山西省忻州市辛村中學2022年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（

）A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．a原子電子層數比b原子的電子層數多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D2.下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）

參考答案：B略3.

農業及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑(含磷酸鈉)就是污水中磷的一個重要來源，處理污水時要不要除去磷，有以下幾種意見，你認為正確的是(

)

A．磷是生物的營養元素，不必除去

B．含磷的污水是很好的肥料，不必處理

C．含磷的污水排放能引起藻類增殖，使水變質，必須除去

D．磷對人無毒害，除去與否無關緊要

參考答案：C略4.儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，這體現了濃硫酸的A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性C.強氧化性和吸水性

D.不揮發性和酸性參考答案：A5.下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是A.200mL2mol·L—1

MgCl2溶液

B.500mL2.5mol·L—1

NaCl溶液C.30mL5mol·L—1

CaCl2溶液

D.250mL1mol·L—1

AlCl3溶液參考答案：C略6.法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性

B．該粒子質量數為4C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質量比氫原子大參考答案：C略7.在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是A．化學計量數：m+n>p

B．平衡向正反應方向移動了C．物質B的轉化率減小了

D．物質C的質量分數增加了參考答案：AC8.如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）A．蒸餾、蒸發、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發

D．過濾、蒸發、萃取、蒸餾參考答案：B考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．.專題：化學實驗常用儀器．分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離；普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發皿用于可溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發，故選B．點評：本題主要考查了物質分離的原理和儀器，難度不大，平時注意知識的積累．9.使1mol丙烯（結構簡式為CH3—CH＝CH2）與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照條件下發生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣總的物質的量是A．8mol

B．7mol

C．6mol

D．5mol參考答案：B10.下列有關濃硫酸的認識正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2SB.濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應C.可將蒸餾水注入濃硫酸進行稀釋D.棉花接觸濃硫酸后會變黑參考答案：D硫化氫有強還原性，濃硫酸能與硫化氫發生氧化還原反應，不能用濃硫酸干燥H2S，故A錯誤；常溫下，濃硫酸與鐵和鋁反應鈍化，故B錯誤；濃硫酸稀釋放熱，可將濃硫酸慢慢注入蒸餾水中進行稀釋，故C錯誤；濃硫酸具有脫水性，棉花接觸濃硫酸后會變黑，故D正確。11.在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（）A．C+H2OCO2+H2 B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O2參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】水中H為+1價，O為﹣2價，作氧化劑時H得到電子被還原，則化合價降低，應生成H2．【解答】解：A．H2O中H元素化合價降低，則水作為氧化劑，故A正確；B．H2O中H和O元素的化合價都沒有變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．H2O中H和O元素的化合價都沒有變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．H2O中O元素的化合價升高，水作還原劑，故D錯誤．故選A．12.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.活性鐵粉易氧化，可用作食品抗氧化劑

B.SO2具有漂白性，可用于食品增白C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

D.Al2O3能溶于強酸強堿，可用作耐火材料參考答案：A【詳解】A.活性鐵粉具有還原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化劑，故A正確；B.SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故B錯誤；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質，故C錯誤；D.Al2O3熔點高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化鋁能溶于強酸、強堿，故D錯誤。故選A。13.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（）A．y=4，R2+是氧化劑 B．y=2，R2+是還原劑C．y=2，R3+是還原產物 D．y=4，R3+是氧化產物參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答．【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，A．y=4，R2+是還原劑，故A錯誤；B．y=2，R2+是還原劑，故B錯誤；C．y=2，R3+是氧化產物，故C錯誤；D．y=4，R3+是氧化產物，故D錯誤；故選：D．【點評】本題考查氧化還原反應，注意電荷守恒及原子守恒的應用，側重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．14.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A.Mn2+→MnO4－

B.H2→H2O

C.NO3－→NO

D.Zn→Zn2+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能發生，說明反應物得到電子，所含的某元素化合價降低。【詳解】A、Mn2＋→MnO4－，Mn的化合價由＋2價→＋7價，化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，故A錯誤；B、H2→H2O，H的化合價由0價→＋1價，化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C、NO3－→NO，N的化合價由＋5價→＋2價，化合價降低，需要加入還原劑才能實現，故C正確；D、Zn的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，故D錯誤。15.下列排列有錯誤的是A.粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B.穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH參考答案：A試題分析：A．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，則粒子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A錯誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸增強，氫化物的穩定性逐漸增強，則穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，則酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正確；D．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正確，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組按圖示方向將A裝置與下面所示裝置相連，設計實驗，研究鐵與濃硫酸的反應。請你幫助完成下列實驗報告，并回答有關問題。實驗步驟實驗現象結論及解釋①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液未見明顯現象原因：

。②點燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發生變化，并有氣泡產生。C中溶液顏色

，E中溶液未見明顯變化。一段時間后，黑色的CuO變成了紅色，此時E裝置溶液顏色仍未有顏色變化燒瓶中發生的所有反應的化學方程式：

說明產生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實驗報告并回答下列問題：（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行

操作。（2）裝置D的作用是

，若現在實驗室沒有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用

（填編號）代替A、蒸餾水

B、濃硫酸

C、濃NaOH溶液

D、飽和NaHSO3溶液（3）裝置F中的溶液是

，裝置H的作用是：

（4）為了測定產生的SO2的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后進行

、

、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應該進行的操作是：

。（5）若（4）所得沉淀的質量為mg，則反應產生的SO2在標準狀況的體積為：

L（列出計算式即可）參考答案：（1）

檢查裝置氣密性。（1分）（2）

吸收SO2，（1分）

C（1分）（3）

濃硫酸，（1分）收集H21分）（4）

過濾、（1分）洗滌（1分）靜置，在上層清液中繼續加BaCl2溶液，若不再產生沉淀則沉淀完全。（3分，沒寫靜置或上層清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反應后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應后，將生成的白色沉淀濾出，測得濾液中只含一種NaOH溶質，其物質的量的濃度為0.9mol·L－1（不考慮溶液混和時引起溶液體積的變化），試回答：（1）通過分析，判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質的量的濃度不可能相同？______________________________________________。（2）完成下表（可不填滿，也可補充）：c[Ba(OH)2]/mol·L－1c[NaHSO4]/mol·L－1c[NaHCO3]/mol·L－1

參考答案：（1）NaHSO4、NaHCO3（2）c[Ba(OH)2]/mol·L－1c[NaHSO4]/mol·L－1c[NaHCO3]/mol·L－11.81.80.91.80.91.8

略18.（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測得c(Cu2+)=0.3mol／L。試計算：（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。（2）溶液稀釋后，c(H+)是多少?參考答案：有關化學方程式：

①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

（1分）

設混合物中Cu的物質的量為x，CuO的物質的量為y。有：

64x+80y＝20.8…………①

x+y＝0.