氣體的制備、干燥、凈化和收集1．常見氣體的實驗室制法制取物質試劑反應原理(化學方程式)發生裝置氯氣MnO2、濃鹽酸MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑⑤或⑥氫氣Zn、稀鹽酸(稀硫酸)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑③或④二氧化碳CaCO3、稀鹽酸CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O③或④氨氣NH4Cl、Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①氧氣KMnO42KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑①H2O2、MnO22H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑②2.氣體的干燥液態干燥劑固態干燥劑裝置常見的干燥劑濃硫酸(酸性、強吸水性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)可干燥的氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等H2、O2、Cl2、SO2、N2、CO、CO2、CH4等H2、O2、N2、CH4、NH3等不可干燥的氣體NH3、HBr、HI等NH3等Cl2、SO2、CO2、NO2等3.氣體的凈化雜質氣體易溶于水的可用水吸收；酸性氣體雜質可用堿性物質吸收；堿性氣體雜質可用酸性物質吸收；能與雜質氣體發生反應生成沉淀或可溶性物質的物質，也可作為吸收劑；水為雜質時，可用干燥劑吸收。4．氣體的收集收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體(舉例)排水法難溶于水或微溶于水，又不與水反應的氣體O2、H2、N2、Cl2(飽和NaCl溶液)、NO、CO2(飽和NaHCO3溶液)、CO排空氣法向上排空氣法相對分子質量大于空氣的平均相對分子質量的氣體Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空氣法相對分子質量小于空氣的平均相對分子質量的氣體H2、NH35.防倒吸裝置制備氣體時，有時需要將多余的氣體用液體吸收且又要防止倒吸，常用下列裝置防止倒吸。在下圖所示的裝置中，A是Cl2發生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸，E是硬質玻璃管(其中裝有鐵粉)，F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。請回答下列問題：(1)A、B、G中各裝有什么藥品：A____________，B____________，G____________。(2)分析A中生成的Cl2可能含有哪些雜質氣體？__________________________________________________________________________________。(3)為什么從A中生成的氣體一定要經過C、D兩個裝置？________________________________________________________________________。(4)反應時E中的現象為__________________，生成的物質是____________(填化學式)。(5)寫出G和E中反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由圖可知，整套裝置包括Cl2的發生、凈化(干燥)、與Fe粉的反應、收集和尾氣吸收五部分。由于濃鹽酸易揮發，故生成的Cl2中必含有HCl和水蒸氣等雜質，若不除去這些雜質，會影響Cl2與Fe在高溫下的反應，使生成物不純。答案：(1)MnO2濃鹽酸NaOH溶液(2)HCl和水蒸氣(3)除去HCl和水蒸氣，否則會影響Cl2與Fe在高溫下