山西省忻州市代縣上館鎮五里村中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能與氫氧化鈉溶液反應的原子晶體是（

）A、鋁B、金剛石C、硅D、二氧化硅參考答案：CD略2.下列說法正確的是(

)A.水導電性很差，所以水是非電解質B.電解質與非電解質的本質區別是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D.NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電參考答案：B試題分析：A．水能夠微弱的電離產生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導電性很差，所以水是極弱的電解質，錯誤；B．電解質與非電解質的本質區別是在一定條件下能否電離產生自由移動的離子，正確；C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，金屬氧化物也是電解質，而不是非電解質，錯誤；D．NaCl和HCl都是電解質，NaCl是離子化合物，熔融狀態下能導電，而HCl是共價化合物，在熔融狀態不存在自由移動的離子，所以不能導電，錯誤。3.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池工作時化學能轉化為電能

B．該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2OC．該電池中電極b是正極

D．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a參考答案：D略4.質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅色，質量仍為ag的是

A．鹽酸

B．CO

C．HNO3

D．C2H5OH參考答案：BD5.下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是A．150mL1mol?L-1NaCl溶液

B．75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol?L-1KCl溶液

D．75mL1.5mol?L-1AlCl3溶液參考答案：D6.100mL6mol·L－1的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，要想減緩反應進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()A.硫酸鈉固體 B.稀鹽酸C.硫酸鉀溶液 D.硝酸鉀溶液參考答案：C【分析】適當降低氫離子濃度、將Zn換為不如Zn活潑且能與氫離子反應生成氫氣的金屬能減緩反應速率，不影響生成氫氣總量，則酸最終電離出氫離子總量不變，據此分析解答。【詳解】A.加入硫酸鈉固體，氫離子濃度不變，則反應速率不變，A錯誤；B.加入適量稀鹽酸，氫離子的濃度減小，反應速率減小，但氫離子的物質的量增大，因此反應放出的氫氣的總量增大，B錯誤；C.加入硫酸鉀溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應速率降低，但最終電離出氫離子物質的量不變，則生成氫氣總量不變，C正確；D.加入硝酸鉀溶液，硝酸和鋅反應不生成氫氣而生成氮氧化物，D錯誤；故合理選項是C。

7.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O中含有極性鍵的數目為2NAB．78gNa2O2中含有的陰離子數為NAC．11g重水(D218O)中含有的電子數力5NAD．常溫常壓下，5.6g鐵粉在7.1g氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為0．2NA參考答案：A8.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少；據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（

）A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④參考答案：B原電池中，一般來講，負極材料的活潑性大于正極材料，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極，①②相連時，金屬性①>②；①③相連時，金屬性①>③；②④相連時，②有氫氣溢出，說明氫離子在正極被還原，金屬性②<④；③

④相連時，③

的質量減少，發生氧化反應，做負極，金屬性③

>④；四種金屬活潑性順序為①③④②。點睛：原電池正負兩極金屬材料的活潑性比較，一般情況下，負極金屬材料活潑性大于正極金屬材料的活潑性，但是也有例外，解題時要注意審題。9.在一定條件下的密閉容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態)，在下列四種狀態中處于平衡狀態的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝2參考答案：C解析當2v正(A)＝v逆(C)時，即正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態。10.查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是（

）

A．啤酒

B．白酒

C．葡萄酒

D．黃酒參考答案：B略11.實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A.240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B.不慎將NaOH溶液到皮膚上，應立即用較多的水沖洗C.用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的CCl4層應從分液漏斗下端放出D.實驗室酒精起火，可以用水澆滅參考答案：D【詳解】A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實驗室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會繼續燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯誤。故合理選項是D。12.下列有關化學用語表示正確的是

A．二氧化碳的結構式：O－C－OB．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結構示意圖：D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子參考答案：B13.下列敘述正確的是A.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的B.鋁熱反應是放熱反應，因此不需要加熱就能使反應發生C.硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應D.化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量大小無關參考答案：A14.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應；乙烯與水在一定條件下生成乙醇的反應D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色；乙烯生成聚乙烯的反應參考答案：C略15.根據右圖提供的信息，下列所得結論正確的是A.該反應的ΔH<0B.生成物比反應物穩定C.該圖可以表示石灰石高溫分解反應D.生成物的總鍵能高于反應物的總鍵能參考答案：CA．生成物的總能量高于反應物的總能量，為吸熱反應，△H＞0，故A錯誤；B．反應物的總能量低于生成物的總能量，因此反應物更穩定，故B錯誤；C．有圖可知該反應屬于吸熱反應，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應，符合圖象變化，故C正確；D．此反應為吸熱反應，說明反應物的鍵能和大于生成物的鍵能和，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要__________ml容量瓶．還需要__________，__________，__________．__________（儀器）（2）配制時，其正確的操作順序是計算稱量溶解__________轉移__________定容搖勻裝瓶．（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度__________；定容時俯視__________未冷卻__________．參考答案：1.250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

2.洗滌3.偏低；偏高；偏高

考點：溶液的配制．專題：化學實驗基本操作．分析：（1）容量瓶的規格需要根據配制的溶液體積進行選擇；根據配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；（2）根據配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟進行解答；（3）根據配制過程中的錯誤操作對物質的量濃度c=的影響分析引起的誤差．解答：解（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要選用規格為250mL的容量瓶，根據配制步驟可知，配制過程中需要使用的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為計算、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容和搖勻等，故答案為冷卻；洗滌；（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；溶液沒有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會變小，會導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；故答案為偏低；偏高；偏高．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生嚴謹的規范實驗操作能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化。其中反應條件和部分反應的產物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物。(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色。寫出反應①的化學方程式_______________________________________________。(2)若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變為紅棕色，液體C呈淺綠色。寫出反應①的離子方程式________________________________________；寫出反應②的任意一個離子方程式____________________________________________。(3)若A是一種金屬單質，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫出相應的離子方程式(若否，則不用填此空)__________________________。參考答案：(1)2H2SO4(濃)＋Cu=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

Zn＋Fe2+=Fe＋Zn2+(或其他合理答案)

(3)否解析：（1）若A是一種紫紅色金屬，應為銅，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色，應為SO2，A和B的反應為銅和濃硫酸在加熱條件下的反應，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）D是一種無色氣體，遇到空氣變為紅棕色，應為NO，液體C呈淺綠色，說明A為Fe，B為稀硝酸，C為Fe（NO3）2，反應①的離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，反應②為置換反應，生成Fe，離子方程式可寫為Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+等；（3）D是一種無色氣體，應為H2，如B為NaOH溶液，則C為NaAlO2，不能發生置換反應生成Al，故答案為：否。18.(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛的原子結構示意圖為_____；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_____。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為_____，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_____。參考答案：(1)①

弱

②PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e‐+4H++SO42‐=PbSO4+2H2O

32

(2)負

O2+2N2O5+4e-＝4NO3-【詳解】(1)①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則鉛為第六周期ⅣA元素，鉛的原子結構示意圖為；非金屬性越弱，其最高價氧化物的酸性越弱，故鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的弱；②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，同時生成氯化鉛和水，反應的化學方程式為PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；③鉛蓄電池放電時的正極得到電子,發生還原反應,電極反應為:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,當有2mol電子轉移時,正極質量增加303g－239g＝64g