山西省忻州市忻府區豆羅聯合學校高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是A．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：C2.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．X和Z的最高價氧化物的水化物都是弱酸參考答案：B略3.下列操作中，完全正確的一組是

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面；⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿

⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。

A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：A略4.飼養金魚所用的自來水（經氯氣消毒），需經日曬或放置一段時間后，再注入魚缸。其主要目的是

A．提高水溫，有利于金魚生長

B．利用紫外線殺滅水中的細菌

C．增加水中氧氣的含量

D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金魚存活參考答案：D5.2017年5月9日,最新發現的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據據元素周期律知識,下列預測或說法肯定不合理的是（

）A.Nh的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3是一種強酸B.Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C.Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數是所有已發現元素中最大的D.根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理參考答案：AA.根據原子序數可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3NhO3一定不是強酸，A錯誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以相應陽離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數是所有已發現元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以根據金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。6.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是()A.原子序數：D＞C＞B＞A

B.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半徑：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－參考答案：C因為A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結構，則A、B都是陽離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數A＞B，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數D＞C，

A．由電子層數越多的原子序數越大，同周期從左向右原子序數在增大，所以原子序數為A＞B＞D＞C，故A錯誤；B．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，原子序數為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，故B錯誤；C．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，所以C選項是正確的；D．金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A2+＞B+，非金屬性：C＜D，則還原性：C3-＞D-，故D錯誤；所以C選項是正確的。點睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數D＞C，以此來解答。7.（不定項）某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是(

)A．A、B組成的化合物中不可能含有共價鍵B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強的元素D．離O點越遠的元素原子半徑越大參考答案：BC試題分析：A．鈉與氧元素可以形成過氧化鈉，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵，A項正確；B．由原子序數可知，虛線相連的元素處于同一族，B項正確；C．B為Na元素，是圖中金屬性最強的元素，C項正確；D．離O點越遠的元素原子的核電荷數增大，若電子層相同，半徑越小，D項錯誤；答案選D。8.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ/mol下列說法不正確的是

A．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574kJ/molB．反應①②轉移的電子數相同

C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2同時生成氣態水，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2到N2，整個過程中轉移電子1.60mol參考答案：A略9.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為：（

） A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L參考答案：D 10.下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是A.O2、I2、Hg B.NH3、PH3、AsH3 C.Na、K、Rb D.Na、Mg、Al參考答案：D【詳解】A.O2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點最低，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點由低到高的順序為O2、Hg、I2，A項錯誤；B.NH3、PH3、AsH3均屬于分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，熔沸點最高，B項錯誤；C.Na、K、Rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點依次降低，C項錯誤；D.Na、Mg、Al為同一周期元素，價電子數增多，金屬原子半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強，它們熔點依次升高，D項正確；答案選D。

11.下列電離方程式中，書寫正確的是

A．Ba(OH)2Ba2++2OH－

B．H3PO43H++PO43－C．NaHCO3===Na++H++CO32-

D．HClOH++ClO－參考答案：D略12.下列化學用語或命名正確是A.次氯酸的結構式：H-Cl-OB.第三周期簡單陰離子結構示意圖均可表示為C.CO2分子的比例模型：D.NH4Cl的電子式：參考答案：B【詳解】A.次氯酸中各原子均達到穩定結構，其結構式：，A項錯誤；B.第三周期簡單陰離子得電子后,核外電子總數為18,其結構示意圖均可表示為,B項正確；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，原子半徑比較：O<C，則該比例模型不正確，C項錯誤；D.為離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，用電子式表示為：，D項錯誤；答案選B。

13.下列說法正確的是

A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D．除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾參考答案：D14.下列變化，是通過取代反應來實現的是A.CH3CH2OH─→CH3CHO B.CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC. D.CH3COOH─→CO2參考答案：C【分析】有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據定義分析。【詳解】A.乙醇被氧化為乙醛，屬于氧化反應，A項不符合題意；

B.乙烯雙鍵兩端的碳原子分別與一個氫原子和一個溴原子直接結合生成新的化合物溴乙烷，屬于加成反應，B項不符合題意；

C.苯環上的氫原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯屬于取代反應，C項符合題意；

D.乙酸轉化為二氧化碳的過程是氧化反應，不屬于取代反應，D項不符合題意；

答案選C。

15.隨著人們生活質量的提高，廢電池必須進行集中處理的問題提到議事日程，其主要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B【詳解】A.電池外殼的金屬材料可回收利用，但不是集中處理的主要原因，故不選A；

B.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，為防止污染，必須集中處理，為主要原因，故選B；

C.電池中滲泄的電解質溶液，會腐蝕其它物質，甚至會造成水體污染，則電池需回收處理，為回收處理的次要原因，故不選B；

D.石墨電極可回收再利用，但不是集中處理的主要原因，故不選D；

答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度。弱電解質電離是吸熱的）實驗用品溶液溫度中和熱△Ht1t2①50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．3℃

②50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．5℃

（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計、0．5mol·L－1鹽酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是

、

。（2）他們記錄的實驗數據在表格中。

已知：Q=Cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各溶液的密度均為1g·cm-3。請根據實驗結果（計算中和熱結果保留一位小數）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

（3）該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是(

)A、實驗裝置保溫隔熱效果差

B、量取NaOH溶液的體積時俯視讀數C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中

D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度(4)實驗中若用50mL0．5mol·L－1醋酸代替HCl溶液（其他操作不變）,則測得的中和熱會有偏差，其原因是

。參考答案：(1)量筒，環形玻璃攪拌棒（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8kJ·mol-1，（3）AC（對一個給1分，有錯不給分）（4）醋酸是弱電解質，電離出氫離子要吸收熱量，致使中和熱數值偏低三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把2.5molA和2.5molB兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發生反應3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，經5S后反應達到平衡，在此5S內C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD，試求：

⑴在此5S內D的平均反應速率。⑵計算X的值

參