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文檔簡介

第1講離子反應離子方程式學習目標

考試將怎樣考?

組成微粒電離狀況電解質類型導電狀況實例純凈物化合物電解質離子化合物:構成微粒是陰、陽離子溶于水或受熱熔化后全部電離強電解質晶體不導電,水溶液或熔融狀態下導電強堿、活潑金屬氧化物、大多數鹽類共價化合物:構成微粒是分子溶于水后電離全部電離強電解質只有水溶液才導電強酸部分電離弱電解質弱酸、弱堿、水組成微粒電離狀況電解質類型導電狀況實例純凈物化合物非電解質

共價化合物:構成微粒是分子溶于水和受熱熔化時均不電離非電解質晶體、熔融狀態和水溶液不導電大部分有機物、非金屬氧化物單質原子、分子-既不是電解質,也不是非電解質金屬單質、石墨導電金屬單質、非金屬單質離子共存問題一句話:凡是反應的,就不共存

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