課時訓練8分子間作用力分子晶體基礎夯實1.下列物質變化時,需克服的作用力不屬于化學鍵的是()溶于水2升電解D.燒堿熔化解析A、C、D三項均破壞化學鍵,而B項破壞分子間作用力。答案B2.下列有關范德華力的敘述正確的是() (導學號52740078)A.范德華力的實質也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊的化學鍵B.范德華力與化學鍵的區別是作用力的強弱不同C.任何分子間在任意情況下都會產生范德華力D.范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量解析范德華力是分子與分子之間的一種相互作用,其實質與化學鍵類似,也是一種電性作用,但兩者的區別是作用力的強弱不同,化學鍵必須是強烈的相互作用(100~600kJ·mol-1),范德華力只有2~20kJ·mol-1,故范德華力不是化學鍵;雖然范德華力非常微弱,但破壞它時也要消耗能量;范德華力普遍存在于分子之間,但也必須滿足一定的距離要求,若分子間的距離足夠大,分子之間很難產生相互作用。答案B3.下列物質性質的變化規律與分子間作用力有關的是 ()、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B.金剛石的硬度大于硅,其熔、沸點也高于硅、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高解析A項不選,分子的穩定性與分子內化學鍵的強弱有關,與分子間作用力無關;B項不選,金剛石和單晶硅都是由共價鍵形成的空間立體網狀結構,其熔、沸點高低分別由碳碳鍵和硅硅鍵的相對強弱決定;C項不選,幾種物質皆為離子化合物,無分子間作用力;D項可選,在結構相似的前提下,分子間作用力隨相對分子質量的增大而增大。答案D4.下列關于氫鍵的說法正確的是()A.由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常,且沸點高低順序為HF>H2O>NH3B.氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內C.沒有氫鍵,就沒有生命D.相同量的水在氣態、液態和固態時均有氫鍵,且氫鍵的數目依次增多解析A項,“反常”是指它們在與其同族氫化物沸點排序中的現象,它們的沸點順序可由氫化物的狀態所得,水常溫下是液體,沸點最高。B項,分子內可以存在氫鍵。C項正確,因為氫鍵造成了常溫、常壓下水是液態,而液態的水是生物體營養傳遞的基礎。D項,在氣態時,分子間距離大,分子之間沒有氫鍵。答案C5.碳家族的新成員C60,它具有空心的類似足球的結構,被稱為足球烯,下列有關C60的說法正確的是()是一種新型的化合物和石墨都是碳的同分異構體中含有非極性鍵,是原子晶體相對分子質量為720解析C60是碳元素形成的一種單質分子,它和石墨互為同素異形體,其相對分子質量是720。答案D6.干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價氧化物,它們的熔、沸點差別很大的原因是() (導學號52740079)A.二氧化硅相對分子質量大于二氧化碳相對分子質量—O鍵的鍵能比Si—O鍵的鍵能小C.干冰為分子晶體,二氧化硅為原子晶體D.干冰易升華,二氧化硅不能解析干冰和SiO2所屬晶體類型不同,干冰為分子晶體,熔化時破壞分子間作用力;SiO2為原子晶體,熔化時破壞化學鍵,所以熔點較高。答案C7.下列屬于分子晶體的一組物質是()、NO、CO、H2O2、He、SO2、SiO2、O2、Na2O解析A項中的CaO不屬于分子晶體;C項中的SiO2不屬于分子晶體;D項中的Na2O不屬于分子晶體。答案B8.若不斷地升高溫度,實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是()A.氫鍵分子間作用力非極性鍵B.氫鍵氫鍵極性鍵C.氫鍵極性鍵分子間作用力D.分子間作用力氫鍵非極性鍵解析由雪花→水與由水→水蒸氣兩過程只發生狀態的變化,因此只是破壞了使水分子締合在一起的氫鍵;由水蒸氣→氧氣和氫氣這一過程發生了化學變化,水分子內的極性鍵被破壞。答案B9.有下列幾種晶體:A.水晶;B.冰醋酸;C.白磷;D.金剛石;E.晶體氬;F.干冰。(1)屬于分子晶體的是,直接由原子構成的分子晶體是。

(2)屬于原子晶體的化合物是。

(3)直接由原子構成的晶體是。

(4)受熱熔化時,化學鍵不發生變化的是,需克服共價鍵的是。

解析根據構成晶體的微粒不同,分子晶體僅由分子構成,原子晶體中無分子。原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構成的,原子晶體有A、D,但化合物只有A。分子晶體熔化時,一般不破壞化學鍵;原子晶體熔化時,破壞共價鍵,稀有氣體中沒有化學鍵。答案(1)B、C、E、FE(2)A(3)A、D、E(4)B、C、FA、D能力提升10.鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物,XX'型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題:(1)如圖是部分鹵素單質和XX'型鹵素互化物的熔點與其相對分子質量的關系圖。它們的熔點隨著相對分子質量的增大而升高,其原因是。

(2)鹵素互化物的反應:H2O+BrClHBrO+HClKBr+BrClKCl+Br2①寫出KI與IBr反應的化學方程式:。

②若要驗證①反應能否發生,請你設計一個簡單的實驗:。

(3)試推測ICl的熔點所處的最小范圍是。

解析(1)鹵素單質及XX'型鹵素互化物都是雙原子分子,組成和結構相似,其相對分子質量越大,范德華力越大,熔、沸點越高。(2)①主要考查運用信息、模擬信息的能力,KI+IBrKBr+I2。②欲驗證反應能否發生,實際上是證明是否有I2生成,檢驗I2生成的方法是向混合物中滴加幾滴淀粉溶液,若變藍,則反應已發生,否則,反應未發生。(3)依據圖像給出的信息,隨著相對分子質量的增加,熔點逐漸升高,計算ICl的相對分子質量,最小范圍介于Br2和IBr的熔點之間。答案(1)相對分子質量越大,分子間的作用力越強(2)①KI+IBrKBr+I2②向反應物混合液中滴加幾滴淀粉溶液,若變藍,證明能反應,否則不能反應(3)介于Br2的熔點和IBr的熔點之間11.水分子間存在一種叫“氫鍵”(介于范德華力與化學鍵之間)的作用,彼此結合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體,通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體,其結構示意圖如下圖所示:(導學號52740080)冰的結構(1)下列有關冰晶體的說法中正確的是。

A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B.冰晶體具有空間網狀結構,是原子晶體C.水分子間通過H—O鍵形成冰晶體D.冰融化時,水分子之間空隙增大(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數的微粒,其電離方程式為:。

已知在相同條件下雙氧水的沸點明顯高于水的沸點,其可能原因是。

(3)在冰的結構中,每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外,還存在范德華力(11kJ·mol-1)。已知冰的升華熱是51kJ·mol-1,則冰晶體中氫鍵的能量是kJ·mol-1。

(4)氨氣極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關。請判斷NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理結構是(填序號)。

解析(1)冰中的水分子是靠氫鍵結合在一起,氫鍵不是化學鍵,而是一