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文檔簡介

課題2二氧化碳制取的研究實驗室制氧氣的裝置：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2===2H2O+O2↑MnO2第1種裝置：第2種裝置：課前復習1、實驗室制取氣體的裝置由哪幾部分組成？兩部分裝置：一、發生裝置二、收集裝置發生裝置收集裝置實驗室制取氣體裝置的確定：

發生裝置反應物的狀態

反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）固體和固體

固體和液體液體和液體

收集裝置

排空氣法

排水法

（不易溶于水、不與水發生反應）

密度比空氣的大——向上排氣法密度比空氣的小——向下排氣法實驗室制取氣體的發生裝置固體與液體反應，不需加熱固體與固體反應，需要加熱收集裝置不易溶于水或難溶于水，不與水反應密度比空氣大，不與空氣中的物質反應密度比空氣小，不與空氣中的物質反應生物體的呼吸作用可產生二氧化碳

碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳蠟燭燃燒也可以生成二氧化碳

木炭還原氧化銅，生成銅和二氧化碳C+02CO2

點燃石灰石高溫分解石灰石與稀鹽酸在常溫下反應C+2CuO2Cu+CO2高溫CaCO3CaO+CO2高溫實驗室制取二氧化碳所用藥品：

稀鹽酸

大理石或石灰石

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

（碳酸不穩定，易分解）

實驗室制取二氧化碳的反應原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OH2CO3=CO2↑+H2O稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）發生反應如下：注意：不用稀硫酸。因為稀硫酸與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面，阻止反應進一步進行.不用碳酸鈣粉末。因為碳酸鈣與稀鹽酸反應速度過快，不利于收集氣體。不用濃鹽酸。因為濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。檢驗方法澄清石灰水變渾濁驗滿方法放置方法蓋上玻璃片。正放☆實驗室制取二氧化碳的實驗步驟2/5/2023檢驗方法澄清石灰水變渾濁驗滿方法檢驗：將氣體通入澄清石灰水，振蕩后石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2。驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明CO2集滿。實驗室制取和收集二氧化碳的裝置

？想一想用該裝置制取氣體應該注意什么問題？1、長頸漏斗的下端應伸入液面以下。2、伸入錐形瓶的導管應剛露出橡皮塞，決不能伸入液面以下。3、伸入集氣瓶的導管應接近集氣瓶的底部（防止CO2從長頸漏斗口逸出收集不到氣體）(將空氣排盡收集到更純的CO2)（便于排出氣體）密度比空氣大的氣體，蓋嚴后正放，密度比空氣小的氣體，蓋嚴后倒放。氣體放置方

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