山西省忻州市原平段家堡鄉牛食堯村中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中共十八大提出“生態文明”的新理念，下列做法不符合該理念的是A．研究可降解高分子材料，較少使用塑料制品B．倡導低碳經濟，減少對化石燃料的依賴C．通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質量D．采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾參考答案：D試題分析：A．研究可降解高分子材料，較少使用塑料制品，減少白色污染，符合；B．倡導低碳經濟，減少對化石燃料的依賴，能降低環境污染，符合；C．通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質量，改善環境，符合；D．采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾，露天焚燒會污染大氣；深埋重金屬會污染地下水，不符合；選D。考點：考查常見的生活環境的污染及治理。2.在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）?2C（g），有關下列圖象說法的不正確的是（）A．依據圖a可判斷正反應為放熱反應B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0參考答案：D考點：化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、依據圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；B、催化劑改變反應速率，縮短反應達到平衡的時間，不能改變化學平衡；C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應．解答：解：A、依據圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A正確；B、催化劑改變反應速率，縮短反應達到平衡的時間，不能改變化學平衡，圖象符合改變條件的變化，故B正確；C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；故選D．點評：本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．3.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L－1

NaX溶液和bmol·L－1

NaY溶液，下列說法不正確的是（

）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＞HYB．若a＝b，并測得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則相同濃度時，酸性HX＞HYC．若a＞b，測得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HYD．若兩溶液等體積混合，測得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1

，則可推出a+b＝0.2mol·L－1

參考答案：A略4.下列屬于油脂的用途的是①人類的營養物質②制取肥皂③制取甘油④制備高級脂肪酸⑤制備汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：D5.下列關于制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的敘述不正確的是()A．其操作過程可分為：①鐵屑的凈化，②硫酸亞鐵的制取，③硫酸亞鐵銨晶體的制備三個步驟B．在鐵屑和稀硫酸反應(加熱)的過程中應適當補充水，使溶液體積基本保持不變C．在蒸發皿中蒸發濃縮(NH4)2SO4和FeSO4混合液時，將溶液全部蒸干D．在硫酸亞鐵銨晶體析出后，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分參考答案：C在蒸發皿中蒸發濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現晶膜為止，不能將溶液全部蒸干，否則使硫酸亞鐵銨晶體失去結晶水。6.某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A、反應過程可表示為

A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反應物）（過渡態）

（產物）B、此圖中逆反應的熱效應△H=E1—E2，為吸熱反應C、正反應的熱效應為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應D、E1為反應物的平均能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能參考答案：B略7.等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是（

）A.硝酸

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：C略8.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，離子濃度關系正確的是（

）A．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)參考答案：BD9.下列物質中，導電性能最差的是（）A、熔融氫氧化鈉

B、石墨棒

C、鹽酸溶液

D、固態氯化鈉參考答案：D略10.正丁烷和異丁烷互為同分異構體的依據是A．具有相似的化學性質

B．具有相同的物理性質C．分子具有相同的空間結構

D．分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同參考答案：D略11.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（

）A.莽草酸的分子式為C7H4O5

B.莽草酸的分子之間可能發生酯化反應C.莽草酸中含有苯環D.莽草酸不能使溴水褪色參考答案：B略12.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（

）A增加壓強

B更換催化劑C

增大CO的濃度

D降低溫度參考答案：D略13.下列溶液一定呈堿性的是()A．pH＝8的某電解質溶液

B．c(OH－)>1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－

D．溶液中c(OH－)>c(H＋)參考答案：D14.下列各組物質在一定條件下能反應且能置換出鐵的是A．Cu+FeCl3（溶液）

B．Na+FeSO4（溶液）C．Al+Fe3O4（高溫）

D．Ag+FeSO4（溶液）參考答案：C15.已知25℃、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。下列說法或表達正確的是：A．金剛石比石墨穩定B．C(s、石墨)＝C(s、金剛石)

△H＝＋1.9kJ/molC．△H1＜△H2D如果使用催化劑，△H1和△H2都變小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某學習小組用DIS系統(DIS系統即數字化信息系統，它由傳感器、數據采集器和計算機組成)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：(1)用__________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100mL的__________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍，潤洗的目的是______________。②氨水與醋酸反應的離子方程式是________。③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是____________________。參考答案：(1)酸式滴定管(或移液管)燒杯容量瓶(2)①0.1000mol·L－1的氨水確保反應時氨水的濃度為0.1000mol·L－1②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O③1.000mol·L－1解析：量取10.00mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉移到100mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O由反應原理和坐標圖可知：導電性最強時即醋酸與氨水正好完全反應生成CH3COONH4時，氨水體積為20mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.1000mol·L－1，則食用白醋中醋酸的物質的量濃度為1.000mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：NH3·H2O：

，

Ba(OH)2：___________________________，NaHSO4：

，

NaHCO3：___________________________。參考答案：NH3·H2ONH4++OH—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—NaHSO4=Na++H++SO42—

NaHCO3=Na++HCO3—

略18.（6分）已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是

，溶液中c(H＋)

c(OH－)（填“＞”，“＝”或“＜”）（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，則該溶液中的溶質為

，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，則該溶液中溶質為

。（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)

c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－)

c(H＋)。（填“＞”，“＝”或“＜”）參考答案：（1）

（2）

（3）19.（14分）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）__________。

A.生成的速率與消耗的速率相等B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的相對平均分子質量不變D.、、的濃度都不再發生變化

（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數據判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為__________。（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________。a.升溫

b.加入催化劑

c.增加CO的濃度d.加入加壓

e.加入惰性氣體加壓

f.分離出甲醇（4）一定條件下，CO與在催化劑的作用下生成的能量變