《化學鍵第一課時》習題一、選擇題(每小題只有一個正確答案)1．下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 () A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是() A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl23．下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是() A．可溶于水 B．有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態能導電4．下列表示電子式的形成過程正確的是 () 5．NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現有下列數據，試判斷這三種化合物的熔點高低順序()物質①②③離子電荷數112鍵長(10－10m) A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 6．下列過程中，共價鍵被破壞的是() A．碘晶體升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水二、選擇題(每小題有1—2個正確答案)7．M元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是() A．Z的熔點較低 B．Z可表示為M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2價陽離子8．80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60。下列說法正確的是() A．C60是一種新型的化合物 B．C60含有離子鍵 C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質 D．C60中的化學鍵只有共價鍵9．膦(PH3)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關PH3的敘述正確的是() A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對(或稱孤對電子) C．PH3是一種強氧化劑 D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵10．1999年曾報道合成和分離了含高能量正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是() A．N正離子共有34個核外電子 B．N中氮—氮原子間以共用電子對結合 C．化合物N5AsF6中As化合價為+1 D．化合物N5AsF6中F化合價為－111．下列各組物質中，都是共價化合物的是() A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結構。現有以下排列順序：①B2+>A+>C－>D2－；②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C－；④D2－>C－>A+>B2+。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數由大到小的順序分別是() A．①④ B．④① C．②③ D．③②13．下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是() A．HCl易溶于水 B．液態的HCl不導電 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性14．下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是() A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS15．已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數的關系是() A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B16．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是() A．光氣(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼三、填空題17．判斷并寫出下列微粒符號：(1)含10個電子的陽離子_________________________________；(2)含10個電子的陰離子_________________________________；(3)含10個電子的化合物分子_____________________________。18．氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題：(1)Na3N的電子式________________，該化合物是由__________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽。(3)Na3N與水的反應屬于___________反應。19．據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形，如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個NN叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是______________，寫出它的結構式：_________________。20．AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，每摩AB2分子中含有54摩電子，根據下列反應：①H2+B2====C②B2+X====Y+AB2+H2O③Y+C====AB2+ZZ有漂白作用(1)寫出下列物質的化學式：AB2：___________X：_________Y：_________Z：_________(2)用電子式表示AB2的形成過程___________________________。(3)寫出反應②的化學方程式________________________________________。21．設X、Y、Z代表3種元素，已知： ①X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結構； ②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個； ③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的負一價陰離子。 據此，請填空：(1)Y元素是________________，Z元素是_______________。(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的分子式(即化學式)是___________________________________________________________。22．X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續的三個不同周期。原子序數：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數為2，X原子的次外層電子數與Y、Z原子的次外層電子數均不相同，X與Y的族序數之和等于Z的族序數。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。由此推出：X是________，Y是________，Z是_______。將X的單質投入到Z單質的水溶液中，觀察到的現象是____________________，有關反應的化學方程式是________________________________________________________________。23．(12分)W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。由此可知：(1)寫出元素符號：W為________，X為_________，Y為________，Z為_______。(2)W2Z是由____________鍵組成的分子，其電子式為________________。(3)由Y、X、W組成的物質中有__________鍵和_________鍵組成的________化合物。參考答案一、選擇題1．D2．A3．D4．D5．B6．D二、選擇題7．D8．CD9．B10．C11．CD12．A13．B14．A15．A16．A三、填空題17．(1)Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+(2)O2－、F－、N3－、OH－(3)CH4、NH3、H2O、HF18．(1)；離子(2)2(3)復分解19．N5+；20．(1)CaCl2；Ca