山東省蓬萊市第二中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．下列物質屬于醇類的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】試題分析：羥基與烴基或苯環側鏈上的碳原子直接相連而構成的化合物是醇類，A中含有羧基和酚羥基，不屬于醇類；C中含有酚羥基，D中含有醚鍵，都不屬于醇類，所以正確的答案選B。考點：考查醇類物質的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難度不大。該題的關鍵是明確醇類的含義，以及判斷醇類的依據，有利于培養學生的邏輯思維能力和分析問題、解決問題的能力。2．下列敘述中，正確的是（）A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子越多，還原能力越強D.強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應【答案】D【解析】試題分析：A、含最高價元素的化合物，不一定具有強氧化性，如CO2中的C元素的化合價是+4價，為最高價態，但二氧化碳的氧化性不強，錯誤；B、陽離子也可能具有還原性，如Fe2+既具有氧化性也具有還原性，錯誤；C、還原能力的強弱與失去電子的難易有關，與失去電子數目的多少無關，錯誤；D、強氧化劑與強還原劑不一定發生氧化還原反應，如濃硫酸與二氧化硫，正確，答案選D。考點：考查物質氧化性、還原性的判斷3．下列各物質中均能導電且導電本質不同的是A．石墨和稀硫酸B．金屬鋁和金屬銅C．金剛石和晶體硅D．液態HCl和液態NaCl【答案】A【解析】試題分析：A、石墨中自由移動的電子導電，稀硫酸中自由移動的離子導電，導電原理不同，A正確；B、金屬鋁和金屬銅都是因為自由移動的電子導電，B錯誤；C、金剛石和晶體硅都不導電，C錯誤；D、液態HCl不導電，D錯誤。答案選A。考點：物質的導電性4．鈉應用于電光源上是由于（）A．高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強B．鈉很軟C．鈉是一種強還原劑D．鈉燃燒發出黃色火焰【答案】A【解析】試題分析：所有的燈都是光源，而高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故將鈉應用于電光源上，答案選A。考點：考查鈉的應用點評：該題是識記性知識的考查，難度不大，記住即可，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習積極性。常見物質的用途應注意知識的積累和總結。5．關于下列三種化合物的說法正確的是()A．均不存在順反異構體B．不同化學環境的氫原子均為7種C．可以用金屬鈉和銀氨溶液進行鑒別D．都可以發生加成反應、酯化反應、氧化反應【答案】C【解析】試題分析：A．月桂烯中C=C應連接不同的原子或原子團，存在順反異構，故A錯誤；B．三種化合物不同化學環境的氫原子數目分別為：7、7、9，故B錯誤；C．香葉醇可以和金屬鈉反應生成氫氣，檸檬醛可以和銀氨溶液反應生成銀鏡，而月桂烯和它們之間均不能反應，現象不一樣，可以鑒別，故C正確；D．月桂烯和檸檬醛不能發生酯化反應，故D錯誤。故選C。考點：考查了有機物的結構和性質的相關知識。6．短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-它們的電子層結構相同，下列關系正確的是A．質子數c＞dB.離子的還原性Y2-＞Z-C．氫化物的穩定性H2Y＞HZD.原子半徑X＜W【答案】B【解析】試題分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，因此核外電子數相等，所以a-3＝b-1＝c+2＝d+1。其中Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素。W、X為金屬應處于第三周期，則W為Al元素，X為Na元素。A、由以上分析可知c＝8，d＝9，則質子數c＜d，A錯誤；B、非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，所以離子還原性Y2-＞Z-，故B正確；C、非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物的穩定性越強，因此氫化物穩定性為HZ＞H2Y，故C錯誤；D、W為Al元素，X為Na元素，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，故D錯誤，答案選B。考點：考查結構與位置關系、元素周期律的應用等7．下列化學用語正確的是()A．氯化鈉的電子式B．乙烯的結構簡式CH2CH2C．磷原子的結構示意圖D．乙酸的分子式C2H4O2【答案】D【解析】試題分析：A．氯化鈉的電子式是；錯誤；B．乙烯的結構簡式CH2=CH2，錯誤；C．磷原子的結構示意圖，錯誤；D．乙酸的分子式C2H4O2，正確。考點：考查化學用語的知識。8．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關的說法中正確的是A．原子中均含有22個中子B．為同一核素C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行D．分別由組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體【答案】C【解析】試題分析：A、原子中均含有22個質子，中子數分別是26、28，錯誤；B、為同一元素的不同核素，錯誤；C、互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行，正確；D、分別由組成的金屬鈦單質是同一種物質，錯誤。考點：考查原子結構。9．有一無色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入足量Na2O2固體，有氣體產生，最后也有沉淀產生；②另取①中靜置后少量上層清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后沒有白色沉淀產生。下列推斷正確的是A．可能有A13+、NH4+、Cl-B．肯定有A13+、Ba2+、HCO3-C．可能沒有K+、HCO3-、NH4+D．肯定沒有A13+、SO32-、SO42-【答案】D【解析】10．對相同狀況下的12C18O和14N2A、若質量相等，則質子數相等B、若分子數相等，則體積相等C、若原子數相等，則中子數相等D、若體積相等，則密度相等【答案】B【解析】試題分析：A、若兩種氣體質量相等，因為分子的相對分子質量不同，分子質量不同，分子的個數不同，又因為每個分子中含有相同的質子數是14，所以，兩種氣體的質子數不相等，A錯誤；B、因為相同狀況下，體積相等的氣體，含有相同的分子數，所以，若兩種氣體分子數相等，則體積相等，B正確；C、若兩種氣體的原子數相等，則兩種氣體的分子數也相同，由于一個12C18O分子和1個14N2【考點定位】本題主要是考查核素組成的有關判斷與計算以及阿伏加德羅定律的應用【名師點晴】首先分析、比較12C18O和14N2的分子構成，一個12C18O分子是由一個12C原子和一個18O原子構成，12C原子內有6個質子，6中子，18O原子內有8個質子和10個中子，一個12C18O分子中有14個質子、16個中子，相對分子質量是30；一個14N2分子是由2個14N原子構成，1411．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是A．氣態氫化物的穩定性：D>C B．四種元素一定屬于短周期元素C．單質的還原性：B>AD．原子序數：b>a>c>d【答案】D【解析】四種元素在周期表的位置為AB氣態氫化物的穩定性：C>D單質的還原性：A>B原子序數：b>a>c>d不一定是短周期的元素。12．下列各組物質，按混合物、單質、化合物順序排列正確的是A．空氣、臭氧、膽礬B．碘酒、白磷、鹽酸C．干冰、氮氣、冰D．生石灰、液氧、大理石【答案】A【解析】試題分析：A對；B中鹽酸是混合物，化合物一定屬于純凈物，錯；C中干冰是二氧化碳固體，屬于純凈物，錯；D中生石灰是氧化鈣，屬于純凈物，大理石主要成分是碳酸鈣，所以大理石是混合物，錯，選A。考點：物質的分類和基本化學概念。13．下列有關說法中正確的是 （）A．我們把微粒大小在1nm～100nm的粒子稱為膠體B．若水溶液中，c（H＋）＞c（OH—），則溶液一定呈酸性C．氧化劑在反應中化合價降得越多，則其氧化性就越強D．若ⅡA族某元素的原子序數為m，則同周期ⅢA族元素的原子序數有可能為m＋10【答案】B【解析】14．對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20mL溶液中含A、B各mol②50mL溶液中含A、B各mol③mol·L－1的A、B溶液各10mL④mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應速率的大小關系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④【答案】A【解析】試題分析：對于化學反應，反應物濃度越大，則反應速率越大，①中含A、B的濃度為：=L；②中含A、B的濃度為：=1mol/L；③含A、B的濃度為：L；④含A、B的濃度為：L，四者濃度的大小關系是②＞①＞④＞③，則四者反應速率的大小關系是②＞①＞④＞③，故選A。考點：考查了化學反應速率的比較的相關知識。15．CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（）b4b47812pH0Dv（X）/mLE·047812ABpHav（X）/mL··圖1圖2A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a與b的關系是：a<bC．E點對應離子濃度由大到小的順序為:c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑【答案】C【解析】試題分析：A、圖1中起始的pH對應的是1，因此圖1是鹽酸，那么圖2一定是醋酸，錯誤；B、醋酸與氫氧化鈉反應生成中性溶液時，堿的量是少一點的，因此a＞b，錯誤；C、E點對應的點是顯酸性的，結合電荷守恒，其離子濃度由大到小的順序為:c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），正確；D、圖2實驗選用甲基橙不合適，因為剛好反應完全時，溶液顯堿性，應選用酚酞作指示劑，錯誤。考點：考查酸堿中和圖像問題。16．合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：溫度（℃）360440520K值（1）①寫出工業合成氨的化學方程式。②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是。③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是。（填序號）a．增大壓強b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時分離出產物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。②該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為mol·L-1，則平衡時CO的轉化率為，該反應平衡常數的表達式為。②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是（填序號）。a．容器內壓強不隨時間改變b．混合氣體的密度不隨時間改變c．單位時間內生成amolCO2的同時消耗amolH2d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:1:1:1【答案】（共11分）（1）①N2+3H22NH3（1分）②隨溫度升高，反應的平衡常數K減小（1分）③a、d（2分）（2）①<（1分）②吸熱（1分）（3）①60%（2分）K=c(CO2)c（H2）/c(CO)c(H2O)；（1分）②c（2分）【解析】試題分析：（1）①工業上用氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應生成氨氣，化學方程式為N2+3H22NH3；②溫度升高，K值減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應；③a.增大壓強，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，正確；b.使用催化劑，只能加快反應速率，不能改變平衡，所以氫氣的轉化率不變，錯誤；c.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以升高溫度，平衡逆向移動，氫氣的轉化率降低，錯誤；d.及時分離出產物中的NH3，則生成物的濃度減小，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，正確，答案選ad；（2）①根據反應的化學方程式可知，溫度一定，壓強增大，平衡逆向移動，甲烷的含量增大，所以P1<P2；②壓強一定時，溫度升高，甲烷的平衡含量減少，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應；（3）①平衡時，CO的的濃度為mol·L-1，起始CO的濃度是1mol/5L=L，所以平衡時C的轉化率是（）mol/L/L=60%；根據平衡常數的定義，該反應的平衡常數的表達式為K=c(CO2)c（H2）/c(CO)c(H2O)；②a、該反應是氣體物質的量不變的可逆反應，所以氣體的壓強不變的狀態不一定是平衡狀態，錯誤；b、容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變的狀態不一定是平衡狀態，錯誤；c、單位時間內生成amolCO2的同時消耗amolH2，符合正逆反應速率相等的特征，是平衡狀態，正確；d、根據①，可計算該反應的平衡常數K=c(CO2)c（H2）/c(CO)c(H2O)=9/4，混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:1:1:1時，Qc=c(CO2)c（H2）/c(CO)c(H2O)=1，不等于該溫度下的平衡常數，所以不是平衡狀態，錯誤，答案選c。考點：考查化學平衡的移動、平衡狀態的判斷，平衡常數的計算與應用17．某研究小組以甲苯為主要原料，合成醫藥中間體F和Z。②苯胺中氨基易被氧化。請回答下列問題：（1）有機物A的結構簡式為。C→D的反應類型是____。（2）下列有關F的說法正確的是。A．分子式是C7H7NO2BrB．能形成內鹽C．能發生酯化反應和縮聚反應D．1mol的F最多可以和2molNaOH反應（3）B→C的化學方程式是。在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是____。（4）D→E反應所需的試劑是____。（5）同時符合下列條件的Z的同分異構體有____種（不含Z，不考慮立體異構）。①含有苯環結構②與Z含有相同官能團寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式____。【答案】（1）（1分）氧化反應（1分）（2）B、C（2分，有錯選不給分）（3）氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基（各2分，其它合理答案也給分）（4）Br2/FeBr3或Br2/Fe（其它合理答案也可給分）（1分）（5）4；和（各2分，其它合理答案也給分）【解析】試題分析：（1）由D的結構簡式可推知A的硝基在甲基的對位，所以A的結構簡式為,C中的甲基變羧基，所以C到D的反應是氧化反應；（2）A、F的分子式為C7H6NO2Br,錯誤；B、分子中含有羧基和氨基，可以形成內鹽，正確；C、正確，理由同B；D、1molF最多和3mol氫氧化鈉反應，溴原子被羥基取代后得酚羥基，仍可以和氫氧化鈉反應，所以是3mol,錯誤，答案選BC;（3）B為對甲苯胺，所以B到C的化學方程式為在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，是因為氨基易被氧化，所以在被氧化前先保護起來；（4）F中含溴原子，所以E中應含溴，所以D到E是苯環的溴取代，所需的試劑為Br2/FeBr3或Br2/Fe（5）Z中含碳碳雙鍵和醛基，所以Z的同分異構體中，兩個支鏈的有3種，一個支鏈的有1種，共4種；核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：1，說明Z中有5種等效氫，其結構簡式為考點：考查有機推斷、結構簡式的書寫、反應類型的判斷、官能團的化學性質、化學方程式的書寫、同分異構體的判斷及書寫18．本題包括以下兩小題。Ⅰ.右圖是一套實驗室制氣裝置，某課外活動小組欲利用這套裝置快速制取氧氣和氯化氫氣體，供選用的試劑有：A.濃H2SO4，B.濃鹽酸，C.食鹽，，（aq），，溶液，試完成下列問題：（1）若要快速制備少量氧氣，應選擇___________（選項編號）。（2）若要快速制備少量HCl，應選擇___________（選項編號）。Ⅱ.已知H2O2（aq）有酸性，也有漂白作用，它在MnO2的催化下可以加速分解：①2H2O2====2H2O+O2↑某學生查閱資料后指出Na2O2與水反應時，先生成NaOH和H2O2：②Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2此反應放出的熱量，促使H2O2緩慢分解，生成O2：③2H2O2====2H2O+O2↑該過程的總反應方程式即為：④2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑該同學所在的課外興趣小組欲驗證他的以上認識，實驗室提供了下列儀器和藥品：儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、藥匙、鑷子藥品：Na2O2、水、酚酞試液、石蕊試液、MnO2假設你是該課外活動小組的成員，請你簡述實驗過程，并寫出實驗現象和實驗結論。【答案】Ⅰ.（1）DE（2）ABⅡ.①用藥匙取少量過氧化鈉固體加入試管中；②再逐滴加入水到不再產生氣體，加適量水稀釋；③將溶液一分為二，向一支試管中滴2滴酚酞試液，溶液先變紅，約半分鐘后紅色褪去；向另一支試管中先加少量MnO2，先有氣體放出，待反應完成后，再加酚酞1～2滴，溶液變紅色，并持久不褪色，由此說明該同學的觀點正確。若沒有以上現象，則不正確。【解析】Ⅰ.（1）制取O2，可依據下列反應原理2H2O2====2H2O+O2↑（2）制取HCl，可利用濃H2SO4的吸水性和溶于水放出大量熱的特點，把濃H2SO4滴入濃鹽酸中，使濃鹽酸中揮發出HCl氣體。Ⅱ.須設置對比實驗，一實驗在③反應發生前放入酚酞，二實驗在③反應發生后放入酚酞（可利用MnO2促使H2O2完全分解）；若一實驗先變紅后褪色，二實驗只變紅不褪色，則表明該同學認識正確。19．某小組同學為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。實驗記錄如下：實驗操作實驗現象I打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關閉活塞cB中淺綠色溶液最終變為黃色。II用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變為紅色。III打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞bA中產生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。IV一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，…………V打開活塞a，通入一段時間空氣————請回答下列問題：（1）實驗I中，發生反應的離子方程式是。（2）實驗IV的后續操作是，觀察到的現象是。（3）由實驗得出的結論：酸性條件下氧化性由大到小的順序是。（4）實驗操作V的目的是。（5）實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發生反應的離子方程式是。【答案】（1）3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O（2）加入KMnO4溶液，溶液褪色（3）NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（4）將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣（5）3SO2+2NO3－+2H2O＝3SO42－+2NO↑+4H+【解析】試題分析：：（1）打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關閉活塞c，B中淺綠色溶液立即變為深棕色；一段時間后，溶液最終變為黃色，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞b，A中產生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成，一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液為亞鐵離子的溶液。亞鐵離子具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此后續操作是加入KMnO4溶液，溶液褪色。（3）實驗Ⅰ是硝酸氧化亞鐵離子，說明硝酸的氧化性大于氧化產物鐵離子，實驗操作Ⅲ，打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞b，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化是稀硝酸氧化二氧化硫的反應生成硫酸和一氧化氮氣體，說明硝酸氧化性大于氧化物硫酸，實驗Ⅳ是二氧化硫通入鐵鹽溶液發生氧化還原反應，鐵離子的氧化性大于氧化產物硫酸，氧化性大小為NO3－﹥Fe3+﹥SO42－。（4）氮的氧化物、硫的氧化物屬于大氣污染物，需要尾氣處理，因此打開活塞a，通入一段時間空氣的目的是將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣，（5）實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，這說明實驗Ⅲ是生成的二氧化硫通入裝置B溶液中硝酸根離子氧化二氧化硫生成硫酸，反應生成無色氣體一氧化氮，反應的離子方程式為3SO2+2NO3－+2H2O＝3SO42－+2NO↑+4H+。考點：考查物質性質的實驗分析判斷，離子檢驗和氧化還原反應的分析應用20．胡椒酚A是植物揮發油中的一種成分。對其分子組成結構的研究發現：A的相對分子質量不超過150；其中碳的質量分數為﹪,氧的質量分數為﹪，A在空氣中完全燃燒后產物只有CO2和H2O。（1）求A的分子式；（寫過程）（2）紅外光譜發現A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，會使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應時最多可消耗3molBr2。另外A在適當條件下與硝酸反應生成的一硝基取代物只有兩種，試寫出A的結構簡式；（3）A有多種同分異構體，其中苯環上含有兩個取代基，取代基位置與A相同，且能發生銀鏡反應，試寫出符合條件的A的同分異構體的結構簡式。【答案】【解析】略21．（16分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：HX+（X為鹵素原子）工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為____________________________________。（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：。（4）工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是_______________________________________。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）：_____________________________,_______________________________。【答案】（1）；（2）加成反應，消去反應，取代反應或水解反應；（3）；（4）A中的水解產物中的-OH不在鏈端，不能氧化成-CHO）；（5）。【解析】試題解析：苯和丙烯在催化劑條件下反應生成異苯丙烷，異苯丙烷在光照條件下和氯氣發生取代反應生成A，A是一氯代物，則支鏈上取代位置可能是甲基也可能是亞甲基，A反應生成B，B和氯化氫發生加成反應生成C，則A發生消去反應生成B，B的結構簡式為：，C是氯代烴，C反應生成D，D發生氧化反應生成，則D是異苯丙醇，C的結構簡式為：。（1）通過以上分析知，A的結構簡式可能是或；（2）通過以上分析知，反應①、③、⑤的反應類型分別為加成反應、消去