試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁2021山東濰坊試題一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．《天工開物》對鋼鐵冶煉過程有如下記載。有關說法正確的是A．“墾土拾錠”：鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素B．“淘洗鐵砂”：鐵礦石（主要成分為Fe2O3）能溶于水C．“生熟煉鐵”：冶煉鐵過程中發生了化學變化D．“錘鍛成鋼”：生鐵高溫鍛打成鋼，碳元素含量升高2．下列實驗操作正確的是A．氫氣驗純 B．二氧化碳驗滿C．濃硫酸稀釋 D．滴加液體3．2021年3月22日是第29個世界水日，今年的主題是“珍惜水、愛護水”。下列對于水的認識正確的是A．用廢水澆灌農田以降低成本 B．使用無磷洗滌劑減少水體污染C．利用活性炭可以軟化硬水 D．經自來水廠處理后的生活用水是純凈物4．“碳達峰”是指我國承諾在2030年前，二氧化碳的排放不再增長：“碳中和”是指到2060年，采取各種方式抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳達峰”和“碳中和”的是A．鼓勵民眾植樹造林 B．加大煤和石油的使用C．培育氫燃料電池汽車產業 D．循環利用CO2制造合成燃料、尿素等物質5．一場大火往往由一個小小的煙頭引起。煙頭在火災中所起的作用是（）A．提供可燃物 B．提供氧氣C．降低可燃物的著火點 D．使可燃物的溫度達到著火點6．下列溶液在空氣中敞口久置，因發生化學變化導致溶液質量減小的是A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．燒堿溶液7．2021年4月19日《中國科學報》報道：中科院近代物理研究所首次合成新型鈾-214，鈾-238與鈾-214相關信息如圖所示。下列說法錯誤的是A．鈾-214的中子數為146 B．鈾-238原子的核外電子數為92C．鈾-238與鈾-214屬于同種元素 D．鈾-238原子的質量大于鈾-2148．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是A．某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有碳、氫元素B．堿溶液的pH大于7，因為碳酸鈉溶液的pH大于7，所以碳酸鈉屬于堿C．洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用D．鋁比鐵更易與氧氣發生化學反應，則在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕9．下圖是物質M溶于水發生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是A． B． C． D．10．過氧乙酸是生活中常用的消毒劑，其分子結構如圖所示。下列有關過氧乙酸的敘述正確的是A．過氧乙酸化學式為C2H4O3，屬于有機物 B．過氧乙酸是由碳、氫、氧原子構成的C．過氧乙酸顯酸性，可以滴加酚酞進行檢驗 D．過氧乙酸中碳元素的質量分數最大二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）11．2021年中科院航天催化材料實驗室將甲烷轉化為甲醇（CH3OH，常溫下是液態）實現了天然氣的高效利用，反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．鐵為該反應的催化劑 B．該過程中，CH4發生還原反應C．生成CH3OH過程中，分子數目減少 D．將甲烷轉化為甲醇有利于儲存和運輸12．2021年《化學教育》第3期，報道了一種“氧化銅還原實驗”一體化裝置，如圖所示，下列說法錯誤的是A．用酒精燈加熱氧化銅部位，無明顯現象，證明二氧化碳不能還原氧化銅B．先用酒精燈加熱炭粉再加熱氧化銅，黑色氧化銅變為紅色，證明炭粉還原氧化銅C．加熱炭粉過程中發生反應D．氣球可防止有害氣體外逸，污染空氣13．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的基本類型是中和反應 B．P點所示溶液中的溶質為NaOHC．n點表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D．該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中14．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列分析正確的是A．t1℃時a、c兩物質溶液中溶質的質量分數相等B．t2℃時，物質a的100g飽和溶液中含有25g物質aC．t2℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質質量分數關系是b>a=cD．t2℃時向50g水中加入15g物質b充分攪拌，所得溶液質量一定小于65g15．下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，得到精鹽水依次加入過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反應后過濾B鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加水，觀察溶解和溫度的變化情況C除去氧化鈣中的碳酸鈣高溫煅燒D區分棉纖維、滌綸、羊毛線點燃，觀察現象并聞氣味A．A B．B C．C D．D16．將一定量的鋁粉投入到含溶質為Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反應后過濾，濾液無色；向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象。下列說法錯誤的是A．濾渣中一定有Ag、Cu B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu，沒有MgC．濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3 D．濾液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）217．某興趣小組用如下裝置（夾持儀器省略）制取純凈、干燥的氫氣，并還原Co2O3（提供試劑有：AgNO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸）。下列說法不正確的是A．裝置①內的導管應為進氣管長，出氣管短B．實驗結束，先關閉恒壓漏斗活塞，再停止加熱C．裝置②、③、④中依次盛裝NaOH溶液、AgNO3溶液、濃硫酸D．生成物H2O中氫元素的質量與參加反應的HCl中氫元素質量相等18．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質量、溶質質量和溶劑質量隨NaOH溶液質量變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．乙代表溶質質量B．Q點溶液中溶質為Na2SO4C．O→P過程反應的化學方程式為D．原溶液中CuSO4和H2SO4質量相等19．如圖是依據物質類別和物質中元素的化合價構建的物質間的轉化關系（“→”表示物質間的轉化），已知A～M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質。下列說法正確的是A．F的化學式為HCl，D的名稱是氯化鈉B．D→C反應的現象是固體溶解，有氣泡冒出C．A常用作干燥劑，A→B的過程放出大量的熱D．若E溶液中混有少量B，可加適量F溶液除去20．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：丙的質量為5g，丁的質量為3g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是A．該反應是化合反應 B．丙一定是催化劑C．反應后丁的質量為8g D．反應生成的乙和丁的質量比為1∶1第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、本題包括4小題（共32分）21．《本草綱目》記載：“楊桃具有去風熱、生津止渴等功效”。下表列出的是某楊桃每100g可食用部分的主要營養成分數據。請結合所學知識完成下列問題：營養成分水糖類X脂肪鉀、鈣、鋅、鐵維生素………質量84.8g10.3g0.7g0.6g187.4mg62.2mg………（1）表中“X”是指六大營養素中的______；楊桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人體內酶的催化作用下轉變成二氧化碳和水，同時放出能量，該反應的化學方程式是______。（2）表中列出的屬于人體中必需的微量元素是______。（3）經測定楊桃A的pH=1.35，楊桃B的pH=1.81，其中酸性較強的楊桃是______（填“A”或“B”）。（4）楊桃中維生素有多種，人體內缺乏維生素A會引起______（填字母序號）。A．壞血病

B．氟骨病

C．甲狀腺腫大

D．夜盲癥（5）為增強楊桃樹的抗旱抗寒能力，可以追施______（填“氮”“磷”或”鉀”）肥。22．2020-2021年中國成功“追星逐月”。（1）“長征五號”運載火箭采用液氫作為燃料，我國科研團隊研制的低溫合成催化劑STSO顆粒，大大降低了太陽能分解水的成本。對該制氫反應描述正確的是______（填字母序號）。A．太陽能轉化為化學能B．產生的氫氣被壓縮成液態后分子體積減小C．反應過程中分子種類改變，原子種類不變D．產生的氫氣與氧氣體積之比為1：2（2）“天和”號核心艙的太陽能電池翼由砷化鎵材料制成。如圖是鎵、砷原子的結構示意圖，x______，請寫出砷化鎵的化學式______。（3）核心艙中環境控制與生命保障系統采用含粉末狀氫氧化鋰（LiOH）的過濾器來清除呼出的二氧化碳（已知氫氧化鋰化學性質與氫氧化鈉相似），其原理用化學方程式表示為______。（4）月壤中含有鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）、輝石（主要成分為CaMgSi2O6）、橄欖石（主要成分為MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示為CaO·MgO·2SiO2，則MgFeSiO4的氧化物形式可表示為______。硫酸鈦（Ti（SO4）2）是制備鈦的原料之一，工業上用FeTiO3與硫酸在加熱條件下制備硫酸鈦（反應過程中各元素化合價不變），該反應的化學方程式是______。23．構建知識網絡模型是化學學習中重要的學習方法。如圖1是小明同學利用左手構建的酸的化學性質知識網絡（其中A、B表示反應物，C表示生成物）。請完成下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現象是______。（3）世界衛生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構成血紅素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應的原理是利用了酸的______（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）化學性質。（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，該過程不發生變化的微粒是______（用符號表示），該反應的微觀實質可表示為。依此類推當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為______。（5）圖1中⑤的性質可用于除鐵銹，反應的化學方程式為______。（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質是因為它們水溶液中都含有______（用符號表示）。24．氮化硼（BN）陶瓷基復合材料在航天領域應用廣泛。硼單質是制備氮化硼（BN）的原料之一，某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O7·10H2O，雜質中含少量Fe3+）制備硼（B）單質的部分流程如下圖所示：請完成下列問題：（1）粉碎硼砂的目的是______。（2）操作A的名稱是______。（3）濾渣的成分為______（填化學式）。（4）寫出H3BO3加熱分解的化學方程式______。（5）“制硼”反應的化學方程式為______。四、本題包括2小題（共20分）25．某興趣小組進行粗鹽（雜質只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。（1）進行操作③時，當觀察到______時，停止加熱。（2）操作④中玻璃棒的作用是______。（3）操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來______。圖中錯誤改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為______（填操作示意圖的序號）。實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液（假設稱量氯化鈉時1g以下用游碼）。（4）配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和______（填一種儀器名稱）。（5）稱量氯化鈉時如果發現指針偏向右側，正確的操作是______，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質質量分數______（填“大于”“等于”或“小于”）15%。（6）量水時應選擇量筒的規格是______mL（填“10”“50”或“100”）。【反思拓展】（7）經檢測所配溶液的溶質質量分數偏小，原因可能是______（列舉一條即可）。（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是______。26．過氧化氫性質不穩定，易被某些含銅化合物催化分解。某化學興趣小組探究過氧化氫與氫氧化銅混合產生氣體的過程如下：【查閱資料】a．過氧化銅（CuO2）為黃褐色固體b．【實驗過程】步驟一：制備氫氧化銅向盛有5mL溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液的試管中，滴加少量硫酸銅溶液，產生藍色沉淀。步驟二：氫氧化銅與過氧化氫混合向藍色沉淀中逐滴滴入溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液直至過量，發現藍色沉淀變為黃褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變為黑色沉淀，產生氣泡且越來越快，最終試管中得到黑色沉淀。分析實驗過程，請完成下列問題：（1）CuO2中氧元素的化合價為______，請寫出產生藍色沉淀的化學方程式______。為驗證該氣體是否為氧氣，可以使用______進行檢驗。【提出問題】氣泡越來越快的原因是什么？【作出猜想】（2）小組成員作出如下猜想：猜想Ⅰ：Cu（OH）2作為催化劑加快H2O2分解產生O2；猜想Ⅱ：CuO2作為催化劑加快H2O2分解產生O2；猜想Ⅲ：______（填化學式）作為催化劑加快H2O2分解產生O2。【驗證猜想】①某同學立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是______。②簡述驗證猜想Ⅲ正確的實驗方案______。【反思拓展】黃褐色沉淀遇到過氧化氫迅速變為黑色沉淀并產生氣泡的化學方程式為______。五、本題包括1小題（共8分）27．用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取11g食用堿樣品（有少量的雜質氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如下表：實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質量/g20.020.020.020.020.020.0反應后溶液的總質量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請根據實驗數據分析解答下列問題：（1）表中數據M的值為______。（2）請畫出生成沉淀的質量隨滴加氯化鈣溶液質量的變化關系圖（標明恰好反應時點的坐標）。（3）計算該食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數（寫出過程，結果保留到0.1%）。答案第=page1414頁，共=sectionpages1414頁答案第=page1313頁，共=sectionpages1414頁1．C【詳解】A、鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，鐵元素不是地殼中含量最高的金屬元素，故A錯誤；B、鐵礦石（主要成分為Fe2O3）難溶于水，故B錯誤；C、冶煉鐵的過程中有新物質鐵生成，發生了化學變化，故C正確；D、生鐵高溫鍛打成鋼，碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D錯誤。故選C。2．A【詳解】A、檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到很小的響聲，才表明氫氣已經純凈，故A正確；B、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故B錯誤；C、稀釋濃硫酸，應將濃硫酸緩慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故D錯誤。故選A。3．B【詳解】A、廢水中含有大量的污染物，會污染土壤，不符合題意；B、使用無磷洗滌劑，可以減少水體富營養化，減少“水華”現象的發生，保護水資源，符合題意；C、活性炭只能吸附水中的色素和異味，不能除去可溶性雜質，不能軟化硬水，不符合題意；D、自來水處理后的生活用水中還含有可溶性雜質，屬于混合物，不是純凈物，不符合題意。故選B。4．B【詳解】A、植樹造林可以吸收二氧化碳，有利于“碳達峰”和“碳中和”，故A不符合題意；

B、加大煤和石油的使用會增加二氧化碳的排放量，不利于“碳達峰”和“碳中和”，故B符合題意；

C、培育氫燃料電池汽車產業，可以緩解化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，有利于“碳達峰”和“碳中和”，故C不符合題意；

D、循環利用CO2制造合成燃料、尿素等物質有利于實現二氧化碳“零排放”，有利于“碳達峰”和“碳中和”，故D不符合題意。故選B。5．D【詳解】煙頭可使可燃物的溫度達到著火點，著火點是一個定值，不能被降低。故選D。6．C【詳解】A、濃鹽酸易揮發，導致溶液的質量減小，但未發生化學變化，故A錯誤；

B、濃硫酸易吸水，導致溶液的質量增大，故B錯誤；

C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質量小于減少的碳酸鈣沉淀的質量，因發生化學變化導致溶液的質量減小，故C正確；

D、燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質量，故D錯誤。故選C。7．A【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，在原子中，質子數=原子序數=92，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，中子數=相對原子質量-質子數=214-92=122，符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數=原子的核外電子數=92，不符合題意；C、元素是質子數相同的一類原子的總稱，鈾-238與鈾-214質子數相同，屬于同種元素，不符合題意；D、相對原子質量與原子的實際質量成正比，鈾-238的相對原子質量為238，鈾-214的相對原子質量為214，故鈾-238原子的質量大于鈾-214，不符合題意。故選A。8．A【詳解】A、某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律該物質中一定含有碳、氫元素，故A正確；B、堿性溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH大于7，但碳酸鈉不屬于堿，屬于鹽，故B錯誤；C、洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因為油污能溶解在汽油中，故C錯誤；D、鋁比鐵更易與氧氣發生化學反應，但鋁在空氣中能形成致密的氧化物薄膜，在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，故D錯誤。故選A。9．C【分析】酸是電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物。【詳解】A、圖中陽離子是鋇離子，不是氫離子，不符合題意；B、圖中陽離子是A離子，不一定是氫離子，不符合題意；C、圖中陽離子都是氫離子，符合題意；D、圖中陽離子是氫離子和鉀離子，不都是氫離子，不符合題意。故選C。10．A【詳解】A、由圖可知，每個過氧乙酸分子由2個碳原子、4個氫原子、3個氧原子構成，化學式為：C2H4O3，過氧乙酸含碳元素，屬于有機物，符合題意；B、過氧乙酸由過氧乙酸分子構成，過氧乙酸分子由C、H、O原子構成，不符合題意；C、過氧乙酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，無法用無色酚酞試液檢驗，不符合題意；D、過氧乙酸中C、H、O元素的質量比為：（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，故氧元素的質量分數最大，不符合題意。故選A。11．B【分析】由圖可知，該反應為甲烷和氧氣在鐵的催化下反應生成甲醇，該反應的化學方程式為：。【詳解】A、在該反應中，化學反應前后，鐵沒有改變，故鐵為該反應的催化劑，選項說法正確；B、該反應中，甲烷得到氧，屬于還原劑，被氧化，發生氧化反應，選項說法不正確；C、由化學方程式可知，生成甲醇的過程中，分子數目減小，選項說法正確；D、甲烷是氣體，甲醇是液體，將甲烷轉化為甲醇，有利于儲存和運輸，選項說法正確。故選B。12．B【詳解】A、用酒精燈加熱氧化銅部位，無明顯現象，說明二氧化碳和氧化銅不反應，二氧化碳不能還原氧化銅，不符合題意；B、先用酒精燈加熱炭粉再加熱氧化銅，黑色氧化銅變為紅色，是因為碳和二氧化碳在高溫下反應生成了一氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，證明一氧化碳還原氧化銅，符合題意；C、加熱炭粉過程中，碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：，不符合題意；D、二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空氣中，會污染空氣，氣球可以收集尾氣，防止污染空氣，不符合題意。故選B。13．D【詳解】A、該反應是中和反應，但中和反應不屬于四種基本類型，故A錯誤；

B、P點所示溶液pH＞7，觀察曲線可知，鹽酸已經被完全中和且氫氧化鈉過量，故溶液中的溶質為NaC1和NaOH，故B錯誤；C、n點表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，n點的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O，故C錯誤；D、觀察溶液pH變化可知，該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故D正確。故選D。14．D【詳解】A、t1℃時a、c兩物質溶解度相同，二者飽和溶液中溶質的質量分數相等，題干中未注明“飽和”，溶質的質量分數不一定相等，故A錯誤；B、t2℃時，物質a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物質a的質量為25g，所以100g飽和溶液中含有20g物質a，故B錯誤；C、t2℃降溫至t1℃，由于c的溶解度隨溫度降低而增大，c的質量分數不變；a、b溶解度隨溫度降低而減小，故質量分數減小。故比較t1℃時a、b飽和溶液的質量分數與t2℃物質c飽和溶質質量分數即可。溶質質量分數關系是b>a>c，故C錯誤；D、t2℃時b的溶解度為25g，即該溫度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物質b充分攪拌，所得溶液質量一定小于65g，故D正確。故選D。15．A【詳解】A、加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉能與鈣離子反應生成碳酸鈣，可除去鈣離子，加入過量的氯化鋇，氯化鋇能與硫酸根離子反應生成硫酸鋇，可除去硫酸根離子，氯化鋇能與過量的碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉，氫氧化鈉能與鎂離子反應生成氫氧化鎂，除去鎂離子，后面可加入稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉，但是過量的氯化鋇無法除去，符合題意；B、加水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，氯化鈉溶于水，溫度變化不大，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，現象不同，可以鑒別，不符合題意；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，可除去雜質，不符合題意；D、棉纖維的主要成分是纖維素，灼燒有紙燃燒的氣味，羊毛線的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，滌綸灼燒有刺激性氣味，現象不同，可以區分，不符合題意。故選A。16．B【分析】題干中幾種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫之前的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣。將一定量的鋁粉投入到含溶質為Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，鋁先與硝酸銀反應再與硝酸銅反應，不與硝酸鎂反應。充分反應后過濾，濾液無色，說明濾液中沒有銅離子，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象，說明沒有鋁粉剩余。【詳解】A、根據分析知，鋁粉沒有剩余，鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好反應，故濾渣中一定有Ag、Cu，故A說法正確；B、濾液無色，說明硝酸銅與鋁粉反應，濾渣中一定有Cu，故B說法錯誤；C、鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應，濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3，故C說法正確；D、鋁和硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸鋁，硝酸鎂不參與反應，故濾液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2，故D說法正確。故選B。17．B【詳解】A、為使氫氣順利排入②中，裝置①內的導管應為進氣管長，出氣管短，故A說法正確；B、實驗結束，為防止Co再被氧化，應該先停止加熱，再關閉恒壓漏斗活塞，故B說法不正確；C、制取的氫氣中混有HCl和水，應先用NaOH溶液除去HCl，再用AgNO3溶液檢驗HCl是否完全除去，最后用濃硫酸除水，所以裝置②、③、④中依次盛裝NaOH溶液、AgNO3溶液、濃硫酸，故C說法正確；D、根據質量守恒定律，生成物H2O中氫元素的質量與參加反應的HCl中氫元素質量相等，故D說法正確。故選B。18．D【分析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，先發生的反應是：，后發生的反應是：。【詳解】A、氫氧化鈉與稀硫酸反應，溶質質量增加；氫氧化鈉與硫酸銅反應，析出的沉淀質量大于加入的氫氧化鈉質量，溶質質量減小；繼續加氫氧化鈉不再發生化學反應，溶質質量增加，所以乙代表溶質質量，故A說法正確；B、剛開始加入氫氧化鈉時沒有甲物質，繼續滴加氫氧化鈉甲的質量增加，則甲代表沉淀的質量，當沉淀達到最大值時，即稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶質只有Na2SO4，所以Q點溶液中溶質為Na2SO4，故B說法正確；C、O→P過程發生的是氫氧化鈉和稀硫酸的反應，反應的化學方程式為，，故C說法正確；

D、根據圖像可知，CuSO4和H2SO4消耗氫氧化鈉的質量相等，消耗氫氧化鈉質量相等時CuSO4和H2SO4的質量比為：160:98=80:49，二者質量不相等，故D說法錯誤。故選D。19．C【分析】A～M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質，圖中氧化物G中有元素化合價為+3價，根據已學知識，G為Fe2O3；氧化鐵可以轉化為鐵，則H為Fe，M為鐵鹽；A為含有+2價元素的氧化物，且可以轉化為堿，以上元素中只有鈣符合題意，因此A為CaO，B為Ca(OH)2；Ca(OH)2可以轉化為NaOH，則E為NaOH，鈉顯+1價，符合題意；NaOH可以轉化為Na2CO3或氯化鈉，Ca(OH)2可以轉化為含鈣元素（化合價是+2價）的鹽如CaCO3或氯化鈣，因為氯化鈉不能轉化為氯化鈣，而Na2CO3可以轉化為CaCO3，則C是CaCO3，D是Na2CO3。【詳解】A、F是含有-1價元素的酸，在給定元素中只有氯符合題意，因此F的化學式為HCl。根據分析D為Na2CO3，不可能是氯化鈉，因為氯化鈉不能轉化為鈣鹽，選項A不正確；B、D為Na2CO3，C是CaCO3，D→C的轉化可以通過碳酸鈉和氯化鈣等可溶性鈣鹽或氫氧化鈣反應實現，反應的現象是：有白色沉淀生成，選項B不正確；C、A是氧化鈣，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，因此常用作干燥劑。氧化鈣和水的反應是放熱反應，因此A→B的過程中放出大量的熱，選項C正確；D、E為NaOH，B為Ca(OH)2，若NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2，如果加入適量鹽酸溶液，雖然除去了氫氧化鈣，但鹽酸同時也和氫氧化鈉反應，還帶進新的雜質氯化鈣、氯化鈉，不符合“不增、不減、易分離”的除雜原則，選項D不正確。故選C。20．D【分析】根據題意反應前后各物質質量變化如下表：物質甲乙丙丁反應前（g）16253反應后（g）010511發生變化的量（g）16808【詳解】A、根據分析，反應中甲物質的質量減少16g，乙物質的質量增加8g，丙物質的質量沒有發生變化，丁物質的質量增加8g。化學反應中反應物的質量減少，生成物的質量增加，因此該反應的反應物是甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，選項A不正確；B、該反應中丙物質的質量沒有發生變化，化學反應中，質量不變的物質可能是催化劑，也可能是不參加反應的其他物質，因此丙不一定是催化劑，選項B不正確；C、反應中生成丁的質量為8g，反應前丁的質量為3g，因此反應后丁的質量為11g，選項C不正確；D、該反應中生成的乙和丁質量都是8g，因此反應生成的乙和丁的質量比為：8g∶8g=1∶1，選項D正確。故選D。21．

蛋白質

鋅、鐵（或Zn、Fe）

A

D

磷【詳解】（1）六大營養素是指：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水，表中已標明水、糖類、油脂（即表中的脂肪）、無機鹽（鉀、鈣、鋅、鐵存在于其中）和維生素，因此表中“X”是指六大營養素中的蛋白質；葡萄糖（C6H12O6）在人體內酶的催化作用下轉變成二氧化碳和水，該反應的化學方程式是：。（2）表中列出的鉀和鈣屬于常量元素，屬于人體中必需的微量元素是：鋅、鐵（或Zn、Fe）。（3）溶液的pH越小酸性越強，楊桃A的pH=1.35，楊桃B的pH=1.81，1.35﹤1.81，因此酸性較強的楊桃是：A。（4）人體內缺乏維生素C會得壞血病，人體攝入過多的氟會得氟骨病，人體內缺碘會引起甲狀腺腫大，人體內缺乏維生素A會引起夜盲癥。故填：D。（5）磷肥可增強作物的抗寒、抗旱能力，因此為增強楊桃樹的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥。22．

AC

3

GaAs

MgO·FeO·SiO2

【詳解】（1）A、水在太陽能和催化劑的作用下反應生成氫氣和氧氣，故太陽能轉化為化學能，符合題意；B、產生的氫氣被壓縮成液態后，分子之間的間隔變小，分子的體積不變，不符合題意；C、反應過程中分子種類改變，由水分子變為氫分子和氧分子；根據質量守恒定律，化學反應前后，原子種類不變，符合題意；D、在電解水中，生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，不符合題意。故選AC；（2）在原子中，質子數=核外電子數，故31=2+8+18+x，x=3；砷的最外層電子數為5，大于4，在化學反應中，容易得到3個電子，從而帶上3個單位的負電荷，鎵的最外層電子數為3，小于4，在化學反應中，容易失去3個電子，從而帶上3個單位的正電荷，故砷化鎵的化學式：GaAs；（3）已知氫氧化鋰化學性質與氫氧化鈉相似，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰和水，該反應的化學方程式為：；MgFeSiO4中鎂元素顯+2價，硅元素顯+4價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：（+2）+x+（+4）+（-2）×4=0，x=+2，故MgFeSiO4的氧化物形式可表示為：MgO·FeO·SiO2；工業上用FeTiO3與硫酸在加熱條件下制備硫酸鈦（反應過程中各元素化合價不變），硫酸鈦中硫酸根離子顯-2價，設鈦元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得x+（-2）×2=0，x=+4，反應前后，各元素的化合價不變，FeTiO3中鈦元素顯+4價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價為y，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：y+（+4）+（-2）×3=0，y=+2，FeTiO3可表示為：FeO·TiO2，故FeTiO3與硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鈦、硫酸亞鐵和水，該反應的化學方程式為：23．

偏大

溶液變紅

Fe2+

②

Na+、

H+【詳解】（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，鹽酸被稀釋，酸性減弱，故結果會偏大；（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，故圖1中①的現象是溶液變紅；（3）使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，鐵能與醋酸反應生成醋酸亞鐵和氫氣，故可以補充人體中構成血紅素的Fe2+；該反應是利用了酸能與活潑金屬反應，故利用了②的化學性質；（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，不發生變化的微粒是：Na+、；當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，微觀實質是；（5）圖1中⑤的性質可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：；（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質是因為它們水溶液中都含有H+。24．

增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分

過濾

Fe(OH)3

【詳解】（1）粉碎硼砂，可以增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分；（2）操作A實現了固液分離，是過濾；（3）硼砂中含有少量鐵離子，加入氫氧化鈉鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵，故濾渣為：Fe(OH)3；（4）由圖可知，H3BO3受熱分解生成水和B2O3，該反應的化學方程式為：；（5）“制硼”反應為鎂和B2O3在850℃條件下反應生成硼和氧化鎂，該反應的化學方程式為：。25．

大部分固體析出

攪拌、加速溶解

缺少玻璃棒引流

②⑥①④⑤③

膠頭滴管

繼續添加氯化鈉至天平平衡

等于

100

量取水時，仰視讀數（合理即可）

氯化鈉的溶解度受溫度影響不大【詳解】實驗一：（1）操作③為蒸發，蒸發時，當觀察到大部分固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干；（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；（3）操作⑤是過濾，過濾應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；粗鹽提純的實驗步驟為：取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發，故順序為：②⑥①④⑤③；實驗二：（4）用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙、鑷子）、量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故還需要膠頭滴管；（5）用托盤天平稱量物品時，“左物右碼”，稱量氯化鈉時如果發現指針偏向右側，說明氯化鈉的質量偏小，故應繼續