第二節元素周期律第一課時

原子的組成及其相互關系：原子核核外電子（Z個）質子（Z個）中子（A-Z個）原子（）復習1.構成原子的“三微粒”：2、質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）3、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數一、原子核外電子的排布①分層排布：分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示）；②在離核較近的區域運動的電子能量較低，在離核較遠的區域運動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地先從內層排起；1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高那么，每個電子層最多可以排布多少個電子？首先研究一下稀有氣體元素原子電子層排布的情況：？稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數目？

？？K-2，L-8，M-188個（氦原子是2個）最外層電子數最多有幾個？試推斷各電子層最多能容納的電子數和電子層數之間有什么關系？？次外層不超過多少個？倒數第三層呢？18個，32個原子核外電子的排布規律：1、各電子層最多容納的電子數是2n2(n表示電子層)；2、最外層電子數不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)，次外層電子數目不超過18個，倒數第三層不超過32個；3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。注：以上規律是相互聯系的，不能孤立地機械地套用據課本p13表1-2寫出1-18號元素的原子結構示意圖，并歸納出核外電子排布有哪些規律？氫(H)氦(He)

鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)元素分類最外層電子數得失電子趨勢稀有氣體金屬元素非金屬元素8(He為2)少于4個4個以上穩定結構易失電子易得電子最外層電子數為8(He為2)的電子層結構，通常不容易得失電子。化學性質穩定、不活潑。穩定結構：２、總結１至１８號原子結構的特殊性。（１）原子中無中子的原子：1H1（２）最外層有１個電子的元素：（３）最外層有２個電子的元素：（４）最外層電子數等于次外層電子數的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（５）最外層電子數是次外層電子數２倍的元素：（６）最外層電子數是次外層電子數３倍的元素：（７）最外層電子數是次外層電子數４倍的元素：CONe與氬原子電子層結構相同的陽離子是:與氬原子電子層結構相同的陰離子是:K+；Ca2+S2-；Cl-核外有10個電子的粒子:分子:陽離子:陰離子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-

課堂練習1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+5428182063、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內的質子數為（）A、14B、15C、16D、174、某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的1/2，則該元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、KBB2、根據核外電子排布規律，畫出下列元素原子的結構示意圖。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I練習5按核外電子排布規律，預測核電荷數為118的元素的原子核外電子層排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8D練習6有A、B、C三種元素的原子，它們的核電荷數之和為28。A元素的原子核外只有1個電子；B元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數恰好為穩定結構。則A、B、C三種元素的元素符號：A是

，B是

，C是

，C元素的原子結構示意圖為

。HArF二、元素周期律

1

2

氫

氦HHe1

20.37

1.22

+10

原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m化合價

請閱讀和比較1-18號元素的有關數據，從中能找出什么規律？

門捷列夫的偉大創舉就是從這里開始的。

祝您成功！

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBe

BCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.89

0.82

0.77

0.75

0.74

0.71

1.60

+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m化合價11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.43

1.171.10

1.02

0.99

1.91

+1+2+3+4-4+5-30

原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m化合價2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1原子序數123456789

元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟原子序數101112131415161718

元素名稱氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價主要化合價

+10+1+2+3+4+5-4-3-2-1

0+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1主要化合價1～18號元素分析元素主要化合價的變化情況?HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn表5-51~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價最外層電子數1→2最外層電子數1→8最外層電子數1→8表5-51~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價原子半徑大→小原子半徑大→小表5-51~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價

主要化合價：正價+1→0主要化合價：正價+1→+5，負價：-4→-1→0主要化合價：正價+1→+7，負價：-4→-1→0P.14~15科學探究1運用核外電子排布規律畫出前三周期元素的原子結構示意圖，然后分析、歸納出各周期元素的最外層電子排布和主要化合價的遞變規律。原子序數電子層數最外層電子數主要化合價1－2112＋103－10218＋1＋5－41011－18318＋1＋7－4－10

放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現象；過一會加熱至沸，再觀察現象。實驗現象：鎂與冷水反應緩慢，產生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。反應式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2結論：鎂元素的金屬性比鈉弱△加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產生較多氣泡，溶液變為紅色。討論第三周期元素的性質遞變

取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL1mol/L鹽酸反應。實驗現象：鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應更劇烈。反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2結論：鎂元素的金屬性比鋁強2Al+6HCl=2AlCl3+3H2鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸氫氧化物堿性冷水、劇烈冷水、緩慢結論金屬性：Na>Mg劇烈迅速結論金屬性：Mg>Al強堿性中強堿兩性氫氧化物結論金屬性：Mg>Mg>Al結論：電子層數相同的原子，隨著原子序數的增加金屬性減弱。金屬元素的性質NaMgAl單質與水或酸反應最高價氧化物對應水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿兩性氫氧化物與冷水劇烈反應與沸水反應;與酸劇烈反應與酸緩慢反應小結：金屬性強弱判斷依據：單質與水反應的難易程度單質與酸反應的劇烈程度最高價氧化物對應水化物的堿性強弱鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱

硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金屬性的比較(課本16頁表)性質單質與氫氣反應條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫H4SiO4弱酸磷蒸氣與氫氣能反應H3PO4中強酸須加熱H2SO4強酸光照或點燃爆炸HClO4最強酸結論：電子層數相同的原子，隨著原子序數的增加非金屬性增強。氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl

非金屬性：Si<P<S<Cl單質與氫氣的化合條件氫化物的穩定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃很不穩定不穩定較不穩定穩定從氫化物看最高價氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸極弱酸中強酸強酸最強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl從最高價氧化物的水化物看

根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結構觀點解釋：電子層數相同核電荷數增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強同周期元素從左到右原子核對最外層電子的吸引力增強1、當電子層數及核電荷數均不同時，電子層數越多的，半徑越大；如Na＜K(層不同，層多，徑大）2、當電子層數相同時，核電荷數越大的，半徑越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（層相同，核多，徑小）3、