專項突破五-11.在0.1molL·的Na2S溶液中,下列微粒濃度關系正確的是 ( )-A.c(Na)=2c( )B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)+---C.c(Na)>c()>c(HS)>c(OH)D.c(Na+)=2c(-)+c(HS-)+2c(H2S)2.常溫下,下列溶液中各微粒的濃度大小關系正確的是()A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(N)=c(K+)=c(B)B.將10mL0.1mol-1-1鹽酸中+---L·Na2CO3溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L:c(Na)>c(Cl)>c(HC)>c(C)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(N)+c(Na+)=c(HC-)+c(C-)-1-1D.0.2molL·某一元弱酸HA的溶液和0.1molL·NaOH溶液等體積混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)3.(2017山西太原八校聯考)常溫下,下列說法不正確的是()-1的NaHCO3溶液的pH>7,則溶液中:c(H2CO3)>c(C-A.0.2molL·)-1B.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近 ,0.1molL·NaN3水溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(-)>c(OH-)>c(H+)C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中-:c(N)=c(Cl)-1-1的NaHC2O4溶液等體積混合后的溶液D.0.02molL·的NaOH溶液與0.02mol·L中:c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2-)+c(H+)4.在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關系式中正確的是()A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5.下列有關電解質溶液中的粒子濃度關系正確的是 ( )1A.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(S-)-c(H2SO3)=9.910×-7mol·L-1-1的NH-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)B.0.1molL·4Cl溶液中:c(Cl-1的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2-)C.0.1molL·pH=4-1的醋酸鈉溶液中加入1.0L0.1mol-1+-+D.向1.0L0.1molL·鹽酸:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)L·-1)6.已知0.1molL·的二元酸H2A的溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是(A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數相等C.在NaHA溶液中一定有++--2-c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)7.(2017江西九江十校第二次聯考)25℃時,向100mL0.1mol-1溶液中滴加-1NaOHL·NH4HSO40.1mol·L溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a點時溶液的pH<1B.a點到b點的過程中,溶液的導電能力減弱C.ab段上的點(不包括a點)均滿足關系式:c(N)+c(Na+)<2c(S-)D.b點時離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(S-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)8.(2017山東青島質檢)電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用-1鹽酸分別滴定10.000.100molL·-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液[(CH3)2NH·H2O在水中電離與NH3·H2OmL濃度均為0.100molL·相似]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是()曲線①是滴定二甲胺溶液的曲線B.a點溶液中:c[(CH3)2N ]>c[(CH3)2NH·H2O]C.d點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]2D.b、c、e三點表示的溶液中,水的電離程度最大的是b點9.(2017安徽合肥一模-1NaOH后,N與NH3·H2O)常溫下,向1L0.1molL·NH4Cl溶液中,不斷加入固體的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積變化和氨的揮發)。下列說法不正確的是()A.M點的溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,不斷增大D.當n(NaOH)=0.1mol時,c(Na+)=c(N)+c(NH3·H2O)10.(2016四川理綜,7,6分)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發生三個不同的反應,當0.01mol<n(CO2≤0.015mol時發生的反應是:2NaAlO222+CO+3HO2Al(OH)3↓+Na。下列對應關系正確的是()2CO3選項 n(CO2)/molA 00.010.015D0.03

溶液中離子的物質的量濃度c(Na+)>c(Al -)+c(OH-)c(Na+)>c(Al -)>c(OH-)>c(C -)+ - - -c(Na)>c(HC )>c(C )>c(OH)c(Na+)>c(HC -)>c(OH-)>c(H+)11.(2017廣東廣州二模)25℃時,向10mL0.1mol-1-1L·H2A溶液中逐滴加入0.1molL·NaOH溶液,有關微粒的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據圖示分析判斷,當V(NaOH)=10mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是()3+--2-A.c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H2A)>c(A)B.c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)+--+C.c(Na)>c(OH)>c(HA)>c(H2A)>c(H)D.c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中CH3COO-的百分12.常溫下,向20mL0.1molL·比[n(CH3COO-)占n(CH3COO-)與n(CH3COOH)總和的百分數]隨NaOH溶液體積的變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()--1A.W點時:c(CH3COO)=0.05molL·B.加入NaOH溶液10mL時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)--)-c(H+-1C.加入NaOH溶液20mL時:c(OH)+c(CH3COO)=0.05molL·+)<0.05mol-1D.當溶液pH=7時:c(NaL·4答案精解精析1.BNa2S是強堿弱酸鹽,-水解使溶液顯堿性,c(Na+)>2c(-),A項錯誤;根據質子守恒,可知B項正確;溶液中的OH-來自-、HS-的水解和H2O的電離,c(OH-)>c(HS-),C項錯誤;根據物料守恒+2--得:c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S),D項錯誤。2.DA項,根據電荷守恒知,等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中,c(N)=c(K+)=2c(B);B項,所得混合溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(C-)>c(HC-);C項,根據電荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(OH-)+c(HC-)+2c(C-),由于pH=7,故有c(Na+)+c(N)=c(HC-)+2c(C-),錯誤;D項,反應后得到等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液,由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),物料守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),可得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)。3.D A項,NaHCO3溶液的pH>7,則HC -水解程度大于其電離程度 ,HC -發生水解生成H2CO3,因此-c(H2CO3)>c(C),正確;B項,由于疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,NaN3發生水解使溶液顯堿性,因此其水溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(-)>c(OH-)>c(H+),正確;C項,向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則c(OH-)=c(H+),依據電荷守恒:c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),可得混合液中c(N)=c(Cl-),正確;D項,混合后所得溶液為Na2C2O4溶液,根據質子守恒可得c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2-)+c(H+),錯誤。54.D 由題意知,pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時 ,CH3COOH過量,即反應后形成了CH3COOH與CH3COONa的混合液,溶液顯酸性,溶液中的離子濃度大小關系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。5.A常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中,根據質子守恒有c(H2SO3)+c(H+)=c(S-)+c(OH-),則c(S-+)-c(OH-)=10-6-1-8mol-1-7-1項正確;NH4Cl溶液呈酸性,故)-c(H2SO3)=c(HmolL·-10·L=9.9×10molL·,Ac(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),B項錯誤;溶液的pH=4,說明HC2-的電離程度大于其水解程度,因此c(C2-++---+-)>c(H2C2O4),C項錯誤;根據電荷守恒有c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl),由c(Na)=c(Cl),可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-),D項錯誤。6.C-1是二元弱酸。Na2A、NaHA兩溶液中離子種類相同,A不正0.1molL·H2A溶液的pH=4.0,說明H2A確;在溶質物質的量相等的Na2A和NaHA溶液中,若既不存在水解又不存在電離,則n(A2-)=n(HA-),但由于A2-水解,HA-既水解又電離,故兩溶液中陰離子總數不相等,B不正確;由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C正確;A2-水解使溶液顯堿性,Na2A溶液中各離子濃度大小順序應為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),D錯誤。7.Da點為-1溶液,NH4HSO4電離產生的氫離子濃度為-1水解呈酸性,0.1molL·NH4HSO40.1mol·L,N所以a點氫離子濃度大于0.1mol·L-1,故A正確;b點加入的氫氧化鈉恰好消耗完H+,溶液中離子的物質的量不變,但溶液體積增大 ,濃度減小,導電能力減弱 ,故B正確;ab段上的點(不包括a點),根據電荷守恒,均滿足關系式:c(N)+c(Na+)+c(H+)=2c(S--),ab段上的點表示的溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),所以)+c(OHc(N)+c(Na+)<2c(S-),故C正確;b點恰好消耗完H+,溶液中的溶質為等物質的量的(NH4)2SO4與Na2SO4,N水解,c(Na+)=c(S-)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤。)>c(N8.C二甲胺溶液中離子濃度較小,與鹽酸反應后溶液中離子濃度增大,溶液的導電能力增強,因此曲線②是滴定二甲胺溶液的曲線,A錯誤;曲線①是滴定NaOH溶液的曲線,a點溶液中沒有(CH3)2N和(CH3)2NH·H2O,B錯誤;把二甲胺看作NH3,加入10mL鹽酸,兩者恰好完全反應,根據質子守恒可得:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O],C正確;c點恰好完全反應,溶質為NaCl,對水的電離無影響,b點溶液中水的電離受到抑制,e點鹽酸過量,水的電離受到抑制,因此電離程度最大的是c點,D錯誤。9.CA項,原溶液為氯化銨溶液,N水解促進水的電離;在M點,氯化銨與NaOH反應生成NH3·H2O,NH3·H2O電離可抑制水的電離,所以M點的溶液中水的電離程度比原溶液小,正確。B項,根據電荷守恒可得:c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)+c(N),則c(OH-)-c(H+)=c(Na+)+c(N)-c(Cl-)=(a+0.05-0.1)6mol·L-1=(a-0.05)molL-1·,由于原溶液體積為 1L,且不考慮溶液體積變化和氨的揮發 ,故-n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol,正確。C項, = -= ,溫度不變,KW、Kb不變,隨著NaOH的加入,NH3·H2O的濃度增大,所以減小,錯誤。D項,當加入NaOH的物質的量為0.1mol時,氯化銨恰好與NaOH反應生成NaCl和NH3·H2O,根據物料守恒可知,c(Na+)=c(N)+c(NH3·H2O),正確。10.DA項,n(CO2)=0時,溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液,根據電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al--),則c(Na-)+c(OH+)<c(Al)+c(OH-),故錯誤;B項,n(CO2)=0.01mol時,發生反應:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O①2110.02mol0.01mol0.01mol此時所得溶液為NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,Al-、C-均發生微弱水解,水解生成的粒子濃度應小于水解剩余的粒子濃度,即c(OH-)<c(C-),故錯誤;C項,反應①結束后繼續通入CO20.005mol發生反應:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3②2 1 10.01mol0.005mol0.005mol此時所得溶液為Na2CO3溶液,溶液中c(Na+)>c(C-)>c(OH-)>c(HC-),故錯誤;D項,反應②結束后繼續通入CO20.015mol發生反應:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3③1120.015mol0.015mol0.03mol此時所得溶液為NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)>c(HC-)>c(OH-)>c(H+)