學案11常見非金屬元素及其化合物最新考綱展示1.了解常見非金屬元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)單質及其重要化合物的主要性質及應用。2.了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響。基礎回扣1．常見非金屬元素及化合物的特征性質和應用(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質中：①屬于空氣主要成分的是__________，它們相互反應的化學方程式________________________________________________________________________；②常用于自來水消毒的是________，它與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________，實驗室制備該氣體的化學方程式________________________________________________________________________；③屬于半導體材料的是__________，其工業制取方法是________________________________________________________________________。答案①N2、O2N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO②Cl2Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③SiSiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：①其中屬于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；②能與水發生氧化還原反應的是______________，反應的化學方程式為________________________________________________________________________；③能使品紅溶液褪色的是__________；④光導纖維的主要成分是________，它與氫氟酸、燒堿反應的化學方程式分別為______________，____________________________________________________________。答案①CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2②NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO③SO2④SiO2SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(3)在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：①常溫下能使Fe、Al鈍化的是___________________________________________________；②實驗室常用作干燥劑的是____________，中學常見氣體中不能用其干燥的是________________________________________________________________________；③常用于清洗試管內壁上銀鏡的是__________，反應的離子方程式：________________________________________________________________________；④見光易分解的是__________，反應的化學方程式：________________________________________________________________________。答案①濃硫酸、濃硝酸②濃硫酸NH3、H2S、HI等③稀硝酸3Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Ag＋＋NO↑＋2H2O④濃硝酸4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O(4)在H2O2、NH3、HCl中：①被稱作綠色氧化劑的是________，它與FeSO4酸性溶液反應的離子方程式為________________________________________________________________________；②水溶液呈堿性的是________，列舉兩種實驗室制取該氣體的方法__________，__________；③常溫時能相互反應產生大量白煙的是________，反應的化學方程式________________________________________________________________________；④NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應的化學方程式：________________________________________________________________________。答案①H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O②NH3NH4Cl與消石灰共熱法濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、生石灰等固體法③NH3、HClNH3＋HCl=NH4Cl④4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))4NO＋6H2O2．重要非金屬元素及化合物的相互轉化(1)氯氣及其化合物間的轉化關系①化學方程式：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2；②化學方程式：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；③離子方程式：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－或2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；④離子方程式：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；⑤化學方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)硫及其化合物間的轉化關系①離子方程式：FeS＋2H＋=H2S↑＋Fe2＋；②化學方程式：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；③化學方程式：2H2SO3＋O2=2H2SO4；④離子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋；⑤化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；⑥離子方程式：SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(3)氮氣及其化合物間的轉化關系①化學方程式：NH3＋HCl=NH4Cl；②化學方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③化學方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；④離子方程式：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑤化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；⑥化學方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。題型1非金屬化合物的性質及應用1．(2023·海南，9、10組合)下列關于物質應用的說法正確的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．玻璃容器可長期盛放各種酸C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D．Si和SiO2都用于制造光導纖維答案C解析A項，P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體NH3，錯誤；B項，玻璃容器可長期盛放不與玻璃發生反應的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發生反應(SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O)，所以玻璃容器不能存放氫氟酸(HF)，錯誤；C項，氯氣與濃氨水揮發出的氨氣可發生如下反應：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙(NH4Cl)生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，正確；D項，SiO2用于制造光導纖維，Si用于制造半導體材料，錯誤。2．真題選項正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√)(2023·大綱全國卷，8A)解析SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的還原性。(2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(×)(2023·重慶理綜，3A)解析濃氨水與氯化鐵飽和溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，錯誤。(3)硅膠可作袋裝食品的干燥劑(√)(2023·四川理綜，1B)解析硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑，正確。(4)晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料(×)(2023·江蘇，4A)解析晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系。(5)漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張(×)(2023·江蘇，4C)解析漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩定性無關系。(6)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(×)(2023·新課標全國卷Ⅰ，8B)解析漂白粉在空氣中久置變質，是因為有效成分Ca(ClO)2會發生反應，產生的HClO不穩定，光照分解產生HCl和氧氣，錯誤。(7)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗(×)(2023·廣東理綜，9C)解析由于氨氣極易溶于水，故可用于設計噴泉試驗。熟記常見無機酸的重要規律和特性(1)重要規律：①最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3②證明酸性強弱順序，可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO③強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而和稀HNO3反應則生成NO。(2)重要特性：①H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發性酸。②HNO3、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。③濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨著反應的進行，產物會發生變化或反應停止。④濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。⑤常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發生鈍化。⑥濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因為它們揮發出來的酸與氨氣反應生成相應的銨鹽(固體)的緣故。⑦H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發生氧化還原反應，因此不能用濃硫酸進行干燥。1．CO2通入CaCl2溶液不會產生沉淀。2．高爐煉鐵時的還原劑是CO，焦炭的作用是燃燒提供能量和產生CO。3．NO2能與水反應生成硝酸，但不是酸性氧化物。4．SO2和Cl2的混合氣體，可能不具有漂白性。5．SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。6．SO2不能漂白石蕊溶液。7．硅單質可用于制造半導體材料，光導纖維的主要成分是SiO2。8．Fe、Al能用于盛放濃硝酸是因為“鈍化”形成致密的氧化膜，隔離Fe、Al與硝酸的接觸。1．下列說法正確的是()A．光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應C．濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色答案A解析光纜的主要成分是SiO2，A正確；金剛石是碳的同素異形體，高溫下與O2反應產生CO2，B錯誤；Cu在常溫下不與濃H2SO4反應，加熱時反應產生SO2，C錯誤；SO2通入溴水中發生氧化還原反應生成無色物質使溴水褪色，加熱時不能恢復原色，D錯誤。2．下列與實驗相關的敘述正確的是(雙選)()A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．將SO2和Cl2按等物質的量比通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色C．NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為2∶1D．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3答案BC解析A項，應將濃H2SO4沿玻璃棒緩慢注入水中才正確；B項，因SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，則不再具有漂白性，品紅不褪色；C項，2eq\o(N,\s\up6(＋4))O2～2Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3和eq\o(N,\s\up6(＋4))O2～eq\o(N,\s\up6(＋2))O，故C項正確；D項，Fe(OH)3難溶于水，能用Fe3＋與NH3·H2O反應制取Fe(OH)3，D項錯誤。3．下列推斷正確的是()選項事實結論A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應BHCl與Na2CO3溶液反應生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應氧化銅高溫下可分解生成Cu2OD稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO2稀硝酸氧化性比濃硝酸強答案C解析常溫下濃硫酸使鐵鈍化，鈍化屬于化學反應，A錯誤；Na2CO3可與CO2反應生成NaHCO3，B錯誤；紅色物質可與稀硫酸反應，一定不是銅，所以只能為Cu2O，C正確；濃硝酸氧化性大于稀硝酸，D錯誤。題型2非金屬元素形成的化合物對環境的影響1．2023高考涉及環境問題選項正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟(√)(2023·浙江理綜，7A)解析光催化還原水制氫利用的是太陽能，而電解水制氫利用的是電能，正確。(2)氨氮廢水(含NHeq\o\al(＋,4)及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理(√)(2023·浙江理綜，7B)解析銨根及氨氣中的氮元素均是－3價，利用氧化劑將其氧化為氮氣，可以進行廢水處理，也可以借助于電解法轉化為氮氣，B正確。(3)裝飾材料釋放的甲醛會造成污染(√)(2023·海南，1D)解析裝飾材料釋放的甲醛會造成人體一些不適，免疫能力下降等，正確。(4)84消毒液的有效成分是NaClO(√)(2023·海南，1B)解析84消毒液是氯氣與氫氧化鈉反應得到的溶液，其有效成分是NaClO，正確。(5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染(×)(2023·天津理綜，1B)解析聚乙烯塑料在自然界中很難分解，會造成白色污染，錯誤。(6)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素(√)(2023·天津理綜，1C)解析大量燃燒化石燃料會產生煙塵等污染物，能造成霧霾天氣，正確。2．[2023·四川理綜，11(1)]軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，實現了________。A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少答案AC解析白色污染主要是塑料等難降解的物質形成的，SO2能形成酸雨，因此脫硫實現了廢棄物的綜合利用，同時也減少了酸雨形成，故答案選A、C。1．常見的環境污染污染類型污染成因溫室效應CO2排放量過大，造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營養物質的廢水的排放使水體富營養化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗光化學污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氫化合物引起白色污染主要是由廢棄的難降解的塑料類制品造成食品污染人類在動物飼養和植物培養過程中使用的大量生長激素、農藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝汽化物的固體長時間懸浮于空氣中造成的2.工業尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣；SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。(5)焦爐氣：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。(6)氯堿工業：Cl2一般用NaOH溶液吸收。1．以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒答案A解析本題考查環境污染及污染物，明確常見的溫室效應、酸雨、光化學煙霧的形成原因即可解答。A項，碳不完全燃燒生成CO，易導致煤氣中毒；B項，汽車尾氣中含氮的氧化物，易導致光化學煙霧；C項，工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導致酸雨；D項，化石燃料的燃燒產生二氧化硫，導致酸雨。2．化學與社會、環境等密切相關。下列說法錯誤的是()A．“低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量答案C解析本題考查了化學與STSE，意在考查學生關注自然、關注社會及環境保護的意識。C項中垃圾應該進行無害化處理。3．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：__________________。(2)在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是________________________________。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))變化關系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶11∶91pH上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：______________________________。答案(1)SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4(或2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4)(2)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)酸HSOeq\o\al(－,3)溶液中存在：HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋和HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度強于水解程度解析(1)SO2形成硫酸型酸雨時，二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應得到硫酸：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4。(2)二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收制備亞硫酸鈉溶液時的反應為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)根據表中數據，可知，n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))＝1∶91時，溶液的pH顯示為酸性，故NaHSO3溶液顯酸性，在亞硫酸氫鈉溶液中HSOeq\o\al(－,3)存在：HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度強于水解程度，故溶液呈酸性。題型3非金屬及其化合物的檢驗1．(2023·重慶理綜，2)下列實驗可實現鑒別目的的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C解析SO3和SO2均是酸性氧化物，都能與KOH溶液發生反應生成相應的含氧酸鹽：SO3＋2KOH=K2SO4＋H2O，SO2＋2KOH=K2SO3＋H2O，且都無明顯現象，不能實現鑒別目的，A項不正確；Br2(g)和NO2都具有較強的氧化性，都能將I－氧化為I2而使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，不能實現鑒別目的，B項不正確；NaAlO2溶液中通入少量CO2發生反應：2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發生反應，無明顯現象，可實現鑒別目的，C項正確；BaCl2溶液與AgNO3溶液可發生反應：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，產生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發生反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，也產生白色沉淀，不能實現鑒別目的，D項不正確。2．真題選項正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)CCl4可用于鑒別溴水和碘水(√)(2023·海南，10C)(2)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(√)(2023·大綱全國卷，8D)解析KCl和KI分別與AgNO3溶液反應生成白色沉淀和黃色沉淀。(3)向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液(×)(2023·江蘇，13A)解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2，還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤。(4)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯(×)(2023·江蘇，13C)解析能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其他不飽和氣態烴如丙烯等，還可能是還原性氣體如SO2等，錯誤。(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)(×)(2023·山東理綜，12B)解析若溶液中有SOeq\o\al(2－,3)也會出現白色沉淀。(6)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣(√)(2023·福建理綜，6B)解析氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙由紅色變藍色。(7)能使濕潤的淀粉KI試紙變藍色的物質一定是Cl2(×)(2023·新課標全國卷，7B)解析除了氯氣外，其他物質如Br2、臭氧等都可以將其氧化得到碘單質。(8)某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－(×)(2023·新課標全國卷，7C)解析應該是證明含有碘單質。3．(1)[2023·四川理綜，9(3)]用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。經小組討論并驗證無色氣體為O2，其驗證方法是________________________________________________________________________。答案用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明無色氣體為O2解析檢驗氧氣的常用方法是利用其助燃性，使帶有火星的木條復燃。(2)[2023·海南17(1)改編]BaCl2·xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定；①稱取樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③……在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是________________________________________。答案蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現，則表明Cl－已經洗凈解析該題實質是考查Cl－的檢驗方法，若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl－則已經洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法。1．常見非金屬形成離子的鑒別方法離子試劑現象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3溶液白色沉淀AgCl、淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI－SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液加入稀鹽酸后無現象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀需先用稀鹽酸酸化顯色法I－氯水，CCl4液體分層，下層為紫紅色振蕩靜置氯水，淀粉溶液變藍－OH－酚酞溶液變紅－H＋紫色石蕊溶液變藍－變紅－氣體法NHeq\o\al(＋,4)濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生刺激性氣味的氣體，且使試紙變藍加熱COeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和澄清石灰水石灰水變渾濁SOeq\o\al(2－,3)也有此現象SOeq\o\al(2－,3)稀硫酸和品紅溶液品紅溶液褪色－2.氣體物質檢驗的一般思路某氣體→觀察、聞氣味eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(有色：Cl2黃綠色、NO2紅棕色→進一步檢驗,有氣味：HCl、H2S、SO2、NH3→進一步檢驗,無色無味\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(接觸空氣變紅棕色的為NO,通入澄清石灰水中變渾濁的為CO2,點燃只生成水的為H2,點燃既生成水又生成使澄清石灰水變渾濁,的氣體為氣態烴,點燃只生成CO2的為CO,使帶火星的木條復燃的為O2))))1．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)與H2O，下列實驗敘述中不正確的是()A．取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為血紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋C．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOeq\o\al(2－,4)D．取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明晶體的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)答案D解析檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的NHeq\o\al(＋,4)所用的方法為取少許晶體于試管中，溶于水，加入過量濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍，則可證明晶體的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)。2．根據下列實驗內容得出的結論正確的是()選項實驗內容結論A某物質的水溶液使紅色石蕊試紙變藍該物質一定是堿B某氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍該氣體一定是氯氣C向某物質的水溶液中加入鹽酸，產生無色無味氣體該溶液中一定含有碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色反應后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋答案D解析使紅色石蕊試紙變藍的溶液一定顯堿性，但不一定是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉溶液；氧化性比碘單質強的氣態氧化劑，如NO2，也能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；加入鹽酸產生無色無味氣體的溶液也可能含有碳酸氫根離子。3．某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結果如表所示：檢測序號溶液中檢測出的電解質溶液組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是()A．三次檢測結果都正確B．該溶液中的陽離子無法判斷C．為了檢驗是否存在SOeq\o\al(2－,4)，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀產生D．為了檢驗是否存在COeq\o\al(2－,3)，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀產生答案C解析由于第二組中的AlCl3與K2CO3能發生雙水解，不能共存，A錯誤；陽離子可以通過焰色反應確定，B錯誤；加入CaCl2溶液時，若SOeq\o\al(2－,4)存在也可能出現沉淀，無法確定一定存在COeq\o\al(2－,3)，D錯誤。4．FeSO4在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化學研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物，進行了一系列實驗。已知SO3的熔點是℃，沸點是℃。請回答下列問題：(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是__________________________，試管浸泡在50℃的水中，其目的是_________