山西省忻州市陽明堡鎮大茹解中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm—1，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為bmoL。下列敘述中正確的是A．溶質的質量分數為ω＝B．溶質的物質的量濃度C．溶液中c(OH—)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω參考答案：B略2.下列敘述正確的是（）A．含金屬元素的離子一定是陽離子B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質C．共價化合物中只含共價鍵D．1H、2H、3H互為同素異形體參考答案：C考點：化學鍵；同素異形體．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．陰離子中可能含金屬元素；B．金屬陽離子被還原可能為離子；C．共價化合物中一定含共價鍵；D．1H、2H、3H為質子數相同，而中子數不同的原子．解答：解：A．陰離子中可能含金屬元素，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故A錯誤；B．金屬陽離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯誤；C．共價化合物中一定含共價鍵，不能含離子鍵，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；D．1H、2H、3H為質子數相同，而中子數不同的原子，互為同位素，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、微粒中的元素、化學鍵與化合物的關系，同位素，注重基礎知識的考查，題目難度不大，注意利用實例分析選項A、B．3..茶是我國的傳統飲品，茶葉中含有的茶多酚可

以替代食品添加劑中對人體有害的合成抗氧

化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多

酚中含量最高的一種兒茶素A的結構簡式，

關于這種兒茶素A的有關敘述正確的是①分子式為C15H12O7

②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成③等質量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為1：1

④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2A.①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：A4.目前工業生產H2O2的一種新方法的生產過程中，會生成一種中間產物，其結構得式為：。有關該物質的說法正確的是

A．它屬于芳香烴

B．它是苯的同系物的含氧衍生物C．它可能發生消去反應

D．它能與NaOH溶液反應參考答案：D略5.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示。c元素原子核外M層電子數是K層電子數的2倍。下列說法中，錯誤的是abcd

A．原子半徑：c＞bB．氣態氫化物的穩定性：b＞dks5uC．高溫下，a單質可與c的氧化物發生置換反應ks5uD．b的最高價氧化物對應的水化物中既含共價鍵又含離子鍵參考答案：D略6.已知A、B為單質，C為化合物。A＋BCA＋B,

能實現上述轉化關系的是①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則A可能是CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略7.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋參考答案：D略8.NA表示阿伏伽德羅常數，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是

A．37g該氯氣樣品含NA個氯氣分子

B．0.1NA個氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。

C．11.2L該氯氣樣品質量是37g

D．0.1mol37Cl2中有0.2NA個氯原子參考答案：D略9.下列有關實驗的敘述中，正確的是A．容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗B．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C．稱量氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D．加熱時，可將試管、蒸發皿、坩堝直接在酒精燈焰上加熱參考答案：D略10.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能發生反應的離子方程式是A．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．2Al(OH)3+SO42－+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2OC．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓D．H++AlO2-+H2O→Al(OH)3↓參考答案：AC略11.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實最能夠說明這個結論的是：A．已經制得了IBr、ICl等鹵素互化物B．已經制得I2O5等碘的氧化物C．已經制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+離子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3—離子參考答案：C12.在一定條件下，還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判斷下列反應必然發生的是:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—

④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2OA．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A略13.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略14.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q>0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2>P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示參考答案：C15.下列敘述正確的是()A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能發生加成反應C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環結構D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.課外興趣小組設計下圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g·mL-1(質量分數為5%)的硝酸反應制取NO氣體。請回答有關問題。（1）密度為1.89g·mL-1的硝酸的物質的量濃度為

。（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是

。（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是

。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。（4）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵元素的價態可能是+2價或+3價或+2價和+3價。現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現象與結論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含Fe2+

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為

。若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是

（用文字說明）。（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內的反應的化學方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是

（填操作名稱）。

參考答案：答案：（1）4

mol/L（1分，未寫單位不給分），該溶液的密度（1分）（2）b（2分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）（4）連續測定吸收塔內溶液的pH（1分）（5）a（2分）（6）b、e、d（2分），重結晶（1分）18.(16分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。⑴實驗室中可用A2C2制取C單質，其化學方程式是

。⑵由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是

；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是

（用離子方程式表示）。⑶常溫下若將pH＝3的甲溶液與pH＝11的乙溶液等體積混合，則混合溶液的呈

性，若將甲和乙分別稀釋100倍，則pH變化小的是__________。(填甲或乙)⑷常溫下，若甲、丙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的c(H+)甲:c(H+)丙=

；丙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是

。⑸0.1molD單質和0.2molE單質組成的混合物投入到足量的A2C中，產生氣體的體積（標準狀況）是

L。參考答案：（16分，每空2分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2）

（3）堿

乙（4）10-4：1；c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)

（5）4.48L略19.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。A．

B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：__________________________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3