一：銅的精煉：

陽極：粗銅;陰極：

純銅電解質溶液：

硫酸銅

4.金屬的腐蝕和防護。

1.電解池電極方程式的書寫。

1)陽離子放電依次：

(指酸電離的)

(指水電離的)

2)陰離子放電依次：

①惰性電極：

②活性電極：電極本身溶解放電

留神先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，那么陽極回響為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，那么根據陰陽離子的放電依次，依據陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極回響式。

2.電解質水溶液電解產物的規(guī)律

上述四種類型電解質分類：

1)電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽

2)電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)

3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽

4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

3.燃料電池電極方程式的書寫技巧

1)電池的負極確定是可燃性氣體，失電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化回響，電池的正極確定是助燃性氣體，得電子，化合價降低發(fā)生恢復回響。

2)燃料電池兩電極材料一般都不加入回響，回響的是通到電機上的燃料和氧氣，兩電極只是傳導電子的作用。

3)電極回響做為一種特殊的離子回響方程式，也務必遵循原子守恒得失電子守恒電荷守恒

4)寫電極回響時確定要留神電解質是什么?其中，離子要和電極回響中展現的離子相對應，在堿性電解質中電極回響式不能展現氫離子在酸性電解質溶液中，電極回響式不能展現氫氧根離子

5)正負極的電極回響是在得失電子守恒的條件下，疊加后的電池回響務必是燃料燃燒回響和燃料產物與電解質溶液回響的疊加回響式。

展現頻率較高的甲烷燃料電池：

(1)堿性介質負極：

正極：

總回響：

(2)酸性介質負極：

正極：

總回響：

化學回響的方向、限度與速率

1.化學平衡概念的理解

可逆回響有限度，全體轉化不完全。

正逆速率若相等，化學平衡狀態(tài)現。

此時回響并未停，特征就是動定變。

2.化學平衡狀態(tài)的判斷

逆等動定變平衡，一等二最六確定,正逆回響速相等，轉產二率最值衡,

質量體積n分數,濃度溫度色確定，參數可變變不變(變量不變)，定達平衡要記清，參數一向不變化，不成用與斷平衡。

解釋：

"逆等動定變平衡',是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。

"一等'是指回響體系中同一回響物(或生成物)的正、逆回響速率相等即達平衡狀態(tài)。"

二最'是指轉化率、產率達最大值即達平衡狀態(tài)。

"六確定'是指體系中各組分的質量分數、體積分數、物質的量分數、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態(tài)。

"參數可變到不變，定達平衡要記清'是指參數(濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時可逆回響達平衡狀態(tài)。

"參數一向不變化，不成用與斷平衡'是指若回響過程中參數始終沒有變化，此參數不成用于判斷可逆回響是否達平衡狀態(tài)

3.等效平衡

①"等效平衡'是指在一致條件下的同一可逆回響里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的百分數一致，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是"各同種物質的百分數一致'。

②"等效平衡'常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數)不變，可為比相等。

4.化學回響速率、平衡轉化率、化學平衡常數的計算

1.化學回響速率和化學平衡圖像

(1)速率與平衡的圖象分析

1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理掛鉤。

2)看清起點，分清回響物、生成物，濃度減小的是回響物，濃度增大的是生成物一般生成物多數以原點為起點。

3)抓住變化趨勢，分清正、逆回響。分清吸、放熱回響。分清漸變和突變。升高溫度時，v(吸)v(放)，在速率-時間圖上，要留神看清曲線是連續(xù)的還是騰躍的。

4)留神終點。例如在濃度-時間圖上，確定要看清終點時回響物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理舉行推理判斷。

(2)對于可逆回響：(正回響放熱)

速率與平衡圖像記憶口訣：

濃度：

增濃都增大，減濃