山西省太原市迎澤區郝莊初級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.自然環境與人們的生活息息相關．下列有關說法中，不正確的是（）A．廢舊顯示器必須回收，其主要目的是為了提取其中的貴重金屬B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養素，但會導致水體污染C．二氧化碳和甲烷等會導致“溫室效應”，從而引起全球變暖D．霧霾天氣會造成嚴重的交通問題，霧霾是一種膠體參考答案：AD【考點】常見的生活環境的污染及治理．【分析】A．重金屬污染環境；B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養素，引起水體的富營養化；C．二氧化碳和甲烷是溫室氣體；D．霾顆粒較大，不屬于膠體分散系．【解答】解：A．重金屬污染環境，則廢舊顯示器的回收，其主要目的是為了保護環境，而不是回收金屬，故A錯誤；B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物營養素，引起水體的富營養化，故B正確；C．二氧化碳和甲烷是溫室氣體，能引起溫室效應，故C正確；D．PM2.5是微粒直徑為2.5微米的顆粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是細小顆粒物懸浮在空氣中形成不是膠體，膠體是指分散質粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系，霧霾不屬于氣溶膠，它的微粒直徑超出了膠體的范圍，故D錯誤．故選AD．2.下列分子結構式中的大黑點表示原子序數小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結構式與化學式關系錯誤的是

A．

（NH3）

B．（HCN）C．

（C3H4O）

D．

（BF3）參考答案：C3.下列各組物質互為同分異構體的是A.紅磷和白磷 B.氕和氘C.水和雙氧水 D.正丁烷和異丁烷參考答案：D【分析】同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，以此解答該題。【詳解】A.紅磷和白磷為同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A不選；B.氕和氘兩者質子數相同，中子數不同，屬于同位素，故B不選；C.水和雙氧水為相同元素形成的兩種不同化合物，故C不選；D.正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故D選。故選：D。4.下列反應過程中的能量變化情況符合下圖的是A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應B.酸與堿的中和反應C.甲烷的燃燒D.在人體組織里葡萄糖轉化為CO2和H2O參考答案：A根據圖像可知生成物總能量高于反應物總能量，所以反應是吸熱反應，則A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應，A正確；B.酸與堿的中和反應一定是放熱反應，B錯誤；C.甲烷的燃燒一定是放熱反應，C錯誤；D.在人體組織里葡萄糖轉化為CO2和H2O的反應一定是放熱反應，D錯誤，答案選A。5.能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由在自然界中大量存在的水來制取：，該反應需要吸收大量的熱。根據以上內容回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是

A．風力是二級能源

B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源

D.電能是一級能源參考答案：C6.能用離子方程式Ba2++SO42-

===BaSO4↓表示的是A.

氯化鋇和硫酸鈉溶液反應

B.

碳酸鋇和稀硫酸反應C.

氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應D.

氫氧化鋇和稀硫酸反應參考答案：A試題分析：B．碳酸鋇和稀硫酸反應：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應除了發生上述反應，還有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-

→BaSO4↓+2H2O。7.用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C.用鑷子取出標定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上

D.用鑷子取出標定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D略8.有關電化學知識的描述正確的是A.反應CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B.原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成C.充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使電池恢復到放電前的狀態D.原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生參考答案：C分析：原電池是把化學能轉變為電能的裝置，原電池放電時，負極上失去電子發生氧化反應，即電子流出的是負極，正極上得電子發生還原反應，陽離子會移向正極。詳解：A、只有氧化還原反應才能設計成原電池，反應CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應，選項A錯誤；B．原電池的兩極可能的由導電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，選項B錯誤；C、充電過程的反應物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應逆向進行，選項C正確；D、原電池工作時，正極上是溶液中的陽離子得電子，則正極表面可能有氣泡產生，也可能生成金屬單質，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了原電池原理，難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向。

9.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m

②元素的原子序數a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y

⑤離子半徑r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確C.①②③④正確 D.①②③正確參考答案：A【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質的變化規律來分析解答。【詳解】①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數，即a-m=b-n，故①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④錯誤；⑤由②可知元素的原子序數為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子半徑，序數越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。10.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下，下列結論正確的是（

）、步驟操作現象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實驗無法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②參考答案：B11.下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是

A．H2O和H2O2

B．D2和T2

C．12C和14C

D．O2和O3參考答案：C略12.下列混合物可用溶解、過濾、蒸發的操作分離的是

（

）

A．混有泥沙的食鹽

B．混有水的酒精

C．白糖與食鹽的混合物

D．鐵粉和泥沙的混合物參考答案：A略13.下列說法正確的是A.摩爾是物質的數量的單位 B.氫氣的摩爾質量是2gC.1molOH—的質量是17g D.氣體摩爾體積為22．4mol·L－1參考答案：C【詳解】A.摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質量是2g/mol，故B錯誤；C.1molOH—的質量是17g，故C正確；D.標準狀況下，氣體摩爾體積為22．4L·mol－1，故D錯誤。故選C。【點睛】（1）物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質量的單位是g/mol，在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，標準狀況下，氣體摩爾體積約為22．4L·mol－1。14.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學分別設計了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mL溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mL溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mL

溶液，加熱試管，將藍色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mL

溶液，加熱試管，將濕潤的試紙靠近試管口參考答案：D15.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量可忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（

）參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_______________________________；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有_______________________的洗氣瓶。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：_________________________，D：________________________。(4)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________________，D：__________________________。(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)______________。參考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和氯化鈉的水溶液

(3)品紅褪色

品紅褪色

(4)褪色的品紅又恢復成紅色

無明顯現象

(5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，以此解答該題。【詳解】（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有飽和氯化鈉的水溶液的洗氣瓶。故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉的水溶液；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，

故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象；

（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發生反應：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.14CO2與碳在高溫條件下發生反應：14CO2＋C2CO，該反應是

熱反應，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。參考答案：吸；14CO2、14CO、14C（需注明質量數）18.某溶液由相同物質的量濃度的CuCl2,FeCl3,AlCl3混合而成,向該溶液中加入過量鐵粉,充分攪拌,則溶液中存在較多的陽離子是_____________________參考答案：Fe2+

Al3+

19.氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題（Ⅰ）下列一組有水參與的反應①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應的是

（填編號）（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是

（填編號）水只作還原劑的反應是

（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是

（填編號）水既不作氧化劑，又不作還原劑是

（填編號）（3）根據你的理解，氧化還原反應的實質是

A．分子中的原子重新組合

B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移

D．化合價的改變（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？

（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑和還原劑的質量比是

．（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式①銅片與稀硝酸的反應

②過量二氧化碳通入澄清石灰水

③往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式①二氧化硫發生催化氧化反應

②制漂白液的反應

③雕刻花玻璃的反應 ．參考答案：（Ⅰ）（1）③（2）①④；⑥；⑤；②（3）C（4）是；1：2（Ⅱ）①3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O②CO2+OH﹣=HCO3③Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O（Ⅲ）①2SO2+O22SO3②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O考點：化學方程式的書寫；離子方程式的書寫；氧化還原反應．分析：（1）發生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應；（2）水只作氧化劑，水中H元素的化合價降低；水只作還原劑，水中O元素的化合價升高；水中H、O元素的化合價均變化，則水既是氧化劑也是還原劑；反應中含元素的化合價變化，但水中H、O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑；（3）氧化還原反應的特征為化合價的升降，其實質為電子的轉移；（4）根據元素化合價是否變化來判斷是否是氧化還原反應，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；（Ⅱ）①銅片加入濃硝酸中，反應生成Cu（NO3）2、NO和H2O；②過量二氧化碳通入澄清石灰水反應生成碳酸氫鈣；③向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水；（Ⅲ）①二氧化硫催化氧化生成氣態三氧化硫；②氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸發生反應生成四氟化硅和水．解答：解：（1）氧化鈉和水的反應中，各元素化合價都不變，所以該反應屬于非氧化還原反應，故答案為：③；（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價由+1價變為0價，鈉元素化合價由0價變為+1價，所以水只作氧化劑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，過氧化鈉中氧元素化合價由﹣1價變為0價和﹣2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑；④3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，鐵元素化合價由0價變為+2價和+3價，氫元素化合價由+1價變為0價，所以鐵所還原劑，水作氧化劑；⑤2H2O2H2↑+O2↑中，氫元素化合價由+1價變為0價，氧元素化合價由﹣2價變為0價，所以水既是氧化劑又是還原劑；⑥2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合價由0價變為﹣1價，氧元素化合價由