山西省太原市陽曲縣大盂中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的說法中，不正確的是A．正極反應：O2+2H2O+4e-===4OH-B．負極反應：H2-2e-==2H+C．當正極消耗11.2LO2時，負極消耗22.4LH2D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．誤將潔廁靈與消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO＝Cl2↑＋H2OC．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42－+3Cl－+5H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-參考答案：C略3.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．A電源的負極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC．陰極區(qū)附近溶液的pH降低D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L時有0.1molCr2O72﹣被還原參考答案：BD解析：A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故A為電源正極，故A錯誤；B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72﹣氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應的離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確；C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；D.13.44L氫氣的物質(zhì)的量為=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.1mol，故D正確；故選BD．4.我國安徽盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子），下列有關(guān)說法正確的是A.有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實際是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C5.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略6.下列各項表述與示意圖一致的是A.圖①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量變化B.圖②表示250C時，用鹽酸滴定NaOH溶液，溶液的PH隨加人酸體積的變化C.圖③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，產(chǎn)生氣體的量隨加人鹽酸量的變化關(guān)系D.圖④中曲線表示合成氨反應組分濃度隨時間的變化關(guān)系參考答案：D略7..3-氯戊烷是一種有機合成中間體，下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是A.3-氯戊烷的分子式為C6H9Cl3 B.3-氯戊烷屬于烷烴C.3-氯戊烷的一溴代物共有3種 D.3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種參考答案：【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

L7【答案解析】C

解析：A.3-氯戊烷的分子式為C5H9Cl3，錯誤；B.烷烴分子中只含有碳元素和氫元素，故3-氯戊烷不屬于烷烴，錯誤；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3種，正確；D.3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有8種，錯誤。【思路點撥】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體是本題的關(guān)鍵，屬于易錯試題。8.下列與生活實際或常見的現(xiàn)象相關(guān)的敘述錯誤的是（）ABCD利用燃氣燒飯古代制取陶瓷技術(shù)萃取得到玫瑰精油鐵制品容易生銹燃料的燃燒是氧化還原反應用黏土制取陶瓷的原理屬于化學變化玫瑰花中萃取玫瑰精油屬于化學變化在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕

參考答案：C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．存在元素化合價的變化屬于氧化還原反應；B．黏土在高溫下發(fā)生化學變化；C．萃取屬于物理變化；D．Zn、Fe形成原電池時，Zn作負極被腐蝕．【解答】解：A．燃料的燃燒，有氧氣參加，O元素的化合價發(fā)生變化，存在元素化合價的變化屬于氧化還原反應，故A正確；B．黏土中的硅酸鹽在高溫下發(fā)生化學變化，所以用黏土制取陶瓷的原理屬于化學變化，故B正確；C．玫瑰花中萃取玫瑰精油，是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．在船身上裝鋅塊，Zn、Fe形成原電池時，Zn作負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被變化，所以可避免船體遭受腐蝕，故D正確．故選C．【點評】本題考查了氧化還原反應、化學變化與物理變化、金屬的腐蝕與防護等，題目難度不大，注意把握氧化還原反應的特征以及原電池原理．9.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略10.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是

（

）A．過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：B略12.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（

）編號化學反應離子方程式評價①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O錯誤，Al2O3不應寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：A略13.下列敘述中正確的是（）

A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強

D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：答案：B解析：考查：化學鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的空間構(gòu)型、分子的穩(wěn)定性等判斷。A中CO2的是非極性分子；B是正確的；C按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減小，因為分子內(nèi)的共價鍵依次減弱；D水分子不是直線型的，是V形結(jié)構(gòu)。14.下列關(guān)于“不一定”的說法中，不正確的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中不一定含有碳酸鹽

C．某物質(zhì)中滴加碘水后變藍，該物質(zhì)中不一定含淀粉

D．將燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳參考答案：C略15.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應容器B．熔融純堿、燒堿時，不能選用石英坩堝，應該選用鐵坩堝C．蒸發(fā)結(jié)晶實驗中，蒸發(fā)皿應放在石棉網(wǎng)上加熱D．在測量或監(jiān)測溫度時，溫度計水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測量結(jié)果參考答案：B試題分析：A、不應轉(zhuǎn)移到相應容器中，量筒是粗量儀器，制作量筒時，把這部分已經(jīng)設(shè)計進去了，故錯誤；B、石英的成分是SiO2，在高溫情況下和純堿、燒堿反應，因此應用鐵坩堝，故正確；C、蒸發(fā)皿直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤；D、使用溫度計，水銀球不能碰容器內(nèi)壁，否則影響測量結(jié)果，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選取．

①碳酸鈉

②碳酸氫鈉

③碳酸氫銨④氯化銨

⑤熟石灰

⑥氫氧化鈉

按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：

（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是____（填物質(zhì)序號）（2）B裝置的作用為

（3）D中銅片發(fā)生反應的離子方程式為

，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的

（填下列各項序號）

A．Na2CO3

B．AgNO3

C．H2SO4

D．FeSO4（4）圖E中持續(xù)通人氧氣的作用為

。（5）有人認為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談?wù)勀愕囊庖姡?/p>

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①該反應的平衡常數(shù)表達式K=

，△H

0(填“>”、“<”或“=”)。②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母）。A．c（H2）減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小③其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。300℃時，H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成250℃、350℃時H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH＝－akJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH＝－bkJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)

ΔH＝－ckJ·mol－1則，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝

kJ·mol－1。（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，該電池負極的電極反應式為

。

參考答案：略18.【化學一選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)

CH3COONH2

分子中各元素第一電離能大小順序__________，該物質(zhì)中碳原子雜化方式為_______________________________。(2)

工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)

等弱堿。

N2H4NH3熔點/℃2-77.8沸點/℃113.5-33.5

比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)

的熔、沸點，解釋其高低的主要原因________，的離域π鍵表示為________________________，與NH3

互為等電子體的陽離子有__________。(3)

淺紅色Cr

[(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價電子排布式為__________________。(4)

SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強度特點，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS

型結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)a=308pm，c=505pm，已知C原子的分數(shù)坐標(0,0,0)和(,,)；Si原子的分數(shù)坐標(0,0,)和(,,)①按比例在下框中商出SiC

六方晶胞_______②列式計算Si-C的鍵長_______(保留整數(shù)部分)參考答案：(1)N>O>H

>C

SP3雜化、SP2

雜化

(2)聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵

H3O+

(3)3d3

(4)黑球是碳，白球是硅

dsi-c=

(1-

)c=×505pm=

189pm解析：(1)CH3COONH2所含四種元素分別為N、H、C、O，同一主族，從上到下，第一電離能減小，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但是氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以四種元素第一電離能由大到小的順序為：N>O>H>C；CH3COONH2中甲基中的C原子sp3雜化，羧基中的C原子sp2雜化；正確答案：N>O>H>C；sp3雜化、sp2雜化。

(2)氨和聯(lián)氨分子間均存在氫鍵，但聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵，故聯(lián)氨的沸點明顯高于氨；分子中，6個碳的P軌道，每個碳含有1個電子，1個氮的P軌道，含有2個未參與成鍵的電子，因此大π鍵中含有的電子數(shù)為8，參與形成π鍵的原子數(shù)為7，所以的離域π鍵表示為；原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應的物質(zhì)稱為等電子體，所以與NH3

互為等電子體的陽離子有H3O+；正確答案：聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵；；H3O+。(3)

根據(jù)化合價法則，Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻為+3價，鉻原子核外電子排布為ls22s22p63s23p63d54s1，Cr3+價電子排布式為3d3；(4)①SiC六方晶胞的軸比c/a＝505pm/308pm＝1.64，Si原