山西省太原市小店區第三中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl3溶液中加入過量的Fe粉：Fe3＋+Fe2Fe2＋B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H＋+SO42－+2HBrC.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋+NH3H2OAgOH↓+NH4＋D.泡沫滅火器滅火原理：3HCO3－+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓參考答案：D略2.下列各組物質中，不能按如圖所示關系一步完成轉化的是參考答案：C略3.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固體，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D．升高溫度，Na2CO3溶液pH增大參考答案：BD略4.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽極發生還原反應，其電極反應式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略5.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．

相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．

100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．

pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．

兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

參考答案：答案：B解析：本題主要考查的是弱電解質的電離平衡。相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H＋)比鹽酸的小；由反應方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的PH值在3～5之間，C錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c(H＋)無影響，故D錯。

6.下列說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數為6.02×1023B．摩爾質量等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量C．1molH2的體積為22.4LD．Na+的摩爾質量為23g/mol參考答案：D7.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.

石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B.

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC.

酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.

AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋參考答案：答案：B

解析：石灰乳應該寫成化學式，故A項錯誤；B項電荷和原子守恒，符合反應實際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH－，故B項錯誤，正確的離子方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于過量氨水，所以D錯。

8.VaLpH=2的鹽酸與VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是

（

）

A．Va一定等于Vb

B．Va一定大于Vb

C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：BD略9.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生說明常溫下

D與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗制得氣體是否為乙烯參考答案：B本題主要考查的是實驗基本操作。A項，與鹽酸反應產生CO2氣體的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B項，加入Mg(OH)2、MgO等物質能促使Fe3+的水解轉化為沉淀而除去FeCl3，同時也不會引進新雜質；C項，根據現象，說明沉淀中有BaCO3，說明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D項，在此實驗中，還有可能有副反應產生的SO2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選B項。備考提示：溶度積Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力，對于陰、陽離子個數比相同的物質來講，Ksp的數值越小說明相應離子在水中越容易生成沉淀。10.據報道，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔解的K2CO3，已知該電池的總反應為：2H2+O2===2H2O，負極反應為：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，則下列推斷中正確的是A.正極反應為4OH－==O2+2H2O+4e－

B.該電池的電極沒有參加反應C.電池供應1mol水蒸氣，轉移的電子數4molD.O2從正極通入，發生氧化反應參考答案：B略11.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是(

)

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：D略12.強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中進行的反應，Q1、Q2的關系正確的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．無法確定參考答案：答案：C13.將S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色；繼續滴人BaC12溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

（

）

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

參考答案：答案:D14.下列表述正確的是（

）A．16O與18O互為同位素，H216O與H218O互為同素異形體

B．次氯酸分子的電子式為

C．S2－的結構示意圖：

D．新戊烷的系統命名為：2，2—二甲基丙烷參考答案：答案：D15.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度(mol·L-1)實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和

探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和

探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；）②

③

④

(2)實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的平均反應速率為。（可用分數表示）（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。參考答案：（16分）（1）②：298；粗顆粒；1.00；

③：308；粗顆粒；2.00；

④：298；細顆粒；2.00ks5u(Ⅱ)③（Ⅲ）④。（每空1分）（2）v（HNO3）=△c（HNO3）/△t=1/110mol·L-1·s-1（2分）（3）如圖：（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共10分)

室溫下，Cr單質不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm、體積100dm3的水溶液。電解時使用了1500A電流，通電10.0h，陰極的質量增加了0.679kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測定的)。(1)寫出主要電解反應方程式。(2)此電鍍的電解效率,即沉積出0.679kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3)由理論計算可得陰極和陽極放出的氣體在標準狀況下的體積比是多少?(4)陰極和陽極放出氣體的反應的電流效率分別是多大?若發現你計算出的數據和題面給出的數據有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時發生什么過程的緣故?參考答案：(共10分)(1)電解反應：CrO3Cr+(3/2)O2

(A)

H2OH2+(1/2)O2

(B)

陰極

陽極

陰極陽極

(各2分)

反應A是主反應，反應B是副反應。

(2)通入電解槽電子559.6mol；由沉積鉻所需電子78.36mol；電鍍的電解效率為78.36/559.6×100％=14.0％………………(2分)

(3)陽極放出的氧氣是A和B兩個反應放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計算應放氧559.6/4=139.9mol(反應A放出的氧氣應當是氧氣總量的14％；反應B放出的氧氣占總氧量的86％)，放出的氫氣的量應是559.6/2×0.86=240.63mol。這樣，陰極和陽極放出的氣體的體積之比是240.63/139.9=1.720…(2分)(4)題面的實驗值是1.603。設反應A的電流效率為η1(14％)，反應B的電流效率為η2。則可從實驗測定的氣體體積比計算出反應B的電流效率是η256.5％。算式是：VH2/VO2=(1/2)η2/[(1/4)(η1+η2)]進而算出反應A和B總的電流效率是70.5％。這就表明，還有29.5％的電能消耗在某種尚未估計到的在外觀上沒有表現出來的化學反應上。這個化學反應可能是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的相互轉化的循環反應。……(2分)略18.（10分）木漿纖維在離子液體中的溶解性離子液體溶解條件溶解度（質量%）加熱到100℃10%微波加熱25%，清澈透明微波加熱5%～7%微波加熱5%～7%微波加熱不溶解微波加熱不溶解微波加熱5%微波加熱微溶表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一價離子的代號，“咪唑”的結構為：假設在Cl里溶解了25％的聚合度n＝500的纖維素，向該體系添加1.0％（質量）的水，占整個體系的物質的量分數為多少?假設添水后纖維素全部析出，析出的纖維素的物質的量分數為多大?參考答案：溶解于離子液體中的纖維素的摩爾質量為：（6×12＋10＋5×16）×1000＝（）；離子液體的摩爾質量為：8×12＋15＋14×2＋35.5＝96＋15＋28＋35.5＝175（g/