山西省忻州市官莊聯校2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不久前我國科學家以玉米淀粉為原料。利用現代生物技術生產出乳酸，再經過聚合反應得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點是可以降解，并具有優良的機械強度、抗靜電作用等特性，應用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．鹽酸完全電離出氫離子、氯離子；B．水解生成膠體；C．電子、原子不守恒；D．NaOH完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．解答：解：A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子反應為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯誤；B．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體的離子反應為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯誤；C．Na2O2溶于水產生O2的離子反應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯誤；D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應的離子反應為HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．3.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；C．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應生成碳酸鈣和水；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸銨和水．【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選：A．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，明確反應實質是解題關鍵，題目難度中等．4.某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中A（）A．至少存在4種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L﹣1C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：A考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質檢驗鑒別題．分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量為：0.02mol；根據以上數據推算存在離子，根據電荷守恒推算氯離子的存在及數據．解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，AlO2﹣、CO32﹣和Fe3+會發生雙水解，故一定沒有AlO2﹣、CO32﹣；加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀，氣體為氨氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根據離子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol﹣1=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）=4.66g/233g?mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol，據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl﹣，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，答：加入NaOH溶液共熱有氣體和紅褐色沉淀可知，溶液中含NH4+、Fe3+，而不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，則n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）==0.01mol，則n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）==0.02mol，則n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為：0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所帶負電荷為：2×0.02mol=0.04mol，據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子，由題意知為Cl﹣，綜上知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，故選A．點評：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意常見離子的性質和反應類型的判斷，難度中等．5.下列有關化學用語或模型表示正確的是A.HCl

的電子式:

B.乙炔的結構式:CH≡CHC.水分子的比例模型:

D.質子數為6，中子數為8

的核素:14C參考答案：DHCl的電子式，故A錯誤；乙炔的結構簡式：，故B錯誤；水分子的比例模型：，故C錯誤；質子數為6，中子數為8的碳原子，質量數是14，故D正確。6.下列關于實驗中顏色變化及敘述都正確的是（

）A、將SO2通入品紅溶液，溶液顯紅色，加熱后變為無色B、向溶液中加入新制的氯水，再加入KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液一定含有Fe2+C、將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明SO2有漂白性D、將濕潤的紅色紙條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅色紙條褪色參考答案：D略7.將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是()。A．c(HCN)<c(CN－)B．c(Na＋)>c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L參考答案：BD略8.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（

）①HCl比H2S穩定

②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

⑦HCl酸性比H2S強A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤參考答案：A略9.下列醫學、日常生活中的常見溶液：①福爾馬林②醫用消毒酒精③生理鹽水④食醋，這些溶液中的溶質質量分數由大到小順序為(

)A．①②③④

B．①②④③

C．②④①③

D．②①④③參考答案：答案：D10.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（

）

A．Al

B．Al（OH）3

C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略11.兩種氧化物的固體混合物共5．6g，能跟質量分數為7．3%的鹽酸100．0g完全反應，則該混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO參考答案：C略12.．下列關于主族元素電子排布特征的說法正確的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級

D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級

參考答案：B略13.下列說法正確的是A．若發生A2+2D-＝2A-+D2反應，則氧化性D2＞A2B．若X原子的質子數是a，中子數是b，則該核素可表示為baXC．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HBD．若主族元素的簡單離子R2-

和M+的電子層結構相同，則原子序數R＞M

參考答案：C略14.下列反應的離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH3↑+H2OB．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：C．用FeS除去工業廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣參考答案：略15.用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數目為NAB．常溫常壓下，22.4LCCl4含有的分子數目為NAC．32gCu與足量濃硝酸充分反應，轉移電子數目為NAD．1mol?L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數目為NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據二氧化碳中含3個原子來分析；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態；C、求出銅的物質的量，然后根據銅和硝酸反應后變為+2價來分析；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、44g二氧化碳的物質的量為1mol，而二氧化碳中含3個原子，故1mol二氧化碳中含3NA個原子，故A錯誤；B、常溫常壓下，四氯化碳為液態，故不能根據其體積來計算其物質的量，故B錯誤；C、32g銅的物質的量為0.5mol，而銅和硝酸反應后變為+2價，故0.5mol銅反應后轉移1mol電子即NA個，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個數無法求算，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學稱取了4.0gNaOH固體，欲配制100mL溶液。回答下列問題：(1)該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是________、________。(2)操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有_____。(3)不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外________；②定容時仰視儀器上的刻度線________；③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線________。(4)最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。

GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標參數為______。②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76pm，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。參考答案：（1）3d104s24p2

2（2）Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結構相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強（4）O＞Ge＞Zn；（5）sp3

共價鍵；（6）①(；；)

②

18.某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發生反應的離子方程式；寫出③處發生反應的化學方程式（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅_________

氧化銅。參考答案：答案：(1)①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉。 (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑

，

2Fe3++Fe＝3Fe2+

，

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+

，

2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3

用作紅色涂料

用作制造銅鹽的原料19.化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。化合物Ⅴ也可通過下圖所示方法合成：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ的分子式為

，1mol該物質完全燃燒需消耗

molO2-。（2）化合物Ⅱ的合成方法為：A＋(CH3CO)2O→－CH＝CHCOOH＋CH3COOH肉桂酸－CH＝CHCOOH化合物Ⅱ合成肉桂酸的反應式中，反應物的物質的量之比為1︰1。反應物A的結構簡式是

。（3）反應①的反應類型為

。化合物Ⅰ和Ⅱ反應還可以得到一種酯，生成該酯的反應方程式為

。（不用注明反應條件）（4）下列關于化合物Ⅳ、Ⅴ的說法正確的是 （填序號）。a．都屬于芳香化合物b．都能與H2發生加成反應，Ⅳ消耗的H2更多c．都能使酸性KMnO4溶液褪色

d．都能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）滿足以下條件的化合物Ⅰ的同分異構體Ⅵ的結構簡式為