山西省大同市古之河中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是()A．2HgO2Hg+O2↑

B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgCl22Mg+Cl2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：略略2.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構成原電池的是（）

A

B

C

D參考答案：D3.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C.達到化學平衡時，v正（NH3）=v正（NO）D.化學反應速率關系是3v正（NH3）=2v正（H2O）參考答案：A4.下列屬于同種物質的是A．干冰和冰B．石英和水晶

C．玻璃與二氧化硅

D．水玻璃和玻璃參考答案：B5.若aAn+與bB2—兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B略6.分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是（）A．根據碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B．根據物質是否能導電，將物質分為電解質、非電解質C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據化學反應過程中元素化合價是否發生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；化學基本反應類型；電解質與非電解質．【分析】A、金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B、水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態都不導電的化合物為非電解質；C、分散系的本質卻別是微粒直徑大小；D、化學反應過程中元素化合價變化是氧化還原反應的標志；【解答】解：A、金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯誤；B、水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態都不導電的化合物為非電解質，金屬可以導電但不是化合物，不是電解質或非電解質，故B錯誤；C、分散系的本質是微粒直徑大小，分散質微粒直徑在1nm﹣100nm形成的分散系為膠體，分散質微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液，小于1nm形成的分散系為溶液，故C錯誤；D、化學反應過程中元素化合價變化是氧化還原反應的標志，根據化學反應過程中元素化合價是否發生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，D正確；故選D．7.已知X+Y==M+N為放熱反應。下列關于該反應的說法中正確的是A.X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C.因為該反應為放熱反應，所以不必加熱就可發生D.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量參考答案：D分析：已知X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，結合反應熱與物質總能量或化學鍵鍵能的關系分析判斷。詳解：A.X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，但X的能量不一定高于M的，Y的能量不一定高于N的，A錯誤；B.X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，因此X、Y的總能量一定高于M、N的總能量，B錯誤；C.反應是否需要加熱與反應是放熱反應或吸熱反應沒有關系，C錯誤；D.ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，由于X+Y＝M+N為放熱反應，這說明斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量，D正確，答案選D。8.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是A.NH—氣體法

B.Cl－—沉淀法C.Fe3＋—顯色法

D.SO42-—氣體法參考答案：D略9.下列儀器常用于物質分離的是()A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤

D．①②④參考答案：B解析：漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離液、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物。10.實驗室制取氧氣并回收提純KCl和MnO2的流程如下。下列說法錯誤的是（）A.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都用到玻璃棒B.步驟Ⅱ的操作有加熱濃縮、冷卻結晶C.試驗流程中所涉及的三個步驟均必須加熱D.步驟Ⅲ中用硝酸銀溶液可驗證MnO2是否洗滌干凈參考答案：C步驟Ⅰ是過濾，用玻璃棒引流；步驟Ⅱ是蒸發，用玻璃棒攪拌，故A正確；氯化鉀溶液加熱濃縮、冷卻結晶可得到氯化鉀晶體，故B正確；固體B洗滌可得到MnO2，洗滌不需要加熱，故C錯誤；固體B可能含有的雜質是氯化鉀，向洗滌液中加入硝酸銀溶液，若沒有沉淀生成，則MnO2洗滌干凈，故D正確。11.體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略12.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設質量都為mg；A．FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發生氧化還原反應，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質的量最多的是FeO，故選A。13.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A.原子半徑:A＞B＞D＞C

B.原子序數:

d＞c＞b＞aC.離子半徑:C＞D＞B＞A

D.單質的還原性:

A＞B＞D＞C參考答案：C略14.下列敘述正確的是A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子

B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質量是98g

D．常溫常壓下，1mol氧氣的體積約為22.4L

參考答案：B略15.下列有關化學與自然資源的開發利用說法中不正確的是A.海水提鎂的過程為：MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOMgB.鋁熱反應實驗中，需要用到的試劑有鎂條、氯酸鉀、鋁粉和鐵的氧化物C.電解法制備鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑D.金屬銅的制備一般用熱還原法：H2+CuOCu+H2O參考答案：AA.工業上電解熔融的氯化鎂制備金屬Mg，A錯誤；B.鋁熱反應實驗中，需要用到的試劑有鎂條、氯酸鉀、鋁粉和鐵的氧化物，B正確；C.鋁是活潑的金屬，電解法制備鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，C正確；D.金屬銅的制備一般用熱還原法：H2+CuOCu+H2O，D正確，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實驗操作

。如何確定E中空氣已被趕盡：__________________________________

。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為

。

（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？______________________________________________________

一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________________________________________

參考答案：（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應產生CO2；當C處出現白色沉淀時（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）用F向E中鼓入空氣，E內顏色加深；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，4.6g鈉與足量的水完全反應生成0.5L溶液，求：①生成氣體的物質的量是多少？體積是多少？②所得溶液的物質的量濃度？參考答案：略18.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應