氨硝酸硫酸（第01課時）【學習目標】1、能說出氨的物理性質2、能熟練準確說出氨的化學性質及氨的實驗室制法3、學會運用銨鹽的化學性質，認識銨鹽在生產中的應用4、會運用并解釋銨根離子的檢驗方法及原理【基礎知識】一．氨的合成1.元素是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分。2.是氮最豐富的來源。將態的氮轉化為叫做氮的固定。3.工業上用和合成氨，化學方程式為：。二．氨的性質：【實驗探究】：氨溶于水的噴泉實驗：實驗現象：燒杯中的溶液由玻璃管進入圓底燒瓶，形成，燒瓶內液體呈色。實驗結論：氨溶于水，其水溶液呈性。小結：a.盛NH3的燒瓶必須是（干燥、潮濕）的，為什么？b.從膠頭滴管擠出的少量水有何作用？c.在燒杯中滴入幾滴酚酞有何作用？歸納：形成噴泉實驗的原理若不能形成噴泉或噴出的水不能充滿燒瓶，可能有哪些原因？可做噴泉實驗的氣體有：①水做溶劑時：②NaOH溶液作溶劑：1、氨的物理性質：氨是色，氣味的氣體，密度比空氣，易液化，液氨可作致冷劑。溶解于水且溶解速度，在常溫下，1體積水大約可以溶解體積氨氣，氨的水溶液叫做。思考：（1）實驗室如何收集NH3?（2）氨水可以導電，氨是電解質嗎？2、氨的化學性質：（1）與水反應①氨水顯性，原因（用化學方程式表示）：思考：如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨，現象：NH3是中學化學唯一能使濕潤的石蕊試紙變的氣體?、诎彼兴哂械奈⒘＃孩壅J識NH3·H2O：a.性，電離方程式：;b.不穩定性：④氨水的儲存方法：⑤氨水的濃度越大，密度越練習：①NH3·H2O的堿性，可與酸、酸性氧化物反應：與SO2(少)：與SO2(多)：②用電解質、非電解質的概念來區分：氨水、液氨、一水合氨③關于氨水物質的量濃度的計算標況下VL氨氣溶于1L水中，所得溶液的密度是ρg/mL，試確定此氨水的物質的量濃度和質量分數。分析：氨水中溶質是，其物質的量(n)=。具體過程：（2）與酸的反應：實驗探究：實驗步驟用兩根玻璃棒分別在和里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。實驗現象當兩根玻璃棒靠近時，產生大量。實驗結論中揮發出來的與中揮發出來的，化合生成小顆粒。化學方程式：。思考：改為硝酸呢？方程式：改為硫酸呢？方程式：第四節氨硝酸硫酸（第02課時）（3）與O2：氨的催化氧化原理：思考交流①并回答課本P99問題：根據氨的一系列轉化，寫出各步反應方程式，分析反應中的元素化合價變化，以及每一步反應中，氮元素發生的是氧化反應還是還原反應。O2O2H2ON2NH3NONO2HNO3思考交流②實驗設計：濃氨水和氧氣在紅熱鉑絲催化下反應。思考：反應現象有哪些？原因是什么？并寫出方程式①②③3．氨的用途：①②③三．銨鹽的性質：（三大性質） 1、銨鹽都是晶體，都溶于水。農業上常見的化肥，如、、等都是銨鹽。2、銨鹽的不穩定性，受熱易分解。例如：NH4HCO3△△NH4Cl△△注意：所有的銨鹽受熱都分解，但并不是都會分解出氨氣！如：NH4NO3和(NH4)2SO4的分解時可能發生氧化還原還應，產生復雜產物（如：N2O、N2、NH3），如：NH4NO3在受熱或撞擊時會發生爆炸：2NH4NO3===2N2+O2+2H2O，要注意使用時的安全。3、銨鹽都能與堿反應一般有兩種模式：不加熱：氨鹽+堿→新鹽+一水合氨加熱（或濃溶液）：氨鹽+堿→++如：NH4NO3＋NaOH(NH4)2SO4＋NaOH四、銨鹽性質的應用：1、銨根離子的檢驗：原理（1）試劑及方法：（2）現象：2、氨的實驗室制法（1）原理：藥品方程式思考1：為什么不在相應的溶液中進行？_________________________思考2：能否用離子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示該反應過程？（2）發生裝置；與制相同。畫出實驗室制氨氣的裝置圖（夾持裝置可略去）（3）凈化裝置：主要雜質為，選用試劑為性干燥劑（如：），不能用酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、濃磷酸），也不用CaCl2。（4）收集裝置：只能用______法收集。裝置在中收集NH3的試管口放置的棉花應用什么溶液浸濕？作用是（5）如何檢驗氨氣已經集滿：1、2、第四節氨硝酸硫酸（第03課時）【學習目標】1.復習硫酸酸性，學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強氧化性2.可以熟練說出檢驗硫酸根離子的原理和方法3.可以列舉出常見的硫酸鹽的性質用途。一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性質：電離：在水溶液中的電離方程式為1、遇指示劑變色：（石蕊，酚酞）2、與堿反應生成和：（如Ba(OH)2溶液）（寫離子方程式）3、與活潑金屬反應生成和：（如Zn）方程式4、與堿性氧化物作用生成和：（如CuO）方程式5、與鹽反應生成和：（如與ＢaCl2、與Na2SO3溶液）方程式二、硫酸的物理性質H2SO4物理性質：純H2SO4是一種色、粘稠、狀的液體，揮發，溶于水，以任意比與水互溶。濃H2SO4溶于水時放出。常用濃硫酸為%的硫酸，濃度更大的稱為發煙硫酸（SO3溶在硫酸中）。稀釋濃硫酸的操作：三、濃硫酸的化學性質：1．吸水性：做干燥劑，不能用濃硫酸來干燥的氣體有：2．脫水性：原理：濃H2SO4能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比（H∶O=2∶1）脫出來，使這些有機物發生化學變化生成黑色的炭。脫水性實驗P101圖4—31：“黑面包實驗”觀察發生的現象：3．強氧化性濃硫酸加熱時能氧化絕大多數金屬，同時也能氧化非金屬（如碳、硫），本身被還原為低價硫的化合物或單質。（1）實驗4—9強氧化性實驗：見課本P101濃硫酸與銅反應的化學方程式（注意細節）①現象：②上述方程式體現濃硫酸的性、性。③如何檢驗反應產物？先后順序怎樣？④思考：如何觀察產物CuSO4的顏色？該如何操作？為什么？⑤思考：這個反應可寫離子方程式嗎？2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應能生成1molSO2嗎？（2）鈍化常溫下濃硫酸跟______、______等接觸時，能夠使_____________________.所以冷的濃硫酸可以用________________的容器貯存。注意！在加熱條件下可以劇烈反應。（3）與非金屬單質（C、S）的反應與C反應的化學方程式（注意細節）①現象：②上述方程式體現濃硫酸的性。③如何檢驗生成的各種產物？④寫出濃硫酸與硫反應的化學方程式：.（4）與還原劑的反應可氧化HI、HBr、H2S、亞鐵鹽等具有還原性的物質四、硫酸的用途：1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除銹，可制實用價值很較高的硫酸鹽。2.利用其吸水性，在實驗室常用濃硫酸做干燥劑。3.利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。4.利用濃硫酸的高沸點和難揮發性，常用于制取各種揮發性酸如：HCl、HNO3等五、硫酸根離子的檢驗取少量待測液于試管中，先加_____酸化，無明顯現象，再加入少量_________溶液如有__________生成，則說明原溶液中有SO42-存在。離子方程式六.工業制備硫酸第四節氨硝酸硫酸（第04課時）【學習目標】1、了解硝酸的性質。2、掌握硝酸的強氧化性。一、物理性質純硝酸為色、易的體，在空氣中遇水蒸氣呈，能以任意比溶于，沸點是83℃，常用濃硝酸69％，而濃度為98％以上的濃HNO3，稱為“__________”。這實際上是揮發出來的HNO3分子遇空氣中水分子結合成_________.比較：硝酸與濃硫酸的物理性質的異同點二、化學性質1、硝酸是一種酸，具有的通性。=1\*GB3①電離：在水溶液中的電離方程式為=2\*GB3②稀硝酸使紫色石蕊試液變=3\*GB3③與堿作用生成和HNO3+Ba(OH)2=4\*GB3④與堿性氧化物作用生成和HNO3+CaO=我們知道在化學性質上，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強氧化性等性質，那么硝酸也是一種強酸，它除了具有酸的通性外，還具有什么性質呢?2、硝酸的特性（1）不穩定性思考1：為什么久置硝酸呈黃色？寫出HNO3分解的化學方程式：思考2：平時我們要如何保存硝酸？_________________________________________（2）強氧化性a、與金屬反應（除Pt、Au）濃硝酸與銅的反應：現象：①產生色氣體②溶液由無色變為③銅在不斷______，常溫下反應_______。寫出濃HNO3與Cu反應的化學方程式：___________________________________寫出尾氣處理的方程式思考3：銅和濃硫酸在加熱時反應，而銅和稀硫酸不反應。銅與稀硝酸反應嗎？稀硝酸與銅的反應：現象：緩慢反應；產生____色氣體，遇到空氣時變為_______色；溶液變為_____色寫出稀HNO3與Cu反應的化學方程式：____________________________寫出尾氣處理的方程式比較1：銅與濃、稀硝酸的反應的有什么相同點和不同點？相同點：硝酸都做______，表現______性和______性；都不產生_____氣不同點：劇烈程度__________，產物__________比較2：濃、稀硝酸的氧化性強弱情況？氧化性強弱是指氧化劑使還原劑化合價升高的能力（即得電子的能力），并不是氧化劑本身被還原的程度（即得電子的多少）；濃度越大氧化性越_________思考4：Al、Fe在冷濃硫酸中會_________Al、Fe在冷濃硝酸中情況又將如何呢？_______這一性質的用途？_____________________________注意：硝酸不能氧化所有的金屬。我們知道金和鉑也不能溶于濃硫酸、濃鹽酸，但是它們可以溶于濃鹽酸和濃硝酸的混和物，這種混合物又稱_____，具有極強的氧化性王水：V（濃鹽酸）：V（濃硝酸）=________________小結：（1）硝酸跟金屬反應時不生成____氣（2）鐵、鋁遇冷的濃硝酸發生_______（3）不活潑金屬與濃硝酸反應生成_____氣體，與稀硝酸反應時生成____氣體；活潑金屬與稀硝酸反應時，HNO3的還原產物還可能是______，甚至為_________.練習1：寫出下列化學反應方程式（1）Ag+HNO3(濃)=（2）Ag+HNO3（?。?硝酸的強氧化性除了體現在于金屬的反應外，還能與非金屬（C、P、S等）反應b、與非金屬反應（C、P、S等）C+4HNO3(濃)____________________________________注意稀HNO3不與木炭反應指出：非金屬被氧化為最高價氧化物或含氧酸。三、硝酸的用途四、工業制備硝酸

氨硝酸硫酸答案（第01課時）一．2.空氣游離氮的化合物H2N2+3H22NH3二．噴泉；紅；極易；堿；干燥；吸收NH3檢驗氨水的酸堿性；NH3不純，混有空氣①收集氣體不純凈②裝置漏氣③儀器保持干燥HCl、NH3②Cl2CO2SO2無；有刺激性；??；極易；很快；700；氨水思考：向下排空氣法不能用排水法NH3不是NH3?H2O是氨水不是2.（1）①堿NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-試紙變藍藍②NH3、H2O、NH3?H2O、NH4+、OH-、H+③弱堿NH3?H2ONH4++OH-NH3?H2ONH3↑+H2O④密封，陰涼處⑤小練習：①2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2ONH3?H2O+SO2=NH4HSO3非電解質非電解質弱NH3VL/?mol-1（2）濃氨水濃鹽酸白煙濃氨水NH3濃鹽酸HClNH4ClNH3+HCl=NH4Cl思考：白煙HNO3+NH3=NH4NO3不會H2SO4不揮發第四節氨硝酸硫酸答案（第02課時）（3）4NH3+5O24NO+6H2O①4NH3+5O24NO+6H2O②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NONH3+HNO3=NH4NO33.制化肥；有機合成；制HNO3、銨鹽和純堿的原料三、1.無色易(NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO32.NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑3.新鹽氨氣水NaNO3+NH3?H2ONa2SO4+2NH3?H2O四．NH4++OH-NH3↑+H2O↑1.(1)①加NaOH②加熱③濕潤的紅色石蕊試紙（2）濕潤的紅色石蕊試紙變藍2.（1）NH4Cl（s）Ca(OH)2(s)2.NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH3產量少╳不是溶液中進行的（2）O2裝置圖略（3）H2O和HCl堿堿石灰CaCl2?8NH3(4)排空氣H2O防止形成對流，保證收集的NH3較為純凈（5）1.濕潤的紅色石蕊試紙2.沾有濃鹽酸的玻璃棒第四節氨硝酸硫酸答案（第03課時）H2SO4=2H++SO42-石蕊變紅，酚酞不變色鹽水2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OH2鹽Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鹽水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O新鹽新酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl