第一單元過關檢測(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8個小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個正確選項)1.為了降低硫氧化物造成的空氣污染,可以在含硫的燃料中加入生石灰,這種方法稱為“鈣基固硫”,則燃料燃燒過程中的“固硫”反應為()①2CaO+2S2CaS+O2②S+O2SO2③CaO+SO2CaSO3④2CaSO3+O22CaSO4A.①③ B.②③ C.③④ D.①④解析：加入生石灰是為了把硫燃燒產生的二氧化硫吸收。產生亞硫酸鈣,再氧化生成硫酸鈣制成石膏,廢物利用。答案：C2.下列化工生產體現綠色化學內涵的措施是()A.減少工業“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的排放量B.回收未反應的原料、副產物和非反應試劑C.研究有關產品的回收和再生利用D.對廢棄物進行排放前的無害化處理解析：因為綠色化學的含義就是開發新工藝,使得生產達到無毒、無害、零排放等,而A、B、D都是指在生產后再處理有毒、有害的物質,而不是從源頭上杜絕污染源,所以選C。答案：C3.比較合成氨工業與工業制硫酸中SO2催化氧化的生產過程,下列說法中錯誤的是()A.這兩個生產過程中,都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都采用了使其中一種原料過量以提高另一種原料利用率的說法D.都采用了高壓的生產條件解析：兩過程中都采用了高溫、催化劑條件,合成氨需高壓而SO2的催化氧化常壓即可。答案：D4.反應:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl是“氨堿法”的重要反應,以下是對該反應涉及的有關知識的部分見解,其中不正確的是()A.該條件下NaHCO3的溶解度較小不是純堿C.析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液D.析出晶體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液解析：該條件下NaHCO3的溶解度不大,因此析出NaHCO3,析出后應為NaHCO3的飽和溶液。答案：C5.合成氨工業有下列生產流程,其先后順序為()①原料氣制備②氨的合成③原料氣凈化和壓縮④氨的分離A.①②③④ B.①③②④C.④③②① D.②③④①解析：合成氨工業流程順序:原料氣制備→原料氣凈化和壓縮→氨的合成→氨的分離。答案：B6.據報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯誤的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率B.反應需在300℃進行,可推測該反應是吸熱反應C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：反應是放熱反應還是吸熱反應,與反應條件無關。答案：B年,法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利,以食鹽、濃硫酸、石灰石、焦炭為原料制堿,該方法分三步:①用NaCl與H2SO4反應制Na2SO4:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②用焦炭還原Na2SO4制Na2S:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑③用硫化鈉與石灰石反應制Na2CO3:Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS下列說法正確的是()A.②③兩步都是氧化還原反應B.只有第②步是氧化還原反應C.該方法對生產設備基本沒有腐蝕D.該方法對環境污染較小解析：氧化還原反應是有元素化合價變化的反應,第③步反應無化合價變化,不是氧化還原反應,A不正確;該生產中產生HCl,對設備腐蝕嚴重且污染環境;故C、D不正確。答案：B8.根據平衡移動的原理,能提高氨的產量的措施是()A.及時把生成的氨液化分離B.升溫有利于氨的生成C.使用催化劑促進氮的轉化D.增大壓強,不利于氨的生成解析：A項及時把生成的氨液化分離,可減小生成物的濃度,使平衡正向移動,提高NH3的產量;B項升溫,平衡逆向移動,不利于氨的生成;C項催化劑只改變反應速率,平衡不移動;D項增大壓強,平衡正向移動,有利于NH3的生成。答案：A二、非選擇題(本題共4個小題,共52分)9.(10分)在硫酸工業中,通過下列反應使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=kJ·mol-1(1)在生產中,常用過量空氣是為了。

(2)加熱到400~500℃可以。

(3)常用濃硫酸而不用水吸收SO3,是由于。

(4)尾氣中SO2必須回收是為了。

答案：(1)增大O2的濃度,使成本較高的SO2充分利用(2)提高反應速率,縮短反應達到平衡所需時間,同時此溫度下催化劑活性最好(3)用水吸收會形成酸霧,吸收速率慢(4)減少對環境的污染10.(14分)形成酸雨的原理之一可簡示如下:含硫燃氣AB硫酸。回答下列問題:(1)A物質的化學式,B物質的化學式。

(2)三個反應中不屬于氧化還原反應的是(填序號)。

(3)SO2中硫元素顯+4價,它可能降低到0價,利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達到減小污染的目的。

(4)從環境保護的角度認為:雨水的pH<時,就判斷為酸雨,已知pH=-lgc(H+),經測定某次雨水中只含硫酸,且濃度為5×10-5mol·L-1,這次降雨(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等氣體。為了除去有害的SO2氣體,在英國已進行的一個研究結果表明:高煙囪可以有效降低地表SO2濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間,由發電廠排放的SO2增加了35%。但由于建造高煙囪的結果,地面濃度降低了30%之多。①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是。

A.少用煤作燃料 B.把工廠煙囪造高C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農村E.開發新能源②請從全球環境保護的角度,分析這種建造高煙囪的方法是否可取,,理由是。

答案：(1)SO2SO3(2)③(3)還原劑(4)是(5)①A、C、E②不可取高煙囪并沒有降低大氣中的SO2的含量,SO2隨著雨水仍會降落地面11.(14分)工業上可用食鹽和石灰石為主要原料,經不同的方法生產純堿。請回答下列問題:(1)路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進行煅燒,再浸取、結晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為

;

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為(已知產物之一為CaS);

(2)氨堿法的工藝如下圖所示,得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。氨堿法示意圖①圖中的中間產物C是,D是(寫化學式);

②裝置乙中發生反應的化學方程式為

;

(3)聯合制堿法是對氨堿法的改進,其優點是;

(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?。

解析：(1)①食鹽和濃硫酸反應可制取揮發性HCl:NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑。②Na2SO4、CaCO3和C在高溫下反應,其中一種產物為CaS,說明該反應為氧化還原反應,反應的產物中應有CO氣體:Na2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO↑。(2)由工藝流程圖可知,NH4Cl應與Ca(OH)2反應生成CaCl2并產生NH3,NH3通入NaCl溶液中,D為NH3。乙中發生反應為NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。答案：(1)①NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑[或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑]②Na2SO4+CaCO3+4CCaS+Na2CO3+4CO↑(2)①Ca(OH)2NH3②NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3↓+NH4Cl(3)聯合制堿法保留了氨堿法的優點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到96%;NH4Cl可作氮肥;可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣CO轉化成CO2,免除了CaCO3制CO2這一工序(4)不可行,由溶解度(S)隨溫度變化曲線可知,NaHCO3的溶解度較小且受溫度的影響不大;KHCO3的溶解度較大且受溫度的影響較大,并且KHCO3的溶解度與NH4Cl相差不大,故不能用氨堿法制碳酸鉀12.(14分)火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業用下圖所示的工藝流程生產硫酸:請回答下列問題:(1)為充分利用反應放出的熱量,催化反應室中應安裝(填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是。

(2)為使硫黃充分燃燒,經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO2轉化率,經流量計2的氧氣量為催化反應室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的倍,則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為。假設催化反應室中SO2的轉化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為(空氣中氧氣的體積分數按20%計)。該尾氣的處理方法是。

(3)與以黃鐵礦為原料的生產工藝相比,該工藝的特點是(可多選)。

A.耗氧量減少B.二氧化硫的轉化率提高C.產生的廢渣減少D.不需要使用催化劑(4)礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式。

解析：(1)反應設備中應安裝熱交換器,用來移去反應中放出的熱量,使反應后的氣體降溫并預熱未反應的氣體。塔內裝有瓷管,從塔的下部通入的三氧化硫與塔上淋灑下來的濃硫酸在瓷管表面接觸而被吸收。(2)流量計1通入氧氣的作用是與硫黃發生反應生成SO2,流量計2通入氧氣的作用是與SO2反應生成SO3。設有1mol的硫黃,則在燃燒室中消耗氧氣1mol,生成1molSO2,實際通入氧氣為mol,則空氣為mol;在催化反應室中1molSO2理論消耗molO2,則需通入催化反應室中的O2為mol,空氣為mol,故流量計1與流量計2中空氣的體積比為∶=6∶5=。SO2的轉化率為95%,消耗mol的O2,剩余molSO2,則SO2的體積分數為:[÷+。用氨水吸收尾氣中低濃度的SO2生成亞硫酸氫銨,最終用作化肥。(3)兩種方法的不同在于第一步反應:4FeS2+11O22Fe2O3+8