山西省忻州市北城中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將質量分數為a%的稀硫酸蒸發掉一定量水，使其質量分數為2a%，如果用c1和c2分別表示溶液蒸發前和蒸發后的物質的量濃度，則c1與c2的關系是：()

A．c1=2c2

B．c2=2c1

C．c2＞2c1

D．c2＜2c1參考答案：C略2.下圖為一電化學綜合實驗裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤的長條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時間后，發現Pt片d的周圍變為藍色。下列有關說法錯誤的是

A．Pt片c上發生的反應為2H++2e-＝H2↑，c周圍變為紅色B．b電極的周圍的顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒帶有正電C．Z單質的金屬活動性較Cu強D．裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道參考答案：C略3.下列實驗方案不能達到實驗目的的是：

實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對化學平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化參考答案：B【知識點】實驗方案的設計解析：B、根據實驗方案，向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，此時NaOH過量，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，發生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀，故B不能達到實驗目的，其它選項均正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了實驗方案的設計，注意各方案中是否排除了干擾。4.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術．已知反應：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物C．3molNa2O2發生反應，有12mol電子轉移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺毒參考答案：B考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算專題：氧化還原反應專題．分析：A、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；B、還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物叫還原產物；C、根據反應過程轉移的電子的量來計算回答；D、根據化合價規則判斷化合物中元素化合價，確定物質的性質．解答：解：A、反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，Fe2O3是還原劑，故A錯誤；B、還原劑Fe2O3對應的產物Na2FeO4是氧化產物，氧化劑Na2O2對應的產物Na2FeO4和Na2O叫還原產物，所以Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，故B正確；C、在反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價共升高6價，所以反應過程轉移的電子的量為6mol，消耗3molNa2O2，故C錯誤；D、根據化合價規則可知在Na2FeO4中Fe為+6價，居于鐵元素的最高價，具有強氧化性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．5.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A.氯化鐵溶液和氯化銅溶液B.硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液D.硫酸溶液和碳酸鈉溶液參考答案：B略6.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解，加熱蒸發得不到無水FeCl3．④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發HCl揮發，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故③錯誤；④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確；⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①④⑤正確．故選：D．點評：考查元素化合性質、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．7.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）

A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g

B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子的數目為3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：C略8.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息，下列說法正確的是

（

）

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據上圖可求得方程式中a：b＝1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫參考答案：C略9.NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A.11.2g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.6NA

B.實驗室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2反應可制得Cl2的分子數為NA

C.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數為NA

D.常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含有的原子數為2NA

參考答案：答案：D10.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O參考答案：C11.下列敘述不正確的是（

）

A．鉀的焰色反應可以透過藍色的鈷玻璃片看到

B．用玻璃尖嘴點燃氫氣時，由于玻璃中有鈉離子，所以火焰帶有黃色

C．做焰色反應時鉑絲應用稀鹽酸洗凈，并灼燒至無色

D．在鈉和鈉的化合物中，只有鈉離子的焰色為黃色參考答案：D略12.有四種短周期主族元素z、e、g、h，其最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01molL﹣1）的pH與原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.離子半徑大小e>g>hB.g位于第三周期VA族C.e2g2中即含有離子鍵有含有非極性共價鍵D.同濃度簡單氫化物水溶液的pH值

h>g>z參考答案：C由圖象可知，四種元素最高價氧化物對應的水化物溶液的濃度為0.01mol/L，其中z對應pH為2，即為強酸，結合原子序數可知z為N元素，e對應的pH為12，即為強堿，所以e為Na元素，所以推出g為S元素，h為Cl元素。所以Na、S、Cl的離子半徑大小為S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，所以A錯誤；S元素位于第三周期ⅥA族，則B錯誤；C、e2g2即Na2S2，類似于Na2O2，所以分子內既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，所以C正確；D、h、g、z三種元素的簡單氫化物分別為HCl、H2S、NH3，同濃度時三者水溶液的pH大小關系為NH3>H2S>HCl，即z>g>h，所以D錯誤。本題正確答案為C。13.硝酸銅是一種重要的工業產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中

②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中

③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是

A．方法③是最經濟和環保的

B．方法①中，若從經濟和環保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

C．方法②需要消耗能源，對環境不產生污染

D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑參考答案：A略14.利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是參考答案：B試題分析：圖中所示裝置為固液不加熱型。A．堿石灰溶于水放熱，且溶液中c(OH－)增大，使濃氨水分解產生NH3；B．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱才能制備Cl2；C．銅粉和濃硝酸不加熱就可以反應制得NO2；D．亞硫酸鈉與濃硫酸反應可以制備SO2，故選B。

15.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的（）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

相對分子質量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸

601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產率是_______________(填標號)。a.30%

b.40%

c.50%

d.60%參考答案：(1)+H2O

(2)球形冷凝管

冷凝回流

(3)除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度

(4)干燥乙酸異戊酯

(5)提高異戊醇的轉化率

(6)d【分析】（1）CH3COOH與反應生成和H2O。（2）根據題中儀器B的構造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質的量，然后判斷過量情況，根據不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質的量，最后根據實際上制取的乙酸異戊酯計算出產率。【詳解】（1）CH3COOH與反應生成和H2O，化學方程式為+H2O，故答案為+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉化率；故答案為提高異戊醇的轉化率。（6）乙酸物質的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為100%=60%，故答案為d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)某同學為了測定三聚氰胺的分子式，設計了如下實驗：查閱資料，三聚氰胺的相對分子質量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發生反應生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6g三聚氰胺晶體按圖示實驗反應(假設三聚氰胺完全轉化成產物)。

(1)寫出A裝置中發生反應的化學方程式___________

___。(2)C裝置能不能與D裝置互換？__________(填“能”或“不能”)。理由是____________________________。(3)當B裝置中反應完全發生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為__________(填序號)。①讀數②冷卻至室溫③調平E、F裝置中的液面裝置CD實驗前101.0g56.0g實驗后106.4g69.2g

(4)測定數據如右圖：經測定，E中收集的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72L。利用上述實驗數據，計算三聚氰胺的分子式為__________；若B裝置中沒有銅網，對測定結果的影響是_________（填偏高、偏低或無影響）。參考答案：（12分）（每空2分）（2）不能，

試驗中濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換，堿石灰能同時吸收二氧化碳和水，導致實驗失敗（3）②③①（4）C3H6N6，

③使測定所得的三聚氰胺分子式中氮原子數偏大，碳、氫原子數偏小

略18.(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應處于____________狀態；C1數值____________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(單選)，表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是______________(單選)。a．增加水蒸氣

b．降低溫度c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度參考答案：答案：（1）反應進行得越完全（其它合理答案也可）

可能增大也可能減小

（2）0.03

（3）①平衡

＞

②d

a

19.（15分）德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ·mol－1一種利用天然氣合成氨的簡易流程如下：天然氣先經脫硫，然后通過兩次轉化，再經過二氧化碳脫除等工序，得到氮氫混合氣，進入氨合成塔，制得產品氨。（1）根據化學平衡移動原理，為提高合成氨的生產效率，選擇氨合成塔中適宜的生產條件是

。（2）CH4與水蒸氣制氫氣的反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，在2L的密閉容器中，將物質的量各1mol的CH4和H2O(g)混合反應，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：①該反應的△H

0（填＞、＜）。②圖中壓強P1