教案課題：第一節元素周期表(四)鹵族元素授課班級課時教學目的知識與技能1、以VIIA元素為例，掌握非金屬元素同族性質遞變規律2、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用過程與方法1、通過“活動·探究“，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法2、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養學生獲取并整合信息的能力情感態度價值觀1、通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發現等化學史的學習，讓學生體驗科學研究的艱辛與喜悅2、通過對元素周期表在指導生產實踐中的作用等知識的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學研究和社會發展的貢獻。培養學生將化學知識應用于生產生活實踐的意識重點元素性質與原子核間的關系難點元素周期表的應用知識結構與板書設計二、鹵族元素1、在結構上：最外層都有7個電子，化學性質相似；隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。2、鹵族元素單質的物理性質的變化規律（隨原子序數的遞增）eq\o\ac(○,1)．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深eq\o\ac(○,2)．狀態：氣態~液態~固態eq\o\ac(○,3)．熔沸點：逐漸升高eq\o\ac(○,4)．密度：逐漸增大eq\o\ac(○,5)．溶解性：逐漸減小3、鹵素的化學性質（1）鹵素單質與氫氣反應eq\o\ac(○,1)、鹵素單質與H2反應的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2eq\o\ac(○,2)、生成氫化物的穩定性:逐漸減弱.即氫化物穩定性次序為HF>HCl>HBr>HI反應通式：X2+H2===2HX(2)鹵素單質間的置換反應：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I22NaI+Br2=2NaBr+I2隨核電荷數的增加,鹵素單質氧化性強弱順序:F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱4、非金屬性強弱判斷依據：（1）、非金屬元素單質與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。(2)、形成氣態氫化物的穩定性，氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性也越強。(3)、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強。教學過程教學步驟、內容教學方法【過渡】以上我們研究了金屬族元素與原子結構關系，下面我們繼續研究非金屬族元素－鹵素【板書】元素的性質與原子結構的關系二、鹵族元素【投影】鹵素原子結構示意圖：【科學探究一】根據堿金屬元素結構的相似性、遞變性，根據下表總結并推測鹵族元素的結構和性質有什么相似性和遞變性。元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑鹵族元素氟0．71nm氯0．99nm溴1．14nm碘1．33nm【歸納】相似性：最外層電子數相同，均為7；遞變性：鹵素隨著荷電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱?！景鍟?、結構的相似性和遞變性（1）在結構上：最外層都有7個電子，化學性質相似；（2）隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。【科學探究二】根據下表，總結鹵素的物理性質有什么相似性、遞變性?！就队啊抠Y料卡片鹵素單質顏色和狀態(常態)密度沸點℃溶點℃溶解度(100g水中)F2淡黃綠色氣體1．69g/l（15℃-188．1-219．6反應Cl2黃綠色氣體3．214g/l（0℃-34．6-101226cm3Br2深紅棕色液體3．119g/cm3（20℃58．78-7．24．17gI2紫黑色固體4．93g/cm3184．4113．50．029g【歸納】相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。遞變性：從氟到碘，單質的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。【板書】2、物理性質的變化規律（隨原子序數的遞增）=1\*GB3①顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深=2\*GB3②狀態：氣態~液態~固態=3\*GB3③熔沸點：逐漸升高=4\*GB3④密度：逐漸增大=5\*GB3⑤溶解性：逐漸減小【板書】2、鹵族元素的化學性質鹵素單質與H2的反應名稱反應條件方程式生成氫化物的穩定性F2冷暗處爆炸光H2+F2====2HF光HF很穩定Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl穩定Br2高溫500℃500℃△H2+Br2======2HBr△HBr較不穩定I2高溫、持續加熱H2+I22HBrHI很不穩定【歸納】鹵素單質與氫氣反應=1\*GB3①、鹵素單質與H2反應的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2=2\*GB3②、生成氫化物的穩定性:逐漸減弱.即氫化物穩定性次序為：HF>HCl>HBr>HI=3\*GB3③、反應通式：X2+H2===2HX【結論】鹵素與H2、H2O、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結構上的遞變有結構決定性質?！究茖W探究三】完成下列實驗，觀察現象。寫出有關反應的化學方程式。實驗現象化學方程式1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3【演示實驗】鹵素單質間的置換反應NaBr溶液滴加氯水上層：無色下層：橙紅色滴加CCl4【實驗NaBr溶液滴加氯水上層：無色下層：橙紅色滴加CCl4溶液由無色變成橙黃色【結論】：氯可以把溴從其化合物中置換出來【板書】(2)鹵素單質間的置換反應：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加氯水【KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加氯水溶液由無色變成棕黃色【結論】：氯可以把碘從其化合物中置換出來【板書】2NaI+Cl2=2NaCl+I2KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加溴水【KI溶液滴加CCl4上層：無色下層：紫紅色滴加溴水溶液由無色變成棕黃色【結論】溴可以把碘從其化合物中置換出來【板書】2NaI+Br2=2NaBr+I2【講解】請同學們指出上述三個反應的氧化劑和氧化產物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結論?！景鍟浚?）隨核電荷數的增加,鹵素單質氧化性強弱順序:F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱【思考與交流】主族元素隨原子核外電子層數增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢?！景鍟?4)非金屬性強弱判斷依據：1、非金屬元素單質與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強。2、形成氣態氫化物的穩定性，氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性也越強。3、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對于非金屬元素性也越強?！倦S堂練習】1.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是A．X2+H2==2HX B．X2+H2O==HX+HXOC．2Fe+3X2==2FeX3 D．X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O2.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是A．單質的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．單質的氧性逐漸增強D．氣態氫化物的穩定性逐漸增強3．砹（At）是放射性元素，它的化學性質符合鹵素性質的變化規律，下列說法正確的是（）A．HAt很穩定B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有機溶劑D．砹是白色固4．下列敘述正確的是()A.鹵素離子（X－）只有還原性而無氧化性B.某元素由化合態變成游離態，該元素一定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.負一價鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強6、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是（）A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B、它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D、它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發生爆炸7、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是（）A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化B、砹化氫很穩定不易分解C、砹化銀不溶于水或稀HNO3D、砹在常溫下是白色固體教學回顧：采用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結構的關系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質；課后習題基礎達標一、單項選擇題1．第三周期元素中，與氫氣反應生成的氣態氫化物最穩定的是()。A．鈉B．硅C．硫D．氯2．元素的以下性質，隨著原子序數的遞增不呈周期性變化的是()。A．元素的主要化合價B．原子半徑C．原子最外層上電子數D．相對原子質量3．根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是()。A．氧B．氟C．碳D．氖4．核電荷數為16的元素原子和核電荷數為4的元素原子相比較，前者的下列數據不是后者的4倍的是()。A．電子數 B．質子數C．電子層數 D．次外層電子數5．元素性質呈周期性變化的決定因素是()。A．元素相對原子質量依次遞增B．元素的最高正化合價呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化6．對于第二周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是()。A．原子半徑逐漸減小B．電子層數逐漸增多C．最外層電子數逐漸增加D．元素的非金屬性逐漸增強7．已知下列元素的原子半徑如下表所示：原子NSOSi半徑r/10－10m根據以上數據，磷原子的半徑可能是()。A．×10－10mB．×10－10mC．×10－10m D．×108．下列比較錯誤的是()。A．原子半徑：N＞O＞FB．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S二、雙項選擇題9．下列變化規律正確的是()。A．Na、Mg、Ca原子半徑從大到小B．HCl、PH3、H2S熱穩定性從弱到強C．Al、Ca、K還原性從弱到強D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性從弱到強10．X2＋和Y－與氬的電子層結構相同，下列判斷中不正確的是()。A．原子半徑：X>YB．原子序數：X>YC．原子最外層電子數：X>YD．原子電子層數：X<Y三、非選擇題11．有A、B、C、D四種元素(稀有氣體元素除外)，A、C、D原子具有相同的電子層數，A的M層比C的M層多4個電子，比D的M層少2個電子；B原子的L層比A原子的L層少3個電子，則A是________，B是________，C是________，D是__________(均用元素符號填寫)。能力提高12．兩種微粒的核外電子數和核電荷數分別相同，則它們不可能是()。A．同種元素的不同原子B．兩種不同的離子C．同種元素的原子和離子D．兩種不同的分子13．A、B、C三種短周期元素，A與C同主族且處于相鄰周期，A與B的核電荷數之差為5，B原子M層比L層電子少2個，則A、B、C三種元素分別是()。A．Li、Na、SB．Na、S、LiC．Na、K、BrD．K、Br、Na14．下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()。A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF15．鍶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素，下列關于鍶及其化合物的說法中不正確的是()。A．鍶能與冷水劇烈反應B．鍶的失電子能力比鈣強C．Sr(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱D．氧化鍶是堿性氧化物16．下表是元素周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012DEGI3ABCFH(1)表中元素，化學性質最不活潑的是______，氧化性最強的單質是______，還原性最強的單質是______。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是__________，酸性最強的是__________，呈兩性的是__________。(3)要證明A、B、C的金屬活潑性，可以用什么實驗來證明，試舉一例。實驗操作：________________________________________________________________________________________________________________________________。實驗現象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。有關化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)G與H的氣態氫化物穩定性：______>__