2021年1月江考學題可能用到的相對原子質量:H1N14Na23Mg24A1Si28S32C1K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題本題共25小題每小題2分,50分每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求,不選、多選、錯選均不得)1.下含有共價鍵的鹽是A.CaCl

B.HSO

C.Ba(OH)

D.NaCO2.蒸操作中需要用到的儀器是3.下物質屬于強電解質的是A.KOHB.HPO

C.SO

D.CHCHO4.下物質與俗名對應的是A.純堿NaHCO

B.硫銨NHHSOC.TNT:D.氯仿CCl5.下表示正確的是A.甲醛的電子式B.烯的球棍模型C.2-甲基戊烷的鍵線式6.下說法不正確的是A.聯苯

甲乙酯的結構簡式CHCOOCH)屬于芳香烴,其溴代物有2種B.甲烷與氯氣在光照下發生自由型鏈反應C.瀝青來自于石油經減壓分餾后剩余物質D.煤的氣化產物中含有、H和CH等7.下說法正確的是A.

N和N互同位素B.間二甲苯和苯互為同系物1

C.Fe和FeC互同素異形體D.醚和乙醇互為同分異構體8.下說法不正確的是A.鐵粉與氧化鋁發生的鋁熱反應用于焊接鐵軌B.鎂燃燒會發出耀眼的白光，可于制造信號彈和焰火C.熟石膏與水混合成糊狀后能很凝固，常用于制作模型和醫療石膏繃帶D.工業上可用氨水消除燃煤煙氣的二氧化硫9.下說法不正確的是A.某些膠態金屬氧化物分散于玻中可制造有色玻璃B.通常以海水提取粗食鹽后的母為原料制取溴C.生物煉銅中通常利用某些細菌不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽D.工業制備硝酸的主要設備為沸爐、接觸室和吸收塔10.關于反應8NH+6NO=7N+0,下列說法正確的是A.NH中元被氧化B.NO在應過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質的量之為D.氧化產物與還原產物的質量之為4311.下列說法不正確的是A.用紙層析法分離和Cu

將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果B.將CoCl·6HO晶溶于95%醇加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色C.乙酰水楊酸粗產品中加人足量酸氫鈉濟液，充分反應后過濾，可除去聚合物雜質D.某些強氧化劑如氯鉀、高酸及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸12.下列“類比”合理的是與HO反生成NaOH和H，則Fe與反應生成和HB.NaC1O溶與CO反應成NaHCO和HClO，則NaClO溶與S0反應成NaHSO和HClOC.Na與鹽反應生成和NHCl則Mg與鹽反應生成MgCl和NHClD.溶與少量AgNO溶反應生成Ag和，則氨水與少量AgNO溶反應生成AgO和NHNO13.下列反應的方程式不正確的是A.石灰石與醋酸反應:CO+2CH=2CHCOO+CO↑+2

通電通電B.銅片上電鍍銀的總反作極硝酸銀溶液作電鍍液陽)=====極C.銅與稀硝酸反應3Cu+2NO+8H=3Cu2NO↑+4HOD.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇:2Al++3Ba+6OH=2Al(OH)3BaSO↓14.下列說法不正確的是A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定件下可生成4種肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.纖維素與乙酸酐作用生成的醋纖維可用于生產電影膠片片基D.工業上通常用植物油與氫氣反生產人造奶油

Ag(陰15.有關

的說法不正確的是A.分子中至少有12個子共平B.完全水解后，所得有機物分子手性碳原子數目為1C.與FeCl溶液用顯紫色D.與足量溶完全反應后成的鈉鹽只有116.現有4種周期主族元素X、Y和Q,子序數依次增其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表元素XYZQ

相關信息最外層電子數是核外電子總數的一半最高化合價和最低化合價之和為零單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是A.常溫時X單能與水發生劇烈反應B.Y與Q元組成的YQ分，間構型為正四面體C.Y、Z最價氧化物對應水物的酸性依次減弱D.第5周且與Q同族元素的單質在常溫常壓下呈液態17.℃，下列說法正確的,3

A.NaHA溶呈酸性，可以推測HA強酸B.可溶性正鹽BA溶呈中性可推測BA為強強堿鹽，C.0.010mol·L、0.10mol·L的酸溶液的電離度分別為a1a2，則＜a2D.100mL的NaCO溶液中水電離出H的質的量為1.0×10mol18.設N為伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.1molNHF晶中含有的共價鍵數目為3N

B.CH和CH混氣體2.24L（準狀況）完全燃燒，則消耗分子數目為0.25NC.向100ml0.10LFeCl溶中加入足量Cu粉分反應電子數目為0.01ND.0.1molCHCOOH與量CHCHOH充分應生成的CHCOOCHCH分數目為0.1N19.取50mL過化水溶液，在少量I

存在下分解2HO=2HO+O↑。在一定溫度下測O的出量，轉換成HO度c)下:t/min

020

40

60

80c/(mol·L)0.80

0.40

0.20

0.10

0.050下列說法不正確的是A.反應20min時測O體為224mL(準狀況)B.20～40min，耗HO的平速率為0.010mol·L·minC.第30min時瞬時速率小于第50min時瞬時速率D.H分解或FeO代I也以催化O解20.已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下:共價鍵鍵能/(kJ.mol)

H-H436

H-O463熱化學方程式則O的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)為A.428kJ·mol-1B.—428C.498kJ·molD.—498kJ·mol

2H(g)+O(g)=2HO(g)△H=-482kJ·mol21.鋁酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖,其架的基本結構單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學組成可表示為Ma)y]·zHO(M代表金屬離子)。4

下列推測不正確的是A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強溶液中反應后結晶制得分子篩B.若a=x/2,則M為價陽離C.調節y/x(硅鋁比的值,可以變分子篩骨架的熱穩定性D.分子篩中的籠狀空穴和通,用于篩分分子22.鎳鎘電池是二次電池其工作理示意圖如下L為燈泡K、K為開關，a、b為直流電源的兩極。列說法不正確的是A.斷開K、上K，鎳電池能轉化形式：化學能→電能B.斷開K、上K，電A為極，發生還原反應C.電極B發氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變D.鎳鎘二次電池的總反應:Cd+2NiOOH+2HO2Ni(OH)。

Cd(OH)

+23.實驗測得mL0.50mol·L

NHCl溶液、10mL0.50mol·LCHCOONa溶的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示知25℃時C0OH和NHO的電常數均為1.8×10。列說法不正確的是A.圖中實線表示pH隨水量的化，虛線表示pH隨溫度的變化B.將NHCl溶加水稀釋至濃度0.5/xmol·L，液變化小于lgxC.隨溫度升高增CHCOONa溶液中c(0Hc(H)增大，pH減小

)減小，D.25℃時稀釋相同倍數的NHCl液與CHCOONa溶液中：c(Na)—c(CHCOO)=c(Cl—c(NH)24.在298.15K、100kPa條下N(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol

N(g)、H(g)和NH(g)的比熱容別為1、28.935.6J·K·mol。定壓強下，1mol反應中，反應[(g)+3H(g)]、生成[2NH(g)]的能量隨溫度T的化示意圖合理的是5

25.下列方案設計、現象和結論都正確的是A

目的檢驗無色溶液

方案設計取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸

現象和結論若溶液變黃色

且試管上中是否含有NO

化再入FeCl溶液

部產生紅棕色氣體，則該B

探究KI與

取5mL0.1mol·L溶液試,

溶液中含有若溶液變血紅色，則反應的限度

加入1mL.0.1

FeCl溶，KI與的應有C

判斷鹵代烴中

充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液取2mL鹵烴樣品于試管中,加入

一定限度若產生的沉淀為白色則D

的鹵素探究糖在酸性水溶液中的穩定

5mL20%K0H水溶液混合后加熱滴加該鹵代烴中含有氯元素AgNO溶液取2mL20%的糖溶液于試管中加入若沒有生成磚紅色沉淀.適量稀SO后浴加熱5min；加則蔗糖在酸性水溶液中穩入適量新制Cu(OH)懸濁液并加定二、非選擇(本大題共小題共50分)26.(4分(1)用質譜儀檢測氣態乙酸時，譜圖中出現質荷(相對分子質)為的峰,原因是(2)金屬鎵Ga)位于元素周期表中第4周期A族其鹵化物的熔點如下表GaF

GaCl

GaBr

熔點/℃

>1000

77.75

122.3GaF熔點比GaCl熔點高很多的原因是27.(4分玻儀器內壁殘留的硫單質可用熱KOH溶液滌除去，發生如下反:6

3S+6KOH2KS+

+3HO(x-1)S+KSKSx(x=2～6)S+KSOK請計算(1)0.480g硫單與Vml1.00mol·L

熱KOH溶恰好完全反應，只生KS和SO，則V=(2)2.560g硫質與mL1.00L熱溶液恰好完全反應成Sx和KSO，則x=。(寫計算過)28.（10分某興趣小組對化合物開展探究實驗。其中:X是溶于水的強酸鹽3元素組成B為純凈物可品紅水溶液褪色。請回答：(1)組成X的3種素是(填元素符)，X化學式是_(2)將固體X加溫熱的稀HSO中產生氣體B該反應的離子方程式是_(3)步驟I，發生反應的化學方程是(4)步驟II學加HO溶也會緩慢出現白色渾濁是。(5)關于氣體B使品水溶液褪色的原因，一般認為不使品紅褪色，而是B與反應的生成物使品紅褪色。請設計實驗證_29.(10分“堿工業”以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產品，氯氣是實驗室和工業上的常用氣體。請回答(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的學方程式是(2)下列說法不正確的是_A.可采用堿石灰干燥氯氣B.通過排飽和食鹽水法收集氯氣C.常溫下可過加壓使氯氣液而儲存于鋼瓶中7

．．．．．．．．．．D.工業上常氫氣和氯氣反應成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下氯溶于水的過程及其平衡常數:Cl(g)Cl(aq)K=c(Cl)/pCl(aq)+H0(l)H(aq)+(aq)+HClO(aq)K其中p為Cl(g)的衡壓強，c(Cl為在溶液中的平衡濃度。①Cl(g)Cl(aq)的變eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)

0（填“”"=”或“<”)②平衡常數K的表式為K=③氯氣在水中的溶解度（以物質的量濃度表示）為c,c=，(用平衡壓強p和述平衡常數表示,忽略HClO的電)(4)工業上采加碳氯化法以高鈦要成分為原生產TiCl，相應的化學方程式為ITiO(s)+2Cl(g)TiCl(g)O(g)△H=181kJ·mol，K=3.4×10Il2C(s)+O2(g)

2CO(g)eq\o\ac(△,II)=221，K=1.2×10結合數據說氯化過程中加碳的理由_(5)在一定溫度下以I為化氯苯和Cl在CS發生平行反應分生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產物濃度之比與反應時間無關。反應物起始濃度均為0.5，應30min測得氯苯15%轉化為鄰二苯轉化為對二氯苯。保持其他條件不,若要提高產物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施_A.適當提高反應溫度改變催化劑C.適當降低反應溫度改變反應物濃度30.(10分某趣小組用鉻鐵[Fe(CrO]制晶，流程如下:已知:4Fe(CrO)

+10NaCO

+7O

8NaCrO+4NaFeO+10CO2H

+2CrO

CrO2

+H8

相關物質的溶解度隨溫度變化如下圖。請回答(1)步I，將鉻鐵礦粉碎有利加快高溫氧化的速率其理由是_(2)下列說法正確的是A.步驟II，低溫可提高浸取率B.步II過可去NaFeO水解產生的Fe(OH)。C.步驟III，酸化的目的主要是NaCr0，轉為NaCrD.步驟IV，所得濾渣的主要成分SO和NaCO(3)步驟V，重結晶前，為了得雜質較少的CrO粗品，從下列選項中選出合理的操作(操作不能重復使)并排序：溶解KCl→(__→(___→(__)→()→重結晶。a.50℃蒸發溶劑b.100℃蒸發劑c.抽濾冷卻至室溫e.蒸發至溶液出現晶膜停止加熱；蒸至溶液中出現大量晶體，停止加熱。(4)為了測定KCrO產的純度可采用氧化還原滴定法。①下列關于滴定分析的操作，不正確