期中檢測題(二)(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每題僅有一個選項符合題意)\o\al(230,)90Th和eq\o\al(232,)90Th是釷的兩種同位素，eq\o\al(232,)90Th可以轉化為eq\o\al(233,)92U，下列有關Th的說法正確的是()A．Th元素的質量數是232\o\al(232,)90Th元素的中子數為232\o\al(232,)90Th轉化成eq\o\al(233,)92U是化學變化\o\al(230,)90Th和eq\o\al(232,)90Th的化學性質相同解析：Th元素未指明哪種核素，A錯誤；eq\o\al(232,)90Th的中子數為232－90＝142，且eq\o\al(232,)90Th是一種核素，B錯誤；通過核裂變eq\o\al(232,)90Th可轉化為eq\o\al(233,)92U，該轉化不是化學變化，C錯誤；eq\o\al(230,)90Th和eq\o\al(232,)90Th的質子數相同，二者的化學性質相同。答案：D2．下列說法正確的是()A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時，電能轉變為化學能C．放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行解析：A項，廢舊電池應集中回收，但不能填埋處理；B項，充電電池放電時，化學能轉變為電能；D項，有的燃燒反應是需要吸收一定熱量才可以反應的，如碳的燃燒。答案：C3．下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B．隨核電荷數的增加，鹵素單質的顏色逐漸變淺C．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱解析：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為深紅棕色液體，I2為紫黑色固體，故B錯誤。答案：B4．(2023·上海卷)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．H2O2分解屬于吸熱反應B．加入催化劑，減小了反應的熱效應C．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率D．反應物的總能量高于生成物的總能量解析：A.由題圖可知：H2O2分解放熱，錯誤；B.加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫度下發生，但是反應的熱效應不變，錯誤。C.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能使平衡發生移動，因此不存在平衡轉化率的提高與否，錯誤。D.根據圖示可知反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，正確。答案：D5．已知溴(Br)是元素周期表中第4周期第ⅦA族元素，關于溴的性質判斷肯定不正確的是()A．溴的非金屬性比氯強B．溴的含氫化合物可以HBr形式存在C．溴的氫化物的穩定性比氯化氫差D．溴的最高價氧化物對應水化物的化學式是HBrO4解析：同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以溴的非金屬性比氯弱，故A錯誤；溴的含氫化合物有多種，可以是含氧酸，也可以是溴化氫，以HBr形式存在，故B正確；元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性就越強，因非金屬性Cl>Br，則溴的氫化物的穩定性比氯化氫差，故C正確；溴的最外層電子數為7，最高價為＋7價，其最高價氧化物對應水化物的化學式是HBrO4，故D正確。答案：A6．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數之差為8，下列說法中正確的是()A．A和B的原子序數之差為8B．A和B原子最外層電子數之和為8C．A和B原子最外層電子數之和為3D．A、B原子核外電子數總和可能為11解析：A2－與B＋電子總數相差8，A、B又為短周期元素，則A、B有兩種組合：①A為O，B為Li；②A為S，B為Na，逐項驗證可得答案。答案：D7．A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序為()A．A>B>C B．A>C>BC．B>A>C D．C>A>B解析：金屬越活潑，與同濃度的酸反應時就越劇烈，故A比C活潑；原電池的負極金屬比正極金屬更活潑，且負極金屬失去電子，質量減小，故B比A活潑，C正確。答案：C8．已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸……下列有關氮化鎵的說法中正確的是()A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．氮化鎵能把白鐵變成黃金C．氮化鎵中氮元素顯＋3價D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子解析：由于鎵與鋁位于同一縱行，可知鎵為ⅢA族元素，最外層有3個電子，氮元素位于ⅤA族，最外層有5個電子，故A錯，D對；B項說法違反了質量守恒定律，錯；氮化鎵中氮顯－3價，鎵顯＋3價，C錯。答案：D9.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是()A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OC．測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD．電池工作時，OH－向正極移動解析：由題意知，該裝置組成了原電池，反應過程中化學能轉化為電能，反應物的總能量高于生成物的總能量，A項錯誤；Cu在反應中失電子，為原電池的負極，故電流方向為Ag2O→Cu，C項錯誤；電池工作時，電池內部OH－移向負極，D項錯誤。答案：B10．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法不正確的是()A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序為W<X<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質D．Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物更穩定解析：X原子最外層電子數是核外電子層數3倍的情況只有一種，即X為氧，則Z為硫；Y為第三周期的氯；W與氧、氯不同周期，可見W為氫元素；HCl比H2S更穩定，故D項不正確。答案：D11．化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是()圖Ⅰ圖ⅡA．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉變為電能D．圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應解析：A.舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，正確；B.鋁熱反應是放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，錯誤；C.圖Ⅰ所示的裝置中沒有形成閉合回路，不能構成原電池，因此不能將化學能轉變為電能，錯誤；D.圖Ⅱ所示的反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，錯誤。答案：A12.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D．a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，溶液中的Cu2＋向銅電極移動解析：鐵的活潑性強于銅，故鐵能置換出銅且附著在鐵棒上，A正確。a和b用導線連接后，構成原電池，其中Fe作負極，發生氧化反應，銅作正極，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，B項正確，D項錯誤。無論a和b是否連接，鐵都被氧化生成Fe2＋，C項正確。答案：D13．如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是()A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質最穩定C．元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態氫化物的穩定性：c>e解析：圖中，a為稀有氣體元素氦，是5種元素中最穩定的；b是氧元素，沒有＋6價；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價氧化物對應水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強，因此c的氣態氫化物的穩定性比e強。答案：D14．從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是()選項實驗事實結論A其他條件不變，mol/L的KMnO4酸性溶液分別與mol/L的H2C2O4溶液和mol/L的H2C2O4溶液反應當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快續上表選項實驗事實結論C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發生改變催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少當其他條件不變時，氣態反應體系的壓強越大，化學反應速率越快解析：C.催化劑雖然質量與化學性質不變，但是由于參加了化學反應，降低了反應的活化能，所以使化學反應的速率大大加快，錯誤。答案：C15．一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是()(1)(2)(3)A．(3)圖中鋅片增重質量與銅棒減輕質量的比值為65∶64B．(2)圖中如果兩極上都有氣體產生，則說明鋅片不純C．(1)圖中銅棒上沒有氣體產生D．(2)圖與(3)圖中正極生成物質質量比為1∶32時，鋅片減輕的質量相等解析：A項，裝置(3)屬于原電池，Zn是負極，發生的電極反應為Zn－2e－=Zn2＋(質量減輕)，Cu是正極，發生的電極反應為Cu2＋＋2e－=Cu(質量增加)；B項，裝置(2)屬于原電池，如果兩極上都有氣體產生，則說明鋅片不純；C項，裝置(1)不屬于原電池，在金屬Cu上沒有化學反應發生；D項，裝置(2)正極發生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑，裝置(3)正極發生的電極反應為Cu2＋＋2e－=Cu，所以正極生成物質質量比為1∶32時，鋅片減輕的質量相等。答案：A二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16．(10分)(1)下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是________，負極的電極反應式是______________________________。(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L(標準狀況)，導線中通過________mol電子。(4)某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應為________熱反應，該反應過程可以看成________________________________。中和反應都是________熱反應，其實質是__________________________________________________________。答案：(1)②③④⑤⑥①(2)銅Cu－2e－=Cu2＋(3)1.12L(4)放儲存在物質內部的能量轉化為熱能等釋放出來放酸電離出的H＋與堿電離出的OH－結合生成弱電解質水：H＋＋OH－=H2O17．(12分)有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數之和是41。X和T的單質在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。XYZ(1)各元素的符號是X________，Y________，Z________，T________，U________。(2)Y原子的結構示意圖為_______________________________。(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_____________________________________________________。(4)YX2和U2Y反應的化學方程式為_______________________，其中氧化劑是________，被氧化的元素是________。解析：首先根據元素周期表的框架確定X、Y、Z三元素位于元素周期表中ⅢA族～ⅦA族之間(短周期)。設X元素原子序數為a，則Y元素原子序數為a＋8，Z元素的原子序數為a＋9，由題意得出：a＋a＋8＋a＋9＝41，可求出a＝8，所以X、Y、Z分別為O、S、Cl。根據元素化合物及有關知識：①T2X、T2X2分別為白色固體、淡黃色固體可推出T為Na元素；②U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅，可確定U為H元素，生成物為HCl。其他各問根據有關知識即可答出。答案：(1)OSClNaH(2)(3)|(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OSO2硫18．(11分)某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。(1)①該反應的化學方程式是____________________________。②在t1min時，該反應達到了________狀態，下列可判斷反應已達到該狀態的是________。A．X、Y、Z的反應速率相等B．X、Y的反應速率比為2∶3C．生成3molY的同時生成1molZD．生成1molZ的同時生成2molX(2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1min時間內，用H2表示反應的平均速率v(H2)為______________________________________________。②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法中正確的是________同學。解析：(1)Δn(X)＝－mol＝mol，Δn(Y)＝－0)mol＝mol，Δn(Z)＝－0)mol＝mol，故X、Y、Z三種物質的化學計量數之比為∶∶＝2∶3∶1，反應方程式為：2X3Y＋Z。生成Z是正反應方向，生成X是逆反應方向，且生成X的物質的量是生成Z的2倍時，表明反應達到平衡狀態。(2)t1min時有－molNH3分解，反應吸收的熱量為mol×46kJ/mol＝kJ。v(H2)＝eq\f(\fmol,2L),t1min)＝eq\f,t1)mol/(L·min)。有些放熱反應也需要加熱才能反應，甲同學的觀點錯誤，但持續加熱才能進行的反應是吸熱反應，乙同學的觀點正確。答案：(1)①2X3Y＋Z②平衡D(2)①kJeq\f,t1)mol·L－1·min－1②乙19．(10分)分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。請回答下列問題：(1)甲裝置中的能量轉化形式：________能轉化為________能，乙裝置中的能量轉化形式：________能轉化為____________能。(2)在甲裝置中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，原因可能是__________________________。(3)在甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應__________________________________________________。解析：(1)甲形成原電池，是將化學能轉化為電能，乙主要是將化學能轉化為熱能。(2)鋅片上產生氣體，可能是由于鋅片不純，鋅與雜質形成原電池。(3)若將稀硫酸換成CuSO4溶液，則Cu2＋在Cu極上得電子，銅極上會析出Cu。答案：(1)化學電化學熱(2)鋅片不純，鋅與雜質形成原電池(3)Cu2＋＋2e－=Cu20．(12分)影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸溶液mol/L、2mol/L、mol/L)，設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如表：實驗步驟現象結論①分別取等體積2mol/L硫酸溶液于三支試管中②________反應速率Mg>Fe，Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快(1)甲同學表中的實驗步驟②為_________________________。(2)甲同學的實驗目的是________________________________。乙同學為了