2021京西城高三一化

學本試卷共頁。考試時長90分。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量H1CN第一部分本部分共14題每題3分共42。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求一項。下列材的主要成分屬于有機物的是國速滑館用于蒸發制冷的材——二氧化碳長五的整流罩前錐段材——甲基丙烯酰亞胺C.港珠澳大橋錨具材料—特殊藝的低碳鋼我自主研發的芯的材料硅下列反中，酸體現還原性的是MnO與鹽酸共熱制C.Zn與硫酸反應制H

SO與硫酸共熱制S3與硝酸反應制備NO

2工業上用反應3Cl+8NH+6NHCl4

檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是將氨水接近管道，若產生白煙說明管道漏氣N的電子式為2C.NH

中只含有離子鍵該應中氧化劑和還原劑的物的量之比為元素周律的發現是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周律解釋的是CO溶中加鹽，產生氣泡23常下形狀和大小相同的MgAl與濃度鹽酸反Mg條劇烈C.氣態氫化物的穩定性：O>HS從溶中置換出Br下列關室溫下1L

NHO溶的說法正確的是32NHO的離方程式：NHO=NH

4

-1/

加少NH4

固體后，溶液的增大C.滴加稀鹽酸的過程中，大4與溶反應的離子方程式：

Fe

Fe(OH)某小組如下裝置探究S的性質。下列離子方程式書寫不正確的是2甲紫色褪去：

2MnO2H2Mn25SO224乙藍逐漸變淺：

I

4H

C.丙中產生少量白色沉淀：

Ba2SOHO23

丁可能的反應：

HO下列說正確的是標狀況下CCl含有的分子數約為6.0223B.1含的中子數約為

NO和N的合物中含有的氮原子數共約為

6.02

molCl

與足量的Fe反轉移的電子數約為

6.02

新鮮水和蔬菜中富含維生素C在I

作用下可轉化為脫氫維生素C原理如下下列關于維生素C的法正確的是分式為CO676難于，易溶于有機溶劑C.與脫氫維生素C都使酸性溶褪色與氫維生素C互同異體下列實方案能達到相應目的的是2/

除CO中的HCl

相溫下的溶解度：Mg(OH)23

C.檢驗溴乙烷水解產物中含有Br

檢NaSO溶液是否3變質重反應是有機合成中常用的重要反應。以

22

2

為例，其反應過程對應的機理有兩種，如下圖一可表示單、雙鍵）。下列說法不正確的是機1反應物產的過程中，有極性共價鍵斷裂機2反應→中間體的過程中，沒有化學鍵斷裂只有空間結構變化C.該反應的化學方程式：

CHCHOCHCHCHCHCHCHO22222相于機理1，機理2所活化能降低，活化分子百分比降，反應速率減慢11.一種新型高分子M的成方法如下：3/

下列說法不正確的是酪酸能與酸、堿反應生成鹽B.1環肽最多能與2molNaOH反C.高分子M中有

結構片斷高子M在境中可降解為小分子12.利用廢鋁箔（主要成為Al，含少量Mg、Fe等制明礬

KAl

的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是①生成了

：

2Al2HO2操是濾，以除去難溶于溶的雜質C.②③中加入稀硫酸的作用均是去雜質D由可知，室溫下明礬的溶解小

Al4

和

K24

的溶解度13.一定溫度下，容積為2L的閉容器中發生反應：t含量見下表（）2

B(g)

D(g)

0

，容器中部分物質的反應時間mintt

（A）1.20.8

（）/mol0.60.2

（C）

（）下列說法正確的是t內，的平均化學反應速率為

v(D)0.4/t1

該度，反應的化學平衡常數4/

C.達到化學平衡狀態時A的化率為66.7%若高溫度，平衡逆向移動14.相同溫度和壓強下，究Cl

在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl

的物質的量濃度表示）隨溶液濃度的變化。在溶和鹽酸中Cl的解度以及各種含氯微粒的濃度變化下圖。下列說法不正確的是由1可，Cl

溶于NaCl液時還發生了反應

ClCl2

Cl

3隨NaCl溶液濃度增大，

ClHOHCl2

平衡逆移，Cl

2

溶解度減小C.隨鹽酸濃度增加Cl

與H的應被抑制，生成Cl為主要反應從而促進23

2

溶解由述實驗可知，H度增大促進

溶解，由此推知在稀硫酸中，隨硫酸濃度增大l

的溶解度會增大第二部分本部分共題共。15.（分NSR（NO的存和還原在不同時段替進行）技術可有效降低稀燃柴油和汽油發動機尾氣中N的2排放，其工作原理如下圖。（1）已知：

(g)2NO(g)2

180.5kJ

5/

2CO(g)(g)

566kJ

則NSR術工作原理的熱化學方程式：2CO(g)2NO(g)N(g)(g)22

__________。（2）①存儲階段：；Ba儲NO后化為

Ba

的化學方程式是。②還原階段：NO從

中釋放，然后在Pt的表面被、還原為N若加反應的22n

，則反應的

n(CO):n

。（3）某實驗小組模擬系統中的一個存儲、還原過程。讓尾氣通過NSR反應器，測得過程中出口NO濃度變化如圖。①時刻前，NO的度接近0原因是。②時刻，切換至貧氧條件。NO的度急劇上升快速下降的原因__________。2216.（分羥胺（OH）為無色固體，結構可視為OH替代NH中-H。羥胺具有和類似的弱堿性，23可以與鹽酸反應生成鹽酸羥胺（NHOHHCl

）。鹽酸羥胺是一種鹽，易溶于水，溶解后完全電離為NOH

和Cl。（1）OHHCl中元的合價_。（2）過氧化氫催化氧化氨水法制備鹽羥胺的原理如下：步驟：步驟：資料：丙酮（）一種易溶于水的無色液體，沸點為℃。①X的分子式為

NO3

，其核磁共振氫譜只有兩個吸收峰，紅外光譜顯示其分子結構中存在羥基和碳氮雙鍵。X的構簡式_________。6/

②步驟，相同反應時間氨的轉化率隨溫度變化如圖。溫度高于℃時隨度上升氨的轉化率變化的原因是_。③步驟，在密閉容器中反應時X的平衡轉化率隨溫度變化如圖。該反應為（填吸熱”放熱）應。④步驟蒸餾出丙酮的目的。（1點可）。（3）電化學法制備鹽酸羥胺：向兩側電極分別通入NO和，鹽酸為電解質，組裝原電池以制備鹽酸羥胺。裝置（圖3）和正極反應機理圖（圖）如下。①將圖框中缺失的物質補充完整。②一段時間后，正極區的pH反應前相（填“大、減”不變）（不考慮溶液體積的變化）。17.（分米格列奈可用于治療糖尿病，其合成路線如下：7/

已知：i.ii.iii.（1）1A能mol溶反應生成氣體，A中含有的官能團__________。（2B→C的學程式__________。（3E的構簡式__________。（4）試劑為

CHCHCHCH

，其名稱是__________（5）→J的應類型_。（6）F+J米列奈的過程中，會生成，M與米格列奈互為碳鏈異構的同分異構體，則M的構簡式是__________。（7）酸性溶液中，可采用電解法由A制B，解時的陰極反應式_________。18.（分海水中的化學資源具有巨大的開發潛力。（1）溴及其化合物廣泛用于醫藥、塑阻燃劑等。苦鹵（含Br溴的工業流程如下：①向吹出塔中通空氣的目的是__________。8/

過濾②吸收塔中盛有過濾

NaCO2

溶液，通入足量Br蒸氣時，有2

和無色氣體生成，反應的離子方程式是__________。（2）用下圖所示裝置（

表示斜發沸石）分離海水中的

K

和

Na

，料液（含

K

、

Na

、

和

I

）先流過斜發沸石吸附KI。然后電，雙極膜產生的H將K交換下來，I交換下來，得到A溶液。①簡述A溶液含K不含的原因：__________。②海水中

。為了提高產率并防止原料浪費，通電一段時間后，將陰、陽極的斜發沸石對調，繼續通電，此斜發沸石內主要反應的離子方程式_________。（3）KI泛用于皮膚科、眼科等疾病的治療。利用海水中獲得的I純度較高的KI晶，流程如下：

和（2）中獲得的A溶及Fe粉可獲得A溶加熱除去Fe已知：i.KI溶解度溫度/℃KI的溶解度g

ii.

3I3H23①用化學方程式說明加入粉作用：。②操作是_________，過濾，洗滌，干燥。19.（分某小組同學根據Fe

3

，Fe

2

和

的氧化性推斷溶液中Zn與

3

可能先后發生兩個反應：2Fe3Zn2ZnZn2

，進行如下實驗。實驗

試劑

現象9/

I

mL過量鋅粉

3

溶液、

黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產生，固體中未檢出鐵Ⅱ

2mLpH的1FeCl溶液、過量鋅粉

3

片刻后有大量氣體產生，出現紅褐色渾濁，約半小時后，產生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產生少量鐵（1）取實驗I

反應后的少量溶液，滴加幾滴

K_________，證明有Fe

2

。（2）結合化學用語解釋實Ⅱ中產生褐色渾濁的原。（3）實驗Ⅲ：用

Fe4

溶液和

溶液替代實Ⅱ的FeCl溶液：實驗試

現象i

2mLpH的過量鋅粉

溶液、

約半小時后，溶液變為深棕色且渾濁，無鐵產生ii

2mLpH的液、過量鋅粉

amol

溶

約半小時后，溶液呈淺綠色且渾濁，有少量鐵產生資料：

2

[Fe(NO)]

2

，2在溶液呈棕色。①。②有人認為i

中深棕色溶液中存在

[Fe(NO)]

，設計實驗證明。實驗的操作和現象__________。③對照實驗和，

溶液與過量鋅粉反應沒有生成鐵的原因。（4）實驗Ⅳ：將實驗Ⅱ中FeCl水液換成FeCl無乙醇溶液，加入足量鋅粉，片刻后，反應放熱，有大3量鐵產生。由實驗I~可知：鋅能否與

3

反應得到單質鐵，與Zn和

3

的物質的量、Fe

3

的濃度、____________________等有關。10/

2232122232322232021223212223232223化

學第一部分共14小，每小題了，共42分。1.2.3.4.A5.6.7.8.C10.D11.12.C13.B14.D第二部分共小，共58分說明：其他合理答案均可參照本參考等案給分。15.（分）（）－J-mol（分（）＋＋＝)（分②1:1:1分（）①時刻幾乎所有的NO都存儲在催化劑上分②存儲在催化劑上的NO被速釋放，后又與還原性氣體快速反應轉化為N（）16.（分（）－（分（）)C==N—（分②以，溫度升高進過氧化氫分解，且氨和丙酮易揮發，濃度均降低，化學反應速率減慢，氨的轉化率降低（分③吸熱（2分④降低丙酮的濃度，促進該平衡正向移動，提高X的衡轉化率得到的丙酮可循環使用（分（）H1分NHOH（分HClNH）②增大（1分17.（分）（）基、碳碳雙各分（）－－－＋2CHOH

濃硫酸

CHOOC－CH－－+2HO（分32232（）（）（），3-丁烯1分11/

22223322232222332223222（）原反應1分（）（分（）－－CH－＋+－－COOH2分）18.（分）（）將Br蒸吹(2分②＋2＝＋BrO＋（分（）料液（含+

、+CI和I）流過斜方沸石，+

被吸附，與Na+

分離，+溶液流出，然后通