學業分層測評(建議用時：45分鐘)[學業達標]1．(2023·太原高一檢測)下列有關氧化還原反應的說法正確的是()【導學號：76220239】A．化合價升高的物質發生氧化反應，被還原，作還原劑B．化合價降低的物質發生還原反應，被還原，作氧化劑C．失電子的物質發生還原反應，被氧化，作還原劑D．得電子的物質發生還原反應，被氧化，作氧化劑【解析】【答案】B2．(2023·沈陽高一檢測)在反應2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化產物是()A．KCl B．MnCl2C．H2O D．Cl2【解析】化合價升高所得到的產物為氧化產物。【答案】D3．CuH不穩定，易跟鹽酸反應：2CuH＋2HCl=CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列說法正確的是()【導學號：76220230】A．CuH中H的化合價為＋1B．CuH在反應中只被還原C．在反應中HCl失去電子D．Cu是反應的還原產物【解析】首先明確反應物、生成物中各元素的化合價：2eq\o(C,\s\up6(＋1))ueq\o(H,\s\up6(－1))＋2eq\o(H,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))=eq\o(C,\s\up6(＋2))ueq\o(Cl,\s\up6(－1))2＋2eq\o(H,\s\up6(0))2↑＋eq\o(C,\s\up6(0))uCuH中H的化合價為－1，A項錯；由反應方程式中元素價態變化知，CuH在反應中既被氧化又被還原，B項錯；HCl中氫元素價態降低，HCl得到電子，C項錯。【答案】D4．需加入適當的氧化劑才能實現的反應是()A．PCl3→PCl5 B．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋C．SO2→SOeq\o\al(2－,3) D．Fe3O4→Fe【解析】A中，PCl3→PCl5，P的化合價升高，被氧化，需加氧化劑才能實現；B中Mn元素和D中的Fe元素化合價均降低，被還原，需加還原劑才能實現；C中元素化合價未發生變化。【答案】A5．已知在某溫度時發生如下3個反應：(1)C＋CO2=2CO(2)C＋H2O=CO＋H2(3)CO＋H2O=CO2＋H2，由此判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是()【導學號：76220231】A．CO>C>H2 B．C>CO>H2C．C>H2>CO D．CO>H2>C【解析】在一個氧化還原反應中，還原性順序是還原劑>還原產物，據三個反應可知：C>CO，C>H2，CO>H2，故選B。【答案】B6．常溫下，在溶液中可發生以下反應：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判斷下列說法錯誤的是()A．鐵元素在反應①和③中均被氧化B．反應②中當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－【解析】①中Fe2＋作還原劑，在反應中被氧化，③中Fe3＋作氧化劑，在反應中被還原，A錯誤；反應②中Cl2作氧化劑，當1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化，B正確；由反應①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；由反應②可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，故C、D正確。【答案】A7．下列說法正確的是()【導學號：76220233】A．氧化劑得電子越多，其氧化性越強B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．要完成SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)的轉化，必須加入氧化劑D．2KMnO4eq\o(=,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應中每生成1molO2轉移3mol電子【解析】A項，物質氧化性強弱取決于得電子難易，而不是得電子數目。B項，某些陽離子也可具有還原性(如Fe2＋)。某些陰離子也可具有氧化性(如ClOeq\o\al(－,3)、ClO－等)。C項，因為SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)是發生氧化反應，則必須加入氧化劑才能完成該轉化。D項，由氧元素化合價變化可知生成1molO2轉移電子4mol。【答案】C8．(2023·晉中高一檢測)有如下兩個反應【導學號：76220234】①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl；②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。針對上述兩個反應回答：(1)氧化劑的氧化性強弱順序為________，還原劑的還原性強弱順序為________。(2)反應①中氧化產物和還原產物質量比為________。(3)反應②中氯化氫表現出的性質是________。a．還原性b．酸性c．氧化性【解析】(1)由反應①知氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>Cl－，由反應②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。(2)在反應①中氧化產物為H2SO4，還原產物為HCl，其質量比為98∶73。(3)在反應②中HCl被氧化為Cl2，表現了還原性，同時還生成了鹽和水，表現了酸性。【答案】(1)KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl－>Mn2＋(2)98∶73(3)a、b[能力提升]9．在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發生如下反應：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()【導學號：76220235】A．＋4價 B．＋5價C．＋6價 D．＋7價【解析】所有的化學反應均遵循質量守恒和電荷守恒，對于氧化還原反應，還遵循電子守恒。可以根據守恒規律判斷化學方程式或離子方程式的正誤或進行有關計算。方法1：根據電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。則元素R在ROeq\o\al(－,3)中的化合價為＋5價。方法2：設元素R在ROeq\o\al(n－,3)中的化合價為x。根據電子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5價。【答案】B10．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：eq\o(O,\s\up6(0))2、H2eq\o(C,\s\up6(＋6))rO4、eq\o(C,\s\up6(＋3))r(OH)3、H2O、H2eq\o(O,\s\up6(－1))2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2(1)該反應中的還原劑是__________________________________________。(2)該反應中，發生還原反應的過程是________→________。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目__________________________________________________________________。(4)如反應轉移了mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________。【解析】題給信息“H