（人教版）第三章《晶體結構與性質》質量驗收試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題有1—2個選型符合題意，每小題3分，共48分）1．下面有關離子晶體的敘述中，不正確的是（AB）A．1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C．氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D．平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl-2.金屬能導電的原因是（B）A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子3.下列性質適合于分子晶體的是（BC）A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電B.熔點10.31℃，液態不導電、水溶液能導電C.能溶于CS2、熔點112.8℃，沸點444.6℃D.熔點97.81℃，質軟、導電、密度0.97g／cm34.下列有關晶體的說法中正確的是(B)A.氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞B.金屬晶體中金屬鍵越強,熔點越高C.冰融化時分子中共價鍵發生斷裂D.分子間作用力越大,分子越穩定【解析】:氯化鉀溶于水時離子鍵被破壞,A項錯誤;冰融化時破壞的是分子間作用力而共價鍵沒有發生斷裂,C項錯誤;分子間作用力越大,分子晶體的熔點越高,D項錯誤。5.有下列兩組命題（BC）A組B組Ⅰ．H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCI穩定Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HCl比HI穩定Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點比HCl高Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（BC）A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④6.SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推斷，其中正確的是（D）①SiCl4晶體是分子晶體②常溫、常壓下SiCl4是液體③SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子④SiCl4熔點高于CCl4A.只有① B.只有①②C.只有②③ D.全部【解析】：與CCl4結構類似，說明SiCl4是分子晶體，故熔點SiCl4＞CCl4，對②③答案的分析，可使用替換法，即用CCl4代替SiCl4來分析即可。7.科學家最近又發現了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（B）A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體8．某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數比是（D）A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶19．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（C）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。10.下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是（AB）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高11.當S03晶體熔化或氣化時，下述各項中發生變化的是（BD）A.分子內化學鍵B.分子間距離C.分子構型D.分子間作用力12.HgCl2的稀溶液可用作手術刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點是277℃，熔融狀態下的HgCl2不能導電，HgCl2溶液有弱導電能力。則下列關于HgCl2的敘述正確的是（AD）A.HgCl2屬于共價化合物B.HgCl2晶體屬于離子晶體C.HgCl2屬于非電解質D.HgCl2屬于弱電解質【解析】：HgCl2熔點低，熔融狀態下不導電，說明它屬于共價化合物，其晶體屬于分子晶體；其水溶液有弱導電能力，說明HgCl2在水溶液中微弱電離，屬于弱電解質。13.由短周期元素組成的某離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20。下列說法中正確的是(A)A.晶體中陽離子和陰離子的個數不一定相等B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑【解析】:在短周期中符合題設條件的物質有:NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等,故A項正確;NaOH、NH4F含共價鍵,B項不正確;所含元素可在同一周期,也可在第一周期,如NH4F,故C項不正確;NaF、Na2O、MgO等其陽離子半徑都比陰離子半徑小,故D項不正確。14．食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，表示Na+，表示Cl。已知食鹽的密度為g/cm3，NaCl摩爾質量Mg/mol，阿伏加德羅常數為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl的間距大約是（B） AcmBcm AcmDcm15.北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質時還會收回。下列分析中正確的是（D）A．題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B．若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC．若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD．另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的4倍16．20世紀80年代中期，科學家發現并證明碳還以新的單質形態C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學家又發現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法錯誤的是(BD)

金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B．據估計C60熔點比金剛石和石墨要高

C．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體

D．球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、填空題（共52分）17.(12分)(1)在元素周期表第三周期中,性質最活潑的金屬所形成晶體的堆積模型是,配位數為。

(2)根據VSEPR模型,H2O的立體結構為形,中心原子的雜化軌道類型是;含有8個質子、10個中子的原子的化學符號為;周期表中電負性最大的元素為;最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為。

(3)下列7種物質:①白磷(P4);②水晶;③氯化銨;④氫氧化鈣;⑤氟化鈉;⑥過氧化鈉;⑦石墨,上述固態下都為晶體。回答下列問題(填寫序號):不含金屬離子的離子晶體是;既含范德華力,又有非極性鍵的晶體是;熔化時既要克服范德華力,又要破壞化學鍵的是。

(4)下圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請填寫相應物質的名稱:B.;D.。

【答案】:(1)體心立方堆積8(2)Vsp3OF31(3)③①⑦⑦(4)氯化鈉金剛石【解析】:(1)鈉為體心立方,其配位原子數為8。(2)H2O分子中成鍵電子對數為=4,故氧原子是sp3雜化;因分子中有兩對孤電子對,致使其分子為V形分子。元素周期表中電負性最大的元素是F。最外層電子排布為4s24p1的原子,則其內層電子已完全填充滿,故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,故該原子的核電荷數為31。(3)NH4Cl是離子晶體,但不含金屬元素。P4為分子晶體,分子間存在分子間作用力,分子內含非極性鍵。石墨是層狀結構,層間存在分子間作用力,層內則是共價鍵和金屬鍵,熔化時既破壞了層間的分子間作用力,又破壞層內的化學鍵。(4)根據晶胞結構可知,A、B、C、D分別為CsCl、NaCl、SiO2和金剛石。18.（6分）某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時吸引著__________個Y，該晶體的化學式為__________。(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為__________。(4)設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，晶體密度為ρ·cm-3，阿伏加德羅常數為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________。【答案】(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)109°28'(4)19.（8分）參考下表中各物質的熔點，回答有關問題：物質NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔點（℃）995801755651776715646物質SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔點（℃）－90.2－70.45.2120.5－49.5－36.2－15.0（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的有關。隨著的增大，熔點依次降低。（2）硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點與有關。隨著_____________增大，增大，故熔點依次升高。（3）金屬的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高得多，這是與_____________有關，因為一般比的熔點高。【答案】：（1）離子半徑離子半徑（2）相對分子質量相對分子質量分子間作用力（3）晶體類型離子晶體分子晶體【解析】：（3）相同類型的分子晶體，相對分子質量較大的，分子間作用力較大，熔點和沸點較高。離子晶體熔點和沸點的高低與陰、陽離子的半徑和離子所帶電荷數的多少有關。20.（14分）按要求回答下列問題（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為。其中平均每個六邊形所含的C原子數為個。（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環，其中最小的C環上有個C原子。（3）CsCl晶體中每個Cs+周圍有個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有個。（4）白磷分子中的鍵角為，分子的空間結構為，每個P原子與個P原子結合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結合個氧原子,若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物（填分子式）。（5）二氧化硅是一種晶體，每個硅原子周圍有個氧原子。（6）晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結構單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。【答案】：（1）120°；2。（2）6（3）8；6（4）60°；正四面體；3；6；P4O10。（5）原子；4。（6）12；30。21.（12分）隨著納米技術的飛速發展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫藥等領域有著廣泛的應用。“共沉淀法”是制備四氧化三鐵納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在N2氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續攪拌15min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質，60℃真空干燥并研磨，可得直徑約10nmFe3O4磁性顆粒。（1）“共沉淀法”中N2