山西省大同市鐵路第二中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項操作中，產生“先沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入過量的CO2④向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略2.能正確表示下列反應的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O參考答案：D略3.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數大于Y，X的最高價氧化物對應的水化物是強酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價氧化物的水化物不可能是強酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質在常溫下可能是氣體參考答案：C略4.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一特點科學家發明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關說法不正確的是A.工業上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發生氧化反應C.負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3D.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略6.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，4gCH4含個共價鍵

B.常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數為2

C.1molS在足量O2中燃燒，轉移的電子數為6

D.

0.1mol的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數為0.1。參考答案：A略7.在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）A

B

C

D參考答案：答案：B8.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：

C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：D略9.化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：A【考點】物理變化與化學變化的區別與聯系；膠體的重要性質；化學基本反應類型；生活中常見合金的組成．【專題】化學應用．【分析】A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；B．氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金．【解答】解：A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故A錯誤；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故B正確；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發生了置換反應，故C正確；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確；故選A．【點評】本題考查了化學反應類型、膠體以及鐵合金的性質，難度不大，能夠正確理解文言文是解題的關鍵．10.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是：A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．無色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水電離產生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略11.下面是某學生對課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是

A．利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發生置換反應

B．利用元素的相對原子質量表，查出元素的化合價

C．根據溶解度曲線圖，判斷某物質在一定溫度下的溶解度

D．根據酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否進行參考答案：B略12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。則下列說法中不正確的是A.還原性I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC.當通入2molCl2時，溶液中發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3參考答案：B略13.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+參考答案：A略14.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為NAB．標準狀況下，1.8gH2O所含有的質子數為NAC．25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NAD．標準狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.2NA參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數目小于NA，A錯誤；B、1.8g水的物質的量是0.1mol，1個水分子含有10個質子，則所含質子數為NA，B正確；C、25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，則含有的OH－數目為0.1NA，C錯誤；D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉移1個電子，則標準狀況下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1NA，D錯誤，答案選B。考點：考點阿伏伽德羅常數的計算與判斷15.若NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是A.1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8NANA個碳碳單鍵B.16.9g過氧化鋇晶體中陰、陽離子總數為0.2NAC.1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NAD.精煉銅過程中陽極減輕6.4g時，電路中轉移電子數一定是0.2NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請填空：（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是

。（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是

。（3）實驗中加熱試管a的目的是：①

；②

。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是

。（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是

。參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸（不可在試管a中最先加入濃硫酸）（2）在試管b中加入幾粒碎石（或碎瓷片）（3）①加快反應速率

②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體因濃硫酸與其它液體混合時會放出大量熱、冰醋酸很容易揮發，所以先加入乙醇，再慢慢加入濃硫酸并注意搖動試管，最后加入冰醋酸。生成乙酸乙酯的反應為可逆反應，為加快反應速率并使平衡向正方向移動以提高乙酸乙酯的產率，可采用加熱的方法。產物乙酸乙酯是一種無色透明的油狀液體，不溶于水，密度比水小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）（1）Na2CO3物質的量濃度；（2）Na+物質的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．參考答案：1.Na2CO3物質的量濃度為0.05mol/L2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質的量濃度是0.1mol/L；3.根據稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．考點：物質的量濃度的相關計算．分析：（1）根據n=計算Na2CO3?10H2O的物質的量，Na2CO3的物質的量等于Na2CO3?10H2O的物質的量，根據c=計算Na2CO3物質的量濃度；（2）Na+物質的量濃度是Na2CO3物質的量濃度的2倍；（3）根據稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算需要加入水的體積．解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物質的量為=0.005mol，Na2CO3的物質的量等于Na2CO3?10H2O的物質的量，故Na2CO3物質的量濃度為=0.05mol/L，答：Na2CO3物質的量濃度為0.05mol/L；（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質的量濃度是0.1mol/L；（3）根據稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固18.科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．02．0相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）

請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（2）

與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：（3）

工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH2的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算：①

該條件下N2的平衡轉化率；②該條件下反應2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的平衡常數。

參考答案：答案：(1)畫圖略，

(2)請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反