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文檔簡介
高二理科化學試題
(時間:70分鐘
滿分:100分
命題人:曲麗波)可能用到的原子量:H:1O:16N:14S:32P:31C:12Na:23Cl:K:39Ca:40Ba:137Br:80I:127Mg:24
Fe:56Cu:64一、選擇題(每小題只有一個正確答案,每題4分,共64分)1、下列反應不是放熱反應的是
A、生石灰與水反應
B、木炭的燃燒反應C、鹽酸與氫氧化鈉的反應
D、水蒸氣的液化2、有如下三個熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)
△H=akJ/mol
;H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)
△H=bkJ/mol
;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
△H=ckJ/mol下列關于它們的表述正確的是
A、它們都是吸熱反應
B、a、b和c均為正值C、a=b
D、2b=c3、已知1
gC完全燃燒時放出熱量,則C的燃燒熱△H是
A、
B、
kJ/mol
C
、mol
D、
kJ4、含有的稀溶液與1L
mol/L的H2SO4溶液反應,放出的熱量,該反應的中和熱化學方程式是A、KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l)
△H=-kJ/molB、2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)
△H=-kJ/molC、2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)
△H=+kJ/molD、KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l)
△H=-mol5、已知H—H鍵能為436kJ/mol,H—N鍵能為391kJ/mol,根據熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)
△H=-mol,則N≡N的鍵能是
A、431
kJ/mol
B、946
kJ/mol
C、649
kJ/mol
D
、869kJ/mol6、反應:4A(固)+3B(氣)===2C(氣)+D(氣)經2
min,B的濃度減少L,對此反應的表示正確的是
A、用A表示的反應速率是(L·min)
B、分別用B、C、D表示反應的速率其比值是3:2:1C、2
min末的反應速率,用B表示為
mol/(L·min)D、在2
min內用A、B、C、D表示的反應速率都是減小的7、在四個不同的容器中,在不同條件下進行合成氨的反應,根據下列在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是
A、v(H2)=
mol/(L·min)
B、v(N2)=
mol/(L·min)C、v(N2)=
mol/(L·min)
D、v(NH3)=
mol/(L·min)8、可使反應C(s)+CO2(g)
==
2CO(g)的反應速率增大的措施是:①增大壓強
②增加碳的用量③通入CO2
④恒壓下充入N2
⑤恒容下充入N2
⑥通入CO
A、①③⑤
B、②④⑥
C、①③⑥
D、③⑤⑥9、設C+CO2
===2CO(吸熱),反應速率為v1,N2+3H2===2NH3(放熱),反應速率為v2,對于上述反應,當溫度升高時,v1和v2的變化情況是
A、都增大
B、都減小
C、v1增大,v2減小
D、v1減小,v2增大10、20℃時,將LNa2S2O3溶液和L的H2SO4溶液混合,2min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10℃,化學反應速率增大到原來的2倍,那么
A、40s
B、15s
C、48s
D、20s11、在一密閉容器中,反應aA(g)
≒
bB(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當達到新平衡時,B的濃度是原來的60%,則
A、平衡向逆反應方向移動了
B、物質A的轉化率減小了C、物質B的質量分數增加了
D、a>b12、下列反應在密閉容器中進行并達到平衡,縮小容器體積或升高溫度,混合氣體平均相對分子質量增大的是A、CO(g)+NO2(g)
≒
CO2(g)+NO(g)△H<0B、N2(g)+3H2(g)
≒
2NH3(g)△H<0C、3O2(g)
≒
2O3(g)△H>0D、PCl5(g)
≒
PCl3(g)+Cl2(g)△H>013、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A、光照新制的氯水時,溶液中H+濃度逐漸增大B、加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨
D、增大壓強有利于SO2和O2反應生成SO314、對于可逆反應C(s)+CO2(g)
≒
2CO(g),一定溫度下其平衡常數為K,下列條件的變化,能使K發生變化的是
A、將C的表面積增大
B、增大體系的壓強C、升高體系的溫度
D、使用合適的催化劑15、下列說法正確的是
A、凡是放熱反應都是自發的,吸熱反應都是非自發的B、自發反應一定是熵增大,非自發反應一定是熵減小或不變C、自發反應在任何條件下都能實現D、自發反應在恰當的條件下才能實現16、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發生反應:X(g)+2Y(g)≒
3Z(g),此反應達平衡的標志是
A、容器內壓強不隨時間變化
B、容器內各物質濃度不隨時間變化C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:3
D、單位時間消耗X同時生成Z二、填空(每空3分,共36分)17、在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)
≒
xC(g)+2D(g),2min后反應達平衡狀態,生成,并測得C的濃度為L,請填寫下列空白:(1)x值等于
;(2)A的轉化率為
;(3)生成D的反應速率為
;(4)如果增大體系的壓強,則平衡體系中C的質量分數
(填“增大”、“
減小”或“不變”)。18、已知下列兩個熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
△H=-molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)
△H=-2220
kJ/mol。根據這兩個熱化學方程式,回答下列問題:
(1)H2的燃燒熱
。
(2)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為
。(3)已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol則1molH2完全燃燒生成氣態水時的熱化學方程式為。19、有兩只密閉容器A和B,A容器有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓,B容器能保持恒容,起始時兩只容器體積相同且均充入2molSO2和1molO2的混合氣體,在400℃條件下發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)
≒
2SO3(g),填寫下列空白:
(1)達到平衡時所需的時間A
B(填“>”、“<”或“=”),SO2的轉化率A
(2)達到平衡后,向兩容器均通入氬氣,A中化學平衡
移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”),B中化學平衡
移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。
(3)該反應的平衡常數表達式為K=
。
高二理科化學答題卡一、選擇(每題4分,共64分)12345678910111213141516二、填空(每空3分,共36分)17、(1)
;
(2);
(3)
;(4)
;18、(1);(2)
;(3)。19、(1)
、
;(2)
、
;(3)。高二理科化學參考答案一、選擇(每題4分,共64分)
1
2
3
45
6
7
8
D
D
C
D
B
B
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
C
C
B
C
D
B二、填空(每空3分,共36分)17、(1)2
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