電解原理的應用教案【篇一：電解池的工作原理及應用教學設計修改】教學設計】其次節《電能轉化為化學能—電解》教學設計⑴以電解熔融的氯化鈉為例，理解電解的根本原理，能夠正確推斷電解池的陰極和陽極。⑵了解氯堿工業、精煉粗銅及電鍍銅的電解原理，能準確書寫電極反響式和電解反響式；把握惰性材料作電極時，離子的放電挨次。過程與方法⑴通過理解電解的根本原理，體會電解原理的應用及計算。⑵通過電解熔融的氯化鈉、觀看氯堿工業的模型、精煉粗銅及電鍍銅等，培育觀看、分析、推理、歸納總結、遷移探究的力量。情感態度與價值觀觀點的教育。同時進展環境保護的教育，提高環保意識。【學習重難點】學習重點：以電解熔融的氯化鈉為例，理解電解的根本原理，初步把握一般電解反響產物的推斷方法。學習難點：了解氯堿工業、精煉粗銅及電鍍銅的原理，體會電解原理的應用。〔陰極和陽極以及電極反響的概念、正確書寫電極反響式。〕1.2.《電解原理的應用》教學過程設計【復習提問】、電解的工作原理、承受何種裝置完成電解？【板書】課題電解原理的應用【設疑】12、工業上如何冶煉鈉、鎂、鋁？下面我們進展第1個小活動，以飽和naclnacl子導體設計電解池。【溝通研討1】請選用適宜藥品和儀器畫出你設計的電解池裝置并nacl陽極：2cl-－2e-=cl2↑陰極：2h++2e-=h2↑總反響：2nacl=====cl2↑+2na【點撥】剛剛我們設計的第一個電解池就是工業上冶煉金屬鈉的原理。【表達】電解是最強有力的氧化復原手段，電解法是冶煉金屬的一種重要方法。對于冶煉像naca、mg、al這樣活潑的金屬我們常選用電解其熔融態的化合物的方法。這就是電冶金。【板書】1、電冶金，冶煉活潑金namg、al等。方法制取鎂，電解熔融氧化鋁的方法制取鋁。【表達】我們設計的其次個電解池就是工業上制取燒堿的原理，電解飽和食鹽水的方法獲得燒堿的同時還得到了h2和cl2，習慣上把這種工業叫做氯堿工業。【板書】電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣和氫氣—〔氯堿工業〕【演示試驗】電解飽和食鹽水通電【觀看、思考】電解池的兩極各產生什么現象?假設在兩極四周均滴加酚酞試液，會有什么現象?怎樣初步檢驗兩極產物的生成?結合教材，分析產生這種現象的緣由。現象：陽極：有氣泡產生，使潮濕的淀粉－ki溶液變藍陰極：有氣泡產生，滴加酚酞溶液變紅陽極：2cl--2e-=cl2↑陰極：2h++2e-=h2↑總式：2nacl＋2h2o=====2naoh＋h2↑＋cl2↑【表達】這就是氯堿工業的核心原理，具體生產工藝則屬于化學與技術范疇，感興趣的同學可以查閱相關資料進一步了解通電〔1〕生產設備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽極：鈦陽離子交換膜：只允許陽離子通過(cl、oh離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。〔2〕離子交換膜的作用：－－、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；、避開氯氣和氫氧化鈉反響生成，而影響氫氧化鈉的產量。【溝通研討2】不同離子導體的電解池的應用不同，假設陽極材料是銅、陰極材料是鐵，電解質溶【篇三：電解池的工作原理及應用教案】電解池的工作原理及應用教案1)教學目標：學問目標――學生理解電解池工作原理，把握電解池構成條件，正確書寫電解池反響式、電極反響式，為學習飽和食鹽水的電解和電鍍打下理論根底。力量目標――通過對電解池工作原理的探究，培育學生觀看、比較、分析、推理、歸納、總結等力量。德育目標――通過比照原電池和電解池的工作原理及變化實質，對學生進展辯證唯主義教育，同時利用大量化學史學問對學生進展化學史教育，培育學生寵愛科學，勇于探究的精神。授課類型：授課教學方法：探究啟發、爭論、比照教具預備：多媒體課件等教學重點：電解的根本原理教學難點：電解中離子的放電實質教學過程：別發生了什么樣的能量變化？〔或熔融電解質〕導電在方式上有何不同？當電流通過電解質溶液〔或熔融電解質〕時，會不會發生什么實質性的變化呢？假設有，其結果如何呢？p17圖1-21熔融態氯化鈉通電前后離子的運動，作簡潔分析。原反響的過程叫做電解。cucl2通電后離子如何運動？cucl2溶液的試驗。觀看兩碳棒及電解液有什么變化，消滅了什么現象？cucl2溶液中通過電流時，為什么會產生單質銅和氯氣呢?電，而是只有一種離子放電？放電力量與什么因素有關？〔依據兩極反響的實質分析〕陰極： 電子，發生 反響，離子 越強，反響越簡潔。結論常見陽離子放電挨次：agfecuhfeznalmgna分析陽極： 電子，發生 反響，離子 越強，反響越簡潔。-1-+3+2++2+2+3+2++→陰陽兩極四周有哪些離子〔留意電極材料〕→依據陽極氧化，陰極復原分析得出產物。反響的電極、發生復原反響的電極的不同及在反響原理上的一樣點。析放電離子、寫出電極反響及產物。如：硫酸溶液：鹽酸：naohcubr