山西省忻州市蔣坊中學2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋②有膠狀物質生成③有氣體產生

④溶液顏色發生變化⑤共發生了2個氧化還原反應A．①②③④

B．②③④C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A略2.工業上可用CO2生產甲醇，反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖9實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是A．反應開始至a點時v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H<0C．曲線II對應的條件改變是降低壓強D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則：2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略3.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是（

）

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略4.實驗室保存少量藥品：①白磷；②金屬鈉；③紅磷；④液溴；⑤苯。其中需用水封的是A.只有②

B.①③C.①④

D.③⑤參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO參考答案：A略6.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：銨鹽；硅和二氧化硅；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，且不穩定；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應．解答：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩定，加熱易分解，兩者沒有因果關系，故A錯誤；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關系，故B錯誤；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關系，故C錯誤；D．二氧化硅能和氫氟酸反應，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關系，故D正確；故選D．點評：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質，鐵離子的檢驗是高考熱點，應熟練掌握．7.下列實驗操作能夠達到實驗目的的是

(

)A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實驗室采用下圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

參考答案：A略8.在密閉容器中，對于可逆反應A＋3B

2C(g)，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是A．A一定為氣體B．B一定為氣體

C．該反應是放熱反應D．若正反應方向△H＜0，則T1＞T2參考答案：B略9.下列做法對改善大氣質量無益的是A．推廣使用無鉛汽油B．在農田中焚燒秸稈為土地施肥C．開發利用太陽能、氫能等新能源D．在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器參考答案：B略10.家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生產過程中加入不同的物質，調整玻璃的化學成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正確的是選項ABCD添加成分Co2O3(氧化鈷)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能藍色紅色鋼化玻璃光學玻璃參考答案：C略11.某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。下列說法錯誤的是A．由①可確定肯定存在NH4+B．由②可確定肯定不存在I－、S2－C．SO42－、Ba2+是否存在無法確定D．Fe3+肯定不存在，Na+是否存在可通過焰色反應確定參考答案：C略12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液所構成的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出標準狀況下氫氣的體積為11.2LB．1molC10H22分子中共價鍵總數為30NAC．58.5g氯化鈉可以構成NA個如圖所示的結構單元D．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數為NA參考答案：D略13.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B略14.2molH2和2molCO2相比較，下列敘述正確的是（

）。A．分子數相等

B．原子數相等

C．體積相等

D．質量相等參考答案：D略15.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是

(

)A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某白色混合物粉末中含有Al2(SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五種物質中的兩種。請完成下述探究混合物組成的實驗限選儀器、用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾；紫色石蕊試紙；1mol·L－1硝酸、1mol·L－1鹽酸、1mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。Ⅰ、初步探究取適量混合物于燒杯中，用蒸餾水完全溶解，得到無色透明溶液A；取少量A于試管眾，滴加稀硝酸，有無色氣泡產生，繼續滴加稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液B。（1）上述實驗證明：該混合物中肯定含有

（名稱），肯定不含有

（化學式）Ⅱ、進一步探究（2）為了進一步確定該混合固體的組成，需要進行實驗1或實驗1、2，完成下表：實驗操作預期現象和結論實驗1：取少量溶液B于試管中，加入少量Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置觀察。

實驗2：

參考答案：（1）該混合物中肯定含有碳酸氫銨（1分），肯定不含有Al2(SO4)3（1分）（2）實驗操作預期現象和結論

如果產生白色沉淀，說明原固體混合物中含有Na2SO4，該混合物的組成為NH4HCO3和Na2SO4（1分）；如果沒有白色沉淀產生，說明原固體混合物中不含Na2SO4，含有KCl或NH4Cl（1分）。若固體混合物不含Na2SO4，取少量原固體混合物于試管，（1分）將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱。（1分）如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有KCl（1分）；該混合物的組成為NH4HCO3和KCl；如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl（1分）；該混合物的組成為NH4HCO3和NH4Cl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)高溫超導材料的研究是21世紀材料領域的熱點問題，YbaCuO體系一直是此領域的研究重點之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質的量之比混合(Y為ⅢB族元素)，再經高溫煅燒可得到復合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，實驗證明：該物質具有超導性能，其零電阻溫度可達90K，化學式中的δ大小與超導性能密切相關。有一種觀點認為δ的產生源于體系中產生了Cu3＋。⑴經測定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物質中總銅量的質量分數最大為多少？⑵已知可用間接碘量法測出體系中Cu3＋的質量分數，該法涉及的化學反應有：4Cu3＋+2H2O=4Cu2＋+O2+4H＋，2Cu2＋+4I―=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I―等。現有兩份質量都為m的該氧化物，其中一份加過量的KI固體，溶解后用濃度為0.1568mol/L的Na2S2O3滴定至終點，消耗Na2S2O3的體積為30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固體，用同樣濃度的Na2S2O3滴定至終點，消耗的體積為23.89mL，該氧化物中Cu3＋的質量分數為多少？m值為多少？參考答案：7.56％，m為0.83g。略18.已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaCl03的物質的量之比為4：l。現有49.7gC12，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應完全后得到500mL溶液。（1）寫出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式。（2）計算完全反應后各生成物的物質的量濃度（除H2O外）。