2015慈溪中學第一學期本卷可能用到的相對原子質量：H C12N14Na23Mg24Al27Si28S3240Fe56Cu64Zn65Ag第Ⅰ卷（共40分選擇題（本題包括20小題，共40分，每小題選項符合題意

[HNH]+IH 3.80℃時等質量的兩份飽和石灰水。將其中一份冷卻到10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為80℃。這兩種情況下都的是( B．溶液的質量C．溶液中的n(Ca2+)D．溶劑的質 D．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p41s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞① 五種短周期元素的某些性質如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素元素代號XWYZQ原子半徑（×10-12--- A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子 D．Y與W形成的化合物中，Y 332424433433 ③物質的：石英＞食鹽＞ ④結合質子能力：OH-＞C6H5O-＞ 33232Ca2++2HCO-+2OH-=CaCO↓+2HO+CO2-332322222

-+4H+=Al3++2H 2222NaOH：HCO-+OH-=CO2-+HOD．ClHOCl+HO=2H+ 2222bkJ1molCl2ckJ1molH—O1molH—Cl鍵所需能量高（）kJA．(a+2b-4c)/8B．(a+b-2c)/4C．(b-a-2c)/4D．(2b-a-48 2222A．2H(g)＋O(g)2HO(g)ΔH=-483.6kJ·mol－1H241.82222B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，0.6molHSO 1molNaOH57.3kJC．已知C(石墨，s)===C(石，s)ΔH＞0，則石比石墨穩(wěn)定D.由 + +

+571.2kJ?mol－12 BaSO(s)2C(s)2CO(g)BaS(s)△H=+226.2kJ?mol－1②2 A設N表示阿伏加德羅常數（約為6.02×1023mol-1，下列有關敘述不正確的是 A

②常溫常壓下，1mol碳烯（:CH2）所含電子總數為③1LpH=1AAAA⑥1molCO2molNaOHCO2-數為 ⑨標準狀況下，2.24L3.612x1023⑩25℃時，1LpH=136.02×l023 金屬-硫電池價格低廉，使用較長，能量密度高，因而在電池研究領域得到廣泛關注。最近，我國科研工作者研究了一種能在室溫下工作的新型Na-S電池。該電池放電過程的總反應nS+2Na= 該電池的電解質必須具備室溫下傳導Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作為電解D．該電池充電過程中陽極的電極反應式：Na2Sn－2e－=2Na＋+nS，Na＋從陽極向2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3++K2CO3 +CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+下列說法是 ：FeCl3：Fe(OH)2C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO ： >H2CO3>HCN96500C1ol極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，()發(fā)生的電極反應是：Ag++e-=Ag108.0mg96.5CD．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽由上述反應知；)A.C.體積為1L，物質的量濃度均為0.1mol/L的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨電極進行電解。電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖。則下列說法正確的是（ B．BC3.2gCO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。下列說法的是( 3CO2CO2-濃度降低3D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下( 下列說法正確的是（A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、 C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、 D．沉淀I是

（共60分 。已知水溶液中，YO3n3S2 在標準狀況下，1L水中能溶解aL氯化氫氣體，所得溶液密度為ρg/cm3。請計算出氫 22（6城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO2）替代傳統的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2NaClO2溶液ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目： （C2HCl3，酸鉀的還原產物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出該反 23.（6分）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其他產物均以氣體逸出。極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中上述兩種方法磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是 已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反式為 。已知AB電離能AB “＞X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiNNaCl的晶體結構相似。3種離子晶體的晶格能數據：晶格能離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN3種離子晶體從高 。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋ 個大，磁記錄性能越好。氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄 A．離子 25（13分）10AB、C、D、E四種氣體。它們之間在一定F、D中原子核外電子總數相等，E是常見的導致溫室效應G。上述反應流程沒有其他物質參與。 ，E的電子 寫出上述反應流程中生成A的離子反應方程 往G的飽和溶液中通入E也能制得A，寫出該反應的化學方程 寫出該題中電解A溶液反應的總離子方程式 26（11質，其儲氫容量可達17.6%（質量分數。液氨氣化后分解產生的氫氣可作為供給氫氧 N2(g)+ ΔH=92.4kJ·mol- 已知：2H2(g)O2(g2H2O(g)ΔH483.6kJ·mol- NH3 ΔH=23.4kJ·mol-則，反應4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH 1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是（填寫催化劑的化學式)2T1，Ruc0α(NH3t變化的總趨勢曲線（Ru-T127題圖 27題圖③假設Ru催化下溫度為T