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2020年高全國Ⅰ卷綜化學試一單題1.國家衛健委公布的新型冠狀病肺炎診療方案指出，乙醚75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(

COOOH)、氯仿等均可有效滅活病。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的()A.

CHCHOH能與水互溶32

通過氧化滅活病毒C.過氧乙酸相對分子質量為

D.氯仿的化學名稱是四氯化碳【答案】【解析】乙醇易溶于水,能與水任意比例互,A項正；次氯酸鈉具有強氧化性，能通過氧化滅活病毒，B項正確；由過氧乙酸的結構簡式COOOH相分子質量為C項正3確。氯仿的化學式為CHCl，化學名稱是氯甲烷D項錯誤。2.紫花前胡醇

可從中藥材當歸和白芷中提取得，能提高人體免疫力。有關該化合物，下列敘述錯的()A.分子式為HO4C.能夠發生水解反應

B.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色D.能夠發生消去反應生成雙鍵【答案】【解析】由紫花前胡醇的結構簡可確定其分子式為HO,A項正確;結構中含有碳雙鍵、醇4羥基，能使酸性重鉻酸鉀溶液變,B項錯結構含有酯基，能發生水解反應C項正確該有機物能發生消去反應，形成碳碳,D項正。3.下列氣體去除雜質的方法中，能實現目的的()A

氣體(雜質)SO2

方法通過酸性高錳酸鉀溶液B

Cl

通過飽和的食鹽水C

N2

2

通過灼熱的銅絲網D

NO

通過氫氧化鈉溶液【答案】【解析】二氧化硫和硫化氫都具還原性，都能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫的硫化氫氣體A項符題意；極易溶于水，氯氣在飽和22

22鹽水中溶解度很小，可用飽和食水除去氯氣中的氯化氫氣體B項不符合題意；銅與氧氣在加條件下反應生成氧化銅，銅與氮不反應，故可用灼熱的銅絲網除去氮氣中的氧氣C項不符合意；可與反應，NO不與NaOH反應，可用NaOH溶除去NO中的NO，D項不符合題2意。4.銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。2下列敘述錯誤的是()A.CHCOI是反應中間體3C.反應過程中Rh的成鍵數目保不變【答案】【解析】由反應過程圖可知

B.甲醇羰基化反應為H32D.存在反應CHI+HO332CHH32

，CHCOI3

是反應的中間產物，A項正確；把各步反應累加，得到CHOHCOH3

，B項正確；

和中Rh的成鍵數為6，

中Rh的成鍵數為5，

中Rh的成鍵數為4，反應過程Rh的成數不相同C錯誤；由題圖可知，甲醇的第一步反應為HII，D項正確。3年約里奧–居里夫婦在核反應中α粒(即氦核

He)轟擊金原子

WZ

X，得到核素

Y

，開創了人造放射性核素的先河：

WZ

X

+

→

Y

+

n其中元素、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是()A.

WZ

X的相對原子量為26

、Y均可形成三氯化物的原子半徑小于Y的僅有一種含氧酸【答案】【解析】Al的相對原子質為27，A錯誤x(A1)、Y(P)均可形成三氯化物，分別為AlCl、，B項正確；根同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小知X(Al)的原子徑3大于的，C項錯誤；Y(p)有種含氧酸，如H和HPO等，D項錯誤。36.科學家近年發明了一種新型ZnCO

水介質電池。電池示意圖如圖，極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體途徑。

2

被轉化為儲氫物質甲酸等，為解環境和能源問題提供了一種新下列說法錯誤的是()A.放電時，負極反應為Zn

Zn(OH)

B.放電時，1mol

轉化為HCOOH，轉移的電子數為2molC.充電時，電池總反應為2Zn(OH)

2Zn

2NaOH2NaOH度升高D.充電時，正極溶液中OH【答案】【解析】由題給裝置圖可知，放時負極梓失去電子后結合OH

-

生成Zn(OH)，負極反應為4Zn

Zn(OH)

24

，A項正確；放電時，正極上得電子生成HCOOH，中C化2合價為4中C的化合價+，1molCO轉化為1molHCOOH，轉移2mol電子B正確；2充電時陰極上Zn(OH)

24

參與反應得到鋅，陽極上參反應得到氧氣，電池總反應為2

24

2ZnO2

O，C項正確；充電時，陽極上發生失電的氧化反應：22H4eO，氧根離子濃度降低，D項錯誤。227.以酚酞為指示劑，用molL的NaOH溶滴定mL未知濃度的二元酸HA溶。溶液中，pH、分布系數δ隨滴加NaOH溶液體V的變化關系如圖所示。比如2-的分布系數：δ(A

)=

c(Ac(HA)+c(HA

)+c(A

)

]下列敘述正確的是()A.曲線①代表

δ(HA)

，曲線②代表-

)

B.HA

溶液的濃度為LC.HA-的電常數K

D.滴定終點時，溶液中c

c(A

)+

-

)【答案】【解析】由題圖可知加入40mLNaOH溶液時達到滴定終點，又HA為二元酸則A溶液的濃22度為，由題圖可知，沒有加入NaOH溶時，HA溶液的pH約為分析可知HA第一步完全電離，曲線①代表項誤；由題圖可知

Ka

，C

項正確；滴定終點時溶液中存在離子有

、

、A

、HA

、OH

，根據電荷守恒有二非擇題8.釩具有廣泛用途。黏土釩礦中釩+、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及、FeO。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備VO。該工藝條件下，溶液中金屬離子始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子

3+

Mn

2+開始沉淀pH完全沉淀pH回答下列問題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其因___________(2)“酸浸氧化”中，VO

和VO被化成，同時還有___________子被氧化。寫出VO

轉化為反應的離子方程_。(3)“中和沉淀”中，釩水解并淀為V___________，以及部分的___________

，隨濾液②可除去金屬離子、Mg、、(4)“沉淀轉溶”中，VO

轉化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主成分___________。(5)“調pH”中有沉淀生成，生沉淀反應的化學方程式___________。(6)“沉釩”中析出VO

晶體時，需要加入過量NHCl

，其原因是_。【答案】）加快酸浸和氧化應速率（促進氧化完全）（2）；VO

+MnO

=VO

+Mn+HO（3）Mn2+；Fe、（4）

（5）

NaAlOO=NaCl+AlNa

4

+HCl=

3

O2（6）利用同離子效應，促進NHVO

盡可能析出完全

2+【解析】（1）“酸浸氧化”中度較低時，酸浸和氧化反應速率較慢。為了加快酸浸和氧化反應速率，需要加熱。（2）從原料看，“酸漫氧化”四氧化三鐵溶于稀硫酸，發生反應OSOFeSOFe3444

4

3

4HO，入的二氧化錳除氧化VO2

和VO

2

外，還氧化

2+

。

轉化為

反應的離子方程式為VO

MnO2

2

2

HO。2（3）根據表格中數據知pH在時，鐵離子接近沉淀完全，少量鐵離子隨濾液②除去，A1部分沉淀，大量鋁離子隨濾液②除去K、Mg、、Mn隨濾液②除去。（4）在pH>13的強堿性溶液中VO轉化為釩酸鹽而溶解，轉化為NaAl(OH)而溶解，Fe，濾渣③的主要成分是Fe3（5）pH=時鋁元素沉淀，故“調pH”時生成氫氧化鋁沉淀，反應的化學方程式為NaAl(OH)HCl=Al(OH)NaClH。4（6）“沉釩”時要使NHVO盡可能析出完全，利用同離子效應，入過量NCl可達到此目44的。9.為驗證不同化合價鐵的氧化還能力，利用下列電池裝置進行實驗。回答下列問題：(1)由FeSO7HO

固體配制molL溶液，要的儀器有藥匙、玻璃棒從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學反應，并且電遷移率(u應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選____________作為電解質。陽離子

/-1V

陰離子

8/-1V

32+232+22Li

Na

NO

K

+

Cl

(3)電流表顯示電子由鐵電極流石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進________電極溶液中。(4)電池反應一段時間后，測得電極溶液中cL。石墨電極上未析出可知，石墨電極溶液中。(5)根據3)、(4)實驗結果，可石墨電極的電極反應式_______，鐵電極的電極反應式為_______。因此，驗證了

氧化性小于________，還原性小于________。(6)實驗前需要對鐵電極表面活。在FeSO溶液中加入幾滴

溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。驗活化反應完成的方法_______。【答案】）燒杯、量筒、托天平（2）KCl（3）石墨（4）L（5）

+e

-

；Fe-2e

；Fe

；Fe（6）取活化后溶液少許于試管，加入KSCN液，若溶液不出現血紅色，說明活化反應完成【解析】）利用固體配制一物質的量濃度的溶液時需要用托盤天平稱量固體，用燒杯溶解體，用量筒量取蒸餾水。（2）根據鹽橋中陰、陽離子不參與反應，及Fe、33+SO

4

可排除HCO、4

，再根據溶液顯酸性，而NO在酸性溶液中具3有氧化性，可排除

最后根據陰、陽離子的電遷移率盡可能地接近，知選擇KCl作鹽橋中電解質較合適。（3）電子由負極流向正極，結電子由鐵電極流向石墨電極，可知鐵電極為負極，石墨電極為極。鹽橋中的陽離子流向正極（石墨電極）溶液中。（4）由題意知負極反應為Fe

，正極反應為Fe

，則鐵電極溶液中增加L-1時石墨電極溶液中L-1，故此時石墨電極溶液中

。

322釩化322釩化（5）石墨電極的電極反應式為F

，鐵電極的電極反應式為

，故驗證了氧化性，還原:Fe。（6）該活化反應為Fe

3Fe

，故通過檢驗

3+

可說明活化反應是否完成，具體作為取少量活化后溶液于試管，滴加滴溶液若溶液不變血紅色，則說明活化反應已完成。10.硫酸是一種重要的基本化工品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是S的催化氧化：SO(g)O(g)SO(g)

。回答下列問題：(1)釩催化劑參與反應的能量變如圖所示，VO(s)2

與

SO

反應生成VOSO(s)4

和VO(s)2

的熱化學方程式為：_________。(2)當SO2

、O2

和N(g)2

起始的物質的量分數分別%、%時，在、和壓強下，SO

平衡轉化率隨溫度的變化如圖示。反應在、550℃時的=__________，判斷的依據是__________。影響的因素有_________(3)將組成物質的量分數)為2m(g)、m%O(g)(g)22

的氣體通入反應器，在溫度、壓強條件下進行反應。平衡時，若SO

轉化率為，則SO

壓強為___________，平衡常數K

=___________(以分壓表示，分=總壓×物質的量分)。

100100釩催化劑(4)研究表明，

催化氧化的反應速率方程為：(1

。式中：

為反應速率常數，隨溫度t升高增大；為SO平衡轉化率，某時SO轉化率，為常數。在

=時，將一系列溫度下的

、值代入上述速率方程，得

v

曲線，如圖所示。曲線上最大值所對應溫度稱該

下反應的最適宜溫度t

。t

時，v逐漸提高；t

后，逐漸下降。原因__________________________。【答案】）2V(s)2SO(g)2VOSOO2544

（2）；該反應氣體分子數減少增大壓強，提。5.0MPa2.5MPa，所以=反應物（N和O2

）的起始濃度（組成）、溫度、強（3）；

（4）升高溫度，

增大使v逐漸提高，但降低v逐下降。當t＜，m

增大對v的提高大于引起的降低；當t

，

增大對v的提高小于引起的低【解析】）根據題圖（a）知，VO(s)O(g)2432

2

①，V(g)(s)②。根據蓋斯定律，由得2312V(s)(g)VO(s)48)kJ。252424（2）由題給反應式知，該反應氣體分子數減少的反應，其他條件一定時，增大壓強SO平2轉化率增大，故。合題圖（b）知、550℃時對應的SO平轉化率為。影響平衡轉2化率的因素有：溫度、壓強、反物的起始濃度等。（3）設通入的、和N共100mol，利用三段式法進行計算2221(g)O(g)SO(g)2起始量mol

2m

0轉化量mol

2m

m

2m平衡量mol

2m

m

2m

11平衡時氣體的總物質的量為m)mol，則p

2

m/(3，

2

m/(3，p，因3100，3

，代入計算得Kp

。（4）升高溫度，反應速率常數k增大，反應速率v提，但降低使反應速率漸下降。t時增大對的提高大于起的降低；t后，增大對v的提高小于引起的降低。等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得年諾貝爾化學獎。回答下列問題：(1)基態3+

離子中未成對的電子數之比為_________(2)Li及其周期表中相鄰元素的一電離能

I1

如表所示。I(Li)

，原因是。II(B)(Li)11

，原因是________。(3)磷酸根離子的空間構型為_______，中的價電子對數_______、雜化軌道類型為_______。(4)

LiFePO

的晶胞結構示意圖如(a)所示。中O圍繞Fe和P別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈構。每個晶胞中含有LiFePO的單元數____。4電池充電時，

4

脫出部分Li形成Li

4

，結構示意圖如(b)所示，則=_______

=_______。

223CClCOONa【答案】）4:5（2）Na與Li同主族，Na的電層數更多，原子半徑更大，故第一電離能更小Li和B為周期元素，同周期元素從左至右第一電離能呈現增大的趨勢；但由于基態Be原子的能級軌道處于全充滿狀態，能量更低更穩，故其第一電離能大于B的（3）正四面體形；4；

（4）4；

316

或；13:3【解析】（1）根據構造原理可基態

和Fe

的價層電子排布式分別為3

6

和3d

5

，其未成對電子數分別為4和5，即未成對子數之比為

。（2）Li和Na均為第Ⅰ族元素由于Na電子層數多，原子半徑大，故Na比Li容易失去最外電子，即I(Li)I。Li、Be、B均為第二周期元素，隨原子序數遞增,第一電離能有增大趨1勢，而Be的2s能級處于全充滿態，較難失去電子，故第一電離能Be比大。（3）PO

的中心原子P的價層電子對數為4，孤電子對數為，中心原子P為sp

雜化，故PO

的空間構型為正四面體。（4）由題圖可知，小白球表示原子，由圖a）知，每個晶胞中的鋰原子數為842，一個晶胞中有4個單元。由圖（b）知，Li4

結4中，一個晶胞含有