山西省大同市鐵路分局職工子弟湖東中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碳化硅的結構類似于金剛石的晶體，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石

②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③參考答案：A略2.設N為阿伏加德羅常數的值，常溫條件下，下列說法正確的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數目為0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-離子數目為0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+離子數目為0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數目為0.1N參考答案：C略3.人類一直致力于尋找外星生物。最近科學家大膽推測：某些外星上存在以硅為骨架，以硫酸、甲烷等為基礎的外星生命。能支持該觀點的依據是（

）①生命離不開水

②硫酸溶液具有強烈的腐蝕性

③硅和碳原子的最外層電子數相同

④科學家在某些星球上已發(fā)現硫酸、甲烷的存在

⑤硫酸、甲烷在一定條件下都可以像水一樣以液態(tài)存在A.①②③

B.①④⑤

C.③④⑤

D.②③⑤參考答案：C根據題干提供的信息條件“某些外星上存在以硅為骨架，以硫酸、甲烷等為基礎的外星生命”可以判斷③④⑤是正確的，故答案為C。4.在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S為反應物，則另一反應物是（）A．FeCl3

B．FeCl2

C．S

D．HCl參考答案：A解：這幾種物質中化合價變化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合價是﹣2價，S中S的化合價是0價，FeCl3中Fe的化合價是+3價，FeCl2中Fe的化合價是+2價，H2S為反應物，失電子化合價升高生成S單質，則另一種物質必須是得電子化合價降低，所以另一種反應物是FeCl3，故選A．5.下列說法正確的是

A．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

B．在同一個實驗中，同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，總能更快得出有關規(guī)律

C．化學反應中可根據能量變化分為“化合、分解、復分解、置換”四種類型

D．根據是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：A略6.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Al3+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

B．-Ag+、Cl﹣、Fe3+、HCO3﹣C．Fe2+、H+、K+、MnO4﹣

D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣參考答案：D考點：離子共存問題專題：離子反應專題．分析：A．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；B．銀離子與氯離子反應生成氯化銀、銀離子、鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應；C．酸性高錳酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應．解答：解：A．Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+、Cl﹣反應生成氯化銀沉淀，Ag+、Fe3+與HCO3﹣發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．MnO4﹣在H+存在條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣離子不滿足離子反應發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

7.已知：，向IL含有的溶液中通人適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。橫、縱坐標的單位均為mol。有關說法不正確的是A.線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況B.原混合溶液中C(FeBr2)=6mol/LC.當通人Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為：D.原溶液中參考答案：B略8.下列說法或表示法正確的是

A．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C．根據中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1

可知，石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D略9.某溶液中加入鋁粉能產生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略10.常溫下，下列敘述正確的是（

）

A．鉛蓄電池放電時，電解質溶液的pH不斷增大,而在堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時溶液的pH不變B．已知，醋酸的電離平衡常數大于苯酚電離平衡常數，則濃度均為0.1mol·L-1的溶液和CH3COONa溶液，c()網<c(CH3COO—)C．碳酸氫鈉溶液中存在：D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是（

）A．鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OC．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-

＝SO2↑+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-

+C10-

參考答案：C略12.下列有關實驗操作中，正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略13.下列有關Na2O2的敘述正確的是：()

A.Na2O2中陰、陽離子個數比為1：1

B.Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量O2時，需水和CO2的質量相等

C.Na2O2與SO2的漂白原理相同

D.與H2O、CO2反應產生等量O2時，消耗等量的Na2O2參考答案：D略14.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知斷裂lmolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ．又知：S(s)=S(g)

△H1=+280kJ/mol，則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應熱為(

)

A、-770kJ/mol

B、-l220kJ/mol

C、-1500kJ/mol

D、-2740kJ/mol參考答案：B略15.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）Na2O2是常見的氧化劑,某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物。

【實驗步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器。【實驗現象】A裝置中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在A裝置中方框內的儀器可以選用

，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）（2）裝置B的作用是

（3）通過探究發(fā)現，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C△Na2CO3+X，X物質的化學式是

。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53gPd，該反應的化學方程式為

。（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中。①所得溶液的溶質是

（填化學式）。②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為

。（6）寫出Na2O2的一種重要用途

.參考答案：（14分，每空2分）（1）②

（2）防止倒吸

（3）Na2O

（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（2分，少寫一種扣1分，多些、錯寫無分）

②1mol/L

（6）用于呼吸面具中作為O2的來源（其他答案合理即可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為

______g，該飽和溶液中溶質的物質的量濃度為

_________mol/L。參考答案：_

______

______，

_________

______mol/L。18.我省的海水資源豐富，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。（1）海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式

▲

。（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據下列數據，你認為投入

▲

（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。難溶電解質Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10－206.3×10－361.2×10－151.0×10－28（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因

▲

（任寫一個）。某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示。請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：

▲

。③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，氧氣氧化的化學原理是

▲

（任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

▲

。參考答案：（1）MgCl2Mg＋Cl2↑

（2）Na2S

（3）①CO32-＋H2OHCO3－＋OH-或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH-②降低含硫煙氣溫度（或流速）

③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42-或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42-

中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）

解析：（1）鎂是活潑金屬，采取電解法冶煉，電解熔融的氯化鎂可制得鎂：MgCl2Mg＋Cl2↑；

（2）根據表中的Ksp數據，CuS、PbS比Cu(OH)2、Pb(OH)2更難溶，所以用Na2S更好；（3）①天然海水中含CO32－、HCO3－，這兩種離子水解都會使溶液呈堿性，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；②通過圖像知溫度越高SO2的吸收效率越低，煙氣流速越快SO2的吸收效率越低，所以要想提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率可采取降低含硫煙氣溫度或流速。

③H2SO3、HSO3－等分子或離子中硫元素的化合價是+4，有還原性，能被氧氣氧化，2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－

，氧化后的“海水”呈酸性，引入大量的天然海水與之混合能中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸。19.銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應制取粗銅，反應中被氧化的元素是_____，當消耗32gCu2S時，轉移電子數目是____________。(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現銅片表面有黑色固體生成。①甲同學猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為:Cu+H2SO4______________________________________