．．．．．．．．．．北京市東城學年度第學期高三合練習（）化學

2021.4本試卷共10頁共100分考時長分鐘考務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量H1C12N14O16SAg108第部本分14題每3，42分。每列的4個項，出最合目求一。1.2020年月我國實施嫦娥五號登月計劃，實現月球表面無人采樣返回。嫦娥五號探測器所下列構件主要由有機合成材料制造的是A.聚胺國旗B.陶雷達密封環C.單硅太陽能電池帆板D.鋁碳化硅月“土鉆2.下列反應中，水只作氧化劑的A.Cl與水反應2C.CaC與反應2

B.NaO與反應22D.與蒸氣反應3.下說法不正確的是A.新氫氧化銅可用于區分葡萄糖和蔗糖B.酒可使細菌中的蛋白質變性，起到殺菌消毒的作用C.淀與纖維素的分子式均可表示為(CHO)，二者互為同分異構體65nD.其條件相同時，油脂在堿性條件下水解程度大于其在酸性條件下的水程度4.下列除雜或鑒別方法利用了氧還原反應的是A.用CuSO溶除去乙炔中的HS42B.用性KMnO溶除去CO中SO422C.用色試驗鑒別NaCl溶和溶D.用酸鑒別NaCO固體和NaOH固235.有物G是成藥物心律平的中間，其結構簡式如下。下列關于G的法不正確的是A.分式為CHO15122B.存順反異構體C.能生還原反應和取代反應D.1molG多能與2molBr發反應2112

2．．．．43422．．．．434244244233234436.常溫下，下列實驗事實能證明酸是一元酸的是A.0.1

mol

醋酸溶液B.向酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅C.等質的量濃度時，醋酸溶液的導電性弱于鹽酸D.完中和25mL0.1

mol

醋酸溶液需要25mL0.1mol

NaOH溶液7.根下列反應所得結論正確的是選項ASiO

反應

Si

結論非金屬性：>SiB

Br2I-2

=-

+I2

非金屬性：>ICD

KCl+Na↑+NaCl+2Fe3+=2++2+

金屬性Na>K金屬性：>Cu8.一溫度下，將氣體X和Y各0.4mol充入2L恒密閉容器中，發反應：X(g)+Y(g)

M(g)+N(g)K=1。中Y呈棕色，其他氣體均無。下列事實不能說明反應達到平衡態的是A.容內氣體顏色保持不變B.容內氣體密度保持不變molC.c(X)=c(N)=0.1D.的化率達到9.下實驗中相關反應的離子方程式書寫正的是裝置

編號

溶質X①

H

SO24②③④

NaHCOKAl(SO)A.①Ba2B.②2C.③2

＋＋＋2=BaSO＋O＋2+2=↓+Cu(OH)↓＋＋2HCOBaCO＋2HO+CO2-D.④3Ba＋＋3＋2=3BaSO＋↓212

2222222．．．10.根下列實驗所得結論正確的選項裝置

ABCD現象結論

①中產生大量氣泡②中無明顯現象MnO是HO分解的催化劑

試管中溶液出現渾濁酸性：碳酸>苯酚

①中固體溶解②中固體不溶解ZnS的溶解度大于CuS

壓縮體積，氣體顏色加深增大壓強，上述平衡逆向移動11.常下，用0.10正確的是

molNaOH溶液滴定10mLmolHA溶，測得滴定曲線如下。下列說法A.溶①中A的電離方程式是HA22

2H+2-B.溶②中c(HA)>c(A)>c(HA)2C.溶③中+))+2-)D.溶④中+))+c(HA)+c(HA)212.塑的種合成路線如下圖所示，其和均為可逆反應。下列說法不正確的是A.在一定條件下可降解成單體B.中可通過蒸餾分離出CHOH高反應物的轉化率3C.依推測的構簡式為D.該成路線中乙二醇可循環使用312

223．．．223．．．．．．13.我國科學家利用NaCO和碳納米管組“Na預裝的Na-CO二電如下圖所示極中的232碳納米管可作導體、反應物和CO通道等。電池的總反應2NaCO下列關于該電池的說法不正確的A.不用配制電解液B.電組裝后，在使用前必須先充電

3CO↑+4Na。2C.放時，電解液中的Na+

向a電移動D.充時b反應為2NaCO+C--23

=4Na+3CO↑214.用下圖裝置探究銅與硝酸的反應，實驗記錄如下：裝置

步驟①②

操作打開止水夾，擠壓膠頭使硝酸滴入試管一段時間后，關閉止水夾推注射器活塞使部分水進入試管一段時間后，打開止水夾拉

現象產生紅棕色氣體，溶液變為綠色注射器內剩余的水被“吸入管表面產生無色氣泡液變藍管內氣體逐漸變為無色③

注射器活塞吸取少量無色氣體；注射器中無色氣體變紅棕拔下注射器再拉動塞吸入少色量空氣下列說法不正確的是A.中應的化學方程式是(濃)=Cu(NO)+2NO↑+2HO33222B.中注射器內剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO與H應導致壓強減小22C.③的實驗現象能證明②中Cu與酸反應生成了NOD.待中應停止后，向試管內滴加少量稀硫酸，有氣體產生412

2242622426第部本分5題共58分15.（分開發利用核能可以減少對化石能源的依賴UO是一種常用的核燃料，其鈾元素中5%該核燃料的一種制備流程如下：

U需達到（）然鈾主要含99.3%

U和0.7%

U

U

U互為。（）Ⅰ將含有硫酸的SO溶液通入電解槽，如下圖所示。①A電極是（填陰極或陽”電反應式是。②U4+

有較強的還原性。用質子交換膜隔開兩極區溶液可以，從而提高4+

的產率。（）Ⅰ用的F可過電解熔融KFHF混合物制備，不能直接電解液態的理由是屬______化合物，液態乎不電離（）Ⅰ用了相對分子質量對氣體物理性質的影響。鈾的氟化物的熔沸點如下：UF

4

UF

6熔點/Ⅰ沸點/Ⅰ

10361417

64(150kPa)56.5升華①離心富集

U時采用的優點：a.F只有一種核素

，能與U形穩定的氟化物；b.

。②

UF和UF的相對分子質量之比約為（出計算表達式512

16.（分有機物K是合成一種治療老年性白內障藥物的中間體，其合路線如下。已知：(1)由A制備CHONa的學方程式是_____________25(2)B的同分異構體中，與B具相同官能團的_____。(3)B+C的學方程式是______。(4)官團轉化是有機反應的核心D中____（填官能團名稱，下同）和E中相反應生成。(5)的構簡式_______。(7)J的結構簡式_____612

32233223223224□eq\o\ac(□,H)13432233223223224□eq\o\ac(□,H)1341242單位質量原膠片上銀的質量17.（分實驗室研究從醫用廢感光膠片中回收銀的方法。(1)銀的浸出Ⅰ步法：已知：Ⅰ溶液與SO溶直接混合能發生氧化還原反應；Ⅰ

+2S

)]

，×1013。①溶液將膠片上的單質銀轉化為AgCl，離子方程式是。②SO溶能溶解AgCl并得到含[)]的原因：。

的浸出液結平衡移動原理解AgCl溶Ⅰ水解FeCl和乙二胺四乙酸二用NaHY示混合固體節pH形FeY]–322溶液，再加入一定量SO，配成浸取液。將廢感光膠片浸入浸取液，發生反應：-

+Ag2SO2-=[FeY]+[Ag(S。23232③從物質氧化性或還原性的角度分析加入NaHY的作用：。（）的還原調節1所浸出液向中加入KBH溶B的合價為3至再產生黑色沉淀，過濾得到粗銀；濾液中的SO可以循環使用。補全離子方程式：BH

+[Ag(S)]

+

□

=

[B(OH)]

+

□

+

□

+O2（）浸出率的測定稱取mg洗干燥的原膠片，燒灰化后用HNO溶，過濾。濾液用

NHSCN標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V。取mg洗干燥的浸取后膠片，用同樣方法處理，滴定，消耗SCN標溶液知Ag+SCN=單位質量浸取后膠片上殘銀的質量①銀的浸出率1

=列計算表。②實驗發現在浸取試劑均過量時間足夠長的情況下ⅠⅠ的出率明顯偏低，其原因可能是。712

22232322222232322218.（分）乙二醇是一種重要的化工基本原料。煤制乙二醇的工藝流程如下：(1)Ⅰ中氣化爐內主要反應有：Ⅰ.O(g)2Ⅰ.CO(g)HO(g)2

CO(g)H(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+13121CO(g)+H(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-1222①寫出CO被C還成CO的化學反應方程式________②其他條件相同時大化爐內水蒸氣的分壓混合氣體中某氣體的分壓越大明其濃度越大達到平衡時各組分體積分數（）的變化如下表所示。解釋出現該化趨勢的可能原因。P/Mpaφ(CO)/%

φ(CO)/%

φ(H)/%0.0170.0410.0650.088

15.7919.5221.1521.64

31.5027.1223.3621.72

51.2352.0454.1455.46（）中的總反應是：+4CHOH

一定條件

2+O，過程分兩步進行。2第一步為CO與硝酸甲酯（ONO在Pd催劑作用下發生反應：2CO+ONO3

Pd140Ⅰ

+2NO第二步為常溫常壓下利用NO、OH進的CHONO生反應。323①第步反應的化學方程式是。②第步反應的機理如右圖所示下列說法正確的是（字母序a．ONO中氧雙鍵在Pd表3斷裂b．脫附過程1生了草酸二甲c.脫過程2生了副產物碳酸二甲酯（）d．增大投料n(CO):n(CHONO)]，提高最終產物中草酸二甲的比率3③第一步反應時，若CO中混有少量H，在表面易形成Pd-H中體，結合第一步反應機理推測因導致生成的副產物有、。（）Ⅰ草酸二甲酯經過催化氫化即可生成乙二醇和甲醇。理論上，該反應中草二甲酯:n(氫氣)=。812

222222222219.（分某實驗小組在驗證O氧2+22實驗Ⅰ：裝置與操作

時發現異常現象，并對其進行了深入探究。現象溶液立即變紅，繼續滴加HO溶液，紅色變淺并逐漸褪去（）驗中液變紅是因為Fe3+

與SCN發生了反應，其離子方程式_____________。（）究實驗I中色褪去的原因：取反應后溶液________________（填實驗操作和現象明溶液中有3+

，而幾乎無-。（）究發現，酸性溶液中HO能化SCN，反應很慢且無明顯現象，而實Ⅰ色相對較，由此推測Fe3+

能加快O與-的反應。通過實驗Ⅱ和Ⅲ得了證實。參照實驗Ⅱ的圖例，在虛線框內補全實驗Ⅲ。實驗Ⅱ：實驗Ⅲ：912

22222222（）閱資料3+

加快O與SCN反應的主要機理下：Ⅰ.3++H=2++HO+H+222Ⅰ.2++H=3+++OH22ⅲ（基自由基）具有強氧化性，能直接氧化SCN。為探究Fe2+實驗Ⅳ：

對O與SCN反速率的影響，設計實驗如下：①’

<。對比實驗Ⅳ和Ⅱ得出結論：在本實驗條件下_________。②結資料和1）（）研究過程，從反應速率和化學平衡的角度解釋實Ⅰ先變紅后褪色的原因：____________。③實ⅠⅣ均有O生成小組同學推測可能是2與液其他微粒相作用生成的，這些微粒有______。1012

26或252522226或2525222北市城2020-2021學度二期三合習一化參答及分準注學答與答不時合答給

2021.4題號答案題號答案

1A8B

2D9A

3C10C

4B11B

5D12C

6D13C

7B14C15.（分（）位素（）陰極

+4H2e=4++2HO②防止

移到陽極被氧化（）價（）b.UF易升華，56.5℃上為氣體②

16.（分（）HOH→2CHONa+H↑(2)3(3)(4)羰基氨（）（）17.(12分+Cl+AgAg