非金屬及其化合物硫及其重要化合物一、單質硫1．自然界中硫元素的存在(1)游離態：存在于

附近或地殼的巖層里．火山噴口2．物理性質硫單質俗稱：

，顏色狀態：

，溶解性：

溶于水，

溶于酒精，

溶于CS2.硫黃黃色晶體不微易怎樣系統地掌握一種物質的化學性質？化學性質1、將物質歸類——通性2、從元素化合價分析——氧化性還原性3、特別要注意——該物質的特殊性3．化學性質(3)與強氧化劑反應．與濃硫酸反應的化學方程式為：

.二、二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(1)物理性質顏色氣味毒性密度溶解性無色刺激性有毒比空氣大易溶于水問題：從物質的分類、化合價及特性三個方面總結SO2的化學性質視頻A、具有酸性氧化物通性：（2）SO2化學性質：b與堿反應生成鹽和水c與堿性氧化物反應生成鹽ｄ與某些鹽反應

a與水反應（能使石蕊試液變紅）生成酸練習：請寫出SO2和H2O、NaOH

、Ca(OH)2、CaO、Na2CO3、Na2SO3反應化學方程式。B、還原性：

驗證SO2的還原性的方法與KMnO4(H＋)、鹵素單質水溶液等氧化劑的反應5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-

＋2Mn2+＋4H+

SO2＋X2＋2H2O=4H++SO42-＋2X-

較強還原性：SO2〉I

-〉Fe2+〉Br-〉Cl-思考1、SO2氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？為什么？2、若分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？為什么？無明顯現象

練習：請寫出SO2和O2反應方程式。

SO2和O2需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應；但由SO2轉化成的H2SO3或亞硫酸鹽在常溫下就能被氧化，所以亞硫酸鹽應密閉保存，以防變質。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4還原性：SO32->H2SO3>SO2C、氧化性：2H2S+SO23S+2H2O－2＋40-2e－×2還原劑氧化劑+4e－×1較弱請寫出SO2與H2S反應的化學方程式，并標出電子轉移情況，判斷氧化劑、還原劑物質的量之比D、漂白性：品紅SO2褪色加熱變紅可以用品紅來檢驗SO2的存在問題1：

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?前者緣于SO2的還原性，發生的是氧化還原反應；后者緣于其漂白性，發生的是非氧化還原反應。不同！問題2SO2和氯水的漂白原理有何不同?氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質SO2溶于水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質實質氧化還原反應非氧化還原反應效果永久性暫時性范圍可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色問題3SO2與CO2在某些性質上具有相似性，請設計實驗檢驗SO2與CO2[例1]

下列溶液能夠區別SO2和CO2氣體的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③

B．②③④C．除①以外 D．全部C1．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是

(

)A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水練習D2．下列溶液中，能除去CO2中SO2雜質氣體的是(

)①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①⑤

B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③C解析：SO2和CO2都是酸性氣體，都與澄清的石灰水反應，①不能；②③④⑤均與SO2反應，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的氣體雜質NO氣體，所以只有③④可以；品紅溶液只能鑒別SO2氣體，不能用來除去SO2氣體，⑥不能．答案：C除去CO2中混有的SO2雜質，一般還常用飽和NaHCO3溶液3、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反應：C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O

請設計實驗來驗證反應中的三種產物。

實驗方案：品紅溶液KMnO4溶液品紅溶液石灰水思考：方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？溴水、氯水等《復習書》P826（3）SO2實驗室制法A、原理

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑B、裝置問題：工業上是如何制SO2？△請補充有關裝置2．三氧化硫(1)物理性質熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為

態，標準狀況下為

態．(2)化學性質液固練習關于SO2和SO3的敘述，正確的是：A、它們在常溫下，均可使品紅溶液褪色B、都是酸性氧化物、溶于水都生成穩定的強酸C、加入鹽酸酸化的BaCl2溶液都能生成白色沉淀D、它們在一定條件下，可以相互轉化D三、硫的氧化物對大氣的污染1．來源：

的燃燒及

的冶煉．2．危害：危害人體健康，形成

(pH小于

)．3．治理：燃煤

，改進燃燒技術等．含硫化石燃料金屬礦物酸雨5.6脫硫四、硫酸1．物理性質H2SO4

揮發，

溶于水，濃H2SO4溶于水____

熱．所以稀釋濃H2SO4時：將濃H2SO4

_________

注入水中并

．不易放沿器壁慢慢不斷攪拌2．稀H2SO4具有酸的通性3．濃H2SO4的特性與蔗糖與銅區分濃H2SO4和稀H2SO4的方法(1)觀察狀態，濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明液體．(2)利用密度，用手掂掂試劑瓶的分量，濃硫酸的質量大．(3)取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸．區分濃H2SO4和稀H2SO4的方法(4)取少量液體，分別加入鐵片，產生氣泡的為稀硫酸，不產生氣泡的為濃硫酸．(5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙立即炭化變黑的溶液為濃硫酸，不能使其炭化的為稀硫酸．(6)取少量試樣，投入膽礬，藍色晶體變白的為濃硫酸，晶體溶解的為稀硫酸．(7)取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產生刺激性氣味氣體且溶液變藍的為濃硫酸，無明顯現象的為稀硫酸．1．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是(

)A．自然界中不存在游離態的硫B．二氧化硫的排放會導致產生光化學煙霧C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體練習D2．(2011·皖南模擬)下列說法正確的是 (

)A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀A3．在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現象不正確的是 (

).A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內有晶體析出D．pH試紙變紅D4．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是： (

)A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45molD1．濃H2SO4與金屬反應時的四種情況(1)濃H2SO4常溫下使Fe、Al發生鈍化，體現了濃H2SO4的強氧化性．(2)濃H2SO4與Zn反應先生成SO2，隨著反應進行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4與過量的Zn反應生成H2注意：(3)濃H2SO4與Cu反應只生成SO2，隨著H2SO4變稀，Cu與稀H2SO4不反應，因此足量的Cu與濃H2SO4反應，產生的SO2的物質的量要小于H2SO4物質的量的一半．1．下列四種溶液中，一定存在SO的是(

)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生2-4練習C五、SO42-的檢驗

試劑：BaCl2溶液和稀鹽酸方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液問題：1、鹽酸的作用是什么？2、能否改用HNO3酸化？3、能否選用Ba(NO3)2溶液作試劑？某研究性學習小組在整理實驗室的化學試劑時，發現一盛有無色溶液的試劑瓶。標簽破損（如圖），請你根據已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質的溶液作出三種猜想，并設計實驗驗證，寫出任一種的實驗操作、現象和結論。猜想的化學物質檢驗需要的試劑操作、現象和結論123猜想物質化學式檢驗需要的試劑操作、現象和結論

1Na2SO4稀鹽酸和BaCl2溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液

2Na2CO3稀鹽酸、品紅試紙和澄清石灰水取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽