山東省招遠市第二中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．等質量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應后，在相同狀況下生成的氣體的體積比是A．1∶1B．4∶3C．2∶3D．3【答案】D【解析】試題分析：設鎂和鋁的質量為mg，mg的鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣的物質的量為m/24mol，mg鋁與足量的稀鹽酸反應生成的氫氣物質的量為m/18mol，鎂和鋁的氫氣的體積比為（m/24）∶（m/18）=3∶4考點：有關物質的量的計算。2．儲存濃H2SO4的鐵罐外口常會出現嚴重的腐蝕現象，這體現了（）A.濃H2SO4的吸水性和酸性B.濃H2SO4的脫水性和吸水性C.濃H2SO4的強氧化性和吸水性D.濃H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）【答案】D【解析】常溫下鐵在濃H2SO4中發生鈍化，濃H2SO4吸水后變為稀H2SO4，而稀H2SO4具有酸的通性（酸性）。3．①正丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷等物質沸點的排列順序正確的是A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞⑤＞④＞③C．③＞④＞⑤＞①＞②D．⑤＞④＞③＞②＞①【答案】C【解析】試題分析：由烷烴中碳原子個數越多，沸點越大，則沸點戊烷＞丁烷；同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷，2-甲基丙烷＜丁烷，故沸點大小順序為：正戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②，故選C。考點：考查烷烴沸點高低比較，掌握烷烴的沸點規律：隨碳原子數的增多而升高，碳原子數相同時，支鏈越多，沸點越低。4．右圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是A．電子由銅極流向鋅極B．銅極質量增加C．鋅極上有氣泡產生D．鋅極上發生氧化反應【答案】D【解析】由圖可知，鋅電極為負極，失去電子的一極，發生氧化反應；銅電極為正極，電子流入的一極，發生還原反應；A錯，電子由負極經導線流向正極，即由鋅流向銅；B錯，銅電極上的氫離子得到電子，有氣泡生成；C錯，鋅極逐漸溶解，銅表面才有氣泡；D正確，負極失去電子，發生氧化反應，即鋅發生氧化反應；5．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．MgC12Mg+C12↑【答案】B【解析】試題分析：A、是熱分解反應，不選A；B、是熱還原法，選B；C、是置換法，不選C；D、電解法，不選D。考點：金屬的冶煉6．下列物質轉化在給定條件下能實現的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【答案】A【解析】試題分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發生反應2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，③正確；④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，因Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3HCl，加熱促水解且溶液中HCl揮發，平衡向右移動，最終得到Fe(OH)3而得不到無水FeCl3，④錯誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，加熱分解生成氧化鎂，⑤正確；選項A符合題意。考點：考查元素化合性質、侯德榜制堿法、鹽類水解等7．蒸干并灼燒下列物質的水溶液，仍能得到該物質的是A．碳酸鈉B．碳酸氫鈉C．硫酸亞鐵D．氯化鋁【答案】A【解析】試題分析：A、碳酸鈉溶液中存在CO32－的水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，但由于生成的氫氧化鈉不揮發，因此蒸干碳酸鈉溶液最終仍然得到碳酸鈉固體，A正確；B、碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解生成碳酸鈉、CO2和水，因此蒸干碳酸氫鈉溶液最終得到碳酸鈉固體，B不正確；C、亞鐵離子不穩定，極易被氧化生成鐵離子。雖然鐵離子水解，但由于生成的硫酸難揮發，因此最終得到硫酸鐵固體，C不正確；D、氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl。水解吸熱，加熱促進水解，且生成的氯化氫極易揮發，因此最終得到的是氫氧化鋁固體，D不正確，答案選A。考點：考查溶液蒸干后物質成分的有關判斷8．在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達平衡的是A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．C、D的物質的量的比值D．氣體的總物質的量【答案】B。【解析】反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，故不管平衡是否移動，混合氣體的壓強與氣體的總物質的量均不變；而平衡生成C、D的物質的量相等，故比值不變。9．痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現法就是其中一種：人的手上有汗漬，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗漬中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質都正確的是()A．①AgNO3；②NaBr；③AgBrB．①AgNO3；②NaCl；③AgClC．①AgCl；②AgNO3；③NaClD．①AgNO3；②NaCl；③Ag【答案】B【解析】試題分析：人體的汗液中含有NaCl,若遇到AgNO3溶液，就會發生反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;產生的AgCl不穩定，在光的照射下發生分解反應：2AgCl2Ag+Cl2↑.分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。因此選項是B。考點：考查AgNO3溶液在痕檢破案中的應用的知識。10．下列用系統命名法命名的有機物名稱正確的是()A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷C．2，3-二乙基-1-戊烯D．1，2，4-三甲基-1-丁醇【答案】C【解析】試題分析：A．沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質應該名稱是2，4-二甲基己烷，錯誤；B．應該盡量的使取代基的編號最小，該物質名稱是3，3，4-三甲基己烷，錯誤；C．符合烯烴的系統命名方法，正確；D．碳鏈的第一個C原子上不能有取代基，沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質的系統命名名稱是3-甲基2-己醇，錯誤。考點：考查有機物系統命名的知識。11．下列離子方程式書寫正確的是A．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH=CaCO3↓＋H2OD．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O【答案】D【解析】試題分析：A．過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2218OH－＋2OH－＋4Na＋＋O2↑，A錯誤；B．硝酸是氧化性酸，則Fe3O4與稀HNO3反應的離子方程式為3Fe3O4＋NO3—＋28H+=NO↑＋9Fe3+＋14H2O，B錯誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，即2HCO3－＋Ca2+＋2OH=CaCO3↓＋CO32—＋H2O，C錯誤；D．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中生成碳酸鈉、碳酸銨和水，即OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，D正確，答案選D。考點：考查離子方程式正誤判斷12．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化臺物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是A．固體2是Fe2O3B．溶液甲中可能含有Fe3+C．X的化學式可以表示為Fe3CD．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成【答案】C【解析】試題分析：鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質量為g=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質的量之比為：=3：1，所以X的化學式為Fe3C，Fe3C與熱的濃硝酸發生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據上面的分析可知。A、固體2是氧化鐵，故A正確；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正確；C、X的化學式可以表示為Fe3C，故C錯誤；D、X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2考點：考查了有關混合物反應的計算的相關知識。13．下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是選項實驗操作現象解釋或結論A將電石與水反應產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產生非金屬性氯強于碳【答案】B【解析】試題分析：A不可以判斷就是產生了乙炔而導致了酸性高錳酸鉀被反應使得紫色褪去，因為可能產生了PH3，H2S等導致了高錳酸鉀與之發生了氧化還原反應而使得紫色褪去了。B中，碳酸鈉可以發生水解反應而顯堿性，因為碳酸鈉是強堿弱酸鹽，加熱之后酚酞變紅，說明水解過程是吸熱過程。C中，氯氣與水的反應是生成鹽酸與次氯酸，所以首先是石蕊試液變為紫色，繼而紫色因為次氯酸的強氧化性而褪色，所以C錯誤。D中，該反應只是一個復分解反應，不涉及到氧化還原反應所以反應的生成物與反應物的碳與氯的化合價始終沒有發生變化，所以非金屬性氯強于碳的結論無法得到。考點：對幾種典型的實驗現象的研究與實驗結論的探討。14．同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列判斷錯誤的是A.原子半徑A>B>CB.氣態氫化物穩定性HA>H2B>CH3C.非金屬性A>B>CD.陰離子還原性C3–>B2–>A–【答案】A【解析】考查元素周期律知識三元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，說明非金屬性A>B>C，它們的陰離子還原性C3–>B2–>A–,氣態氫化物穩定性HA>H2B>CH3，而同周期元素自左向右非金屬性是遞增的，原子半徑是遞減的，因此它們的原子半徑是A<B<C。答案為A15．下列除去物質中的雜質所選試劑或方法錯誤的是【答案】C【解析】試題分析：A、CO與氧化銅生成CO2，A項正確；B、鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵，B項正確；C、下列除去物質中的雜質所選試劑或方法錯誤的是，C項錯誤；D、鹽酸與碳酸鉀反應生成CO2和氯化鉀，D項正確；答案選C。考點：考查除雜質16．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(Ⅰ)反應(Ⅰ)的平衡常數表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉化率為________。（2）如圖所示，反應(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2的晶體，則溫度T1______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應體系中循環使用的物質是________。（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為______________，滴定反應的離子方程式為___________________。（4）25℃時，H2SO3HSO3-＋H+的電離常數Ka＝1×10-2，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】（1）；%；（2）＜；I2；（3）淀粉；H2SO3+I2+H2O=2I-+SO42-+4H+；（4）×10－12；增大【解析】試題分析：（1）根據題意反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K=c(TaI4)c(S2)/c2(I2)；若K=1，設容器體積為1L，I2的平衡轉化率為a，加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，則參加反應的I2是amol，平衡時生成TaI4和S2各，剩余I2為（1-a）mol，根據K=c(TaI4)c(S2)/c2(I2)=0.5a×0.5a/（1-a）2=1，a=%;（2）該反應為吸熱反應，溫度T2端利于反應正向進行，溫度較高，溫度T1端利于反應逆向進行，溫度較低，所以T1＜T2，I2是可以循環使用的物質；（3）I2遇到淀粉會變藍，所以可以用淀粉溶液作指示劑．離子反應為H2SO3+I2+H2O=2I-+SO42-+4H+；（4）Ka＝c(HSO3-)c(H+)/c(H2SO3)，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，Kh=c(H2SO3)c(OH-)/c(HSO3-)=Kw/Ka=10-14/10-2=10-12；當向NaHSO3溶液中加入少量I2時，二者發生氧化還原反應，溶液中c（HSO3-）減小，則c(H2SO3)/c(HSO3-)增大。考點：平衡常數及轉化率，平衡移動，氧化還原反應，電離平衡常數和水解平衡常數的計算17．（8分）丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發生下列轉化：回答下列問題：（1）以下化合物中含有羧基的是。A．化合物BB．化合物CC．化合物DD．化合物E（2）上述反應中未涉及的反應類型是。A．取代反應B．加成反應C．還原反應D．加聚反應（3）寫出含碳數最少且與D互為同系物的有機物的結構簡式___________；寫出D與足量乙醇發生反應的化學方程式。【答案】（1）ABC；（2）CD；（3）HOOC-COOH，＋2C2H5OH＋2H2O。【解析】試題分析：反應①發生加成反應，根據反應②的產物以及信息，Br應加成到第二個碳原子上，即A的結構簡式為：，根據信息，得出B的結構簡式為：，根據第一個信息，C的結構簡式：，D的結構簡式：，反應⑦發生酯化反應，化合物E的結構簡式：，（1）根據上述分析，含有羧基的物質是化合物B、化合物C、化合物D，即選項ABC正確；（2）反應①是加成反應，反應②是取代反應，反應④是取代反應，反應⑤是取代反應，反應⑦是取代反應，因此沒涉及還原反應(加氫去氧)和加聚反應，因此CD符合題意；（3）和D互為同系物說明只含羧基，且含有2個羧基，同系物：組成相似，相差若干個－CH2，因此含碳最少，與D互為同系物的結構簡式：HOOC－COOH，發生酯化反應的實質：酸去羥基醇去氫，因此此反應是：＋2C2H5OH＋2H2O。考點：考查有機信息的處理、官能團的性質、同系物、有機反應類型等知識。18．（8分）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質(1)向溶解后的溶液中加入適量的溶液，使氯化鉀轉化為沉淀。（填化學式）(2)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯誤：①____________________________________；②____________________________________。【答案】【解析】19．鋁及鋁合金經過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業法對鋁片表面進行氧化處理。他們的實驗步驟如下：a.鋁片的預處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面b.用水沖洗經有機物擦洗的鋁片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，約lmin后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解。c.陽極氧化。以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照下圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。試回答下列問題（1）用苯和酒精擦拭鋁片的目的：，氫氧化鈉溶液處理鋁片的目的是：。（2）下列有關說法正確的是（填序號）。A．電解時電流從電源正極→導線→鋁極，鉛極→導線→電源負極B．在電解過程中，H+向陽極移動，SO42－向陰極移動C．電解過程中陽極周圍的pH明顯增大D．電解的總方程式可表示為：2Al+6H+2Al3++3H2↑（3）陰極的電極反應式為：。【答案】(1)除去表面的油污；除去表面自然形成的氧化膜(2)A（3）6H++6e－=3H2↑。【解析】(1)有機物洗去表面油污，這是相似相溶原理的應用。(2)電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。由題意可知，電解后在陽極應生成氧化鋁，故陰極正常生成氫氣，而陽極氫氧根離子放電生成氧氣，氧氣再氧化鋁片在表面形成氧化膜。20．（1）硫酸是一種重要的含氧酸。實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過(填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的CO。在此反應中，硫酸體現了（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯凈【Cl2Na(NCO)3】先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。①優氯凈中氯元素的化合價為。②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為。③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法。（3）某無機鹽M是一種優良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：已知：①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數比為2：1：4；②上圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N。③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗。④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W。請按要求回答下列問題：①由路線Ⅰ的現象可知，溶液N中含有的陽離子是。②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為g。③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為。【答案】（1）堿石灰（CaO或NaOH固體），脫水性；（2）①+1價；②SO32－+HClO===SO42－+Cl－+H+；③取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經變質；（3）①Fe2+；②K2SO4，0.78g；③2Fe+K2FeO4+4H2SO4===3FeSO4+K2SO4+4H2O；【解析】試題分析：（1）硫酸是一種重要的含氧酸，實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO與CO2（2）①優氯凈Cl2Na（NCO）3中，鈉離子的化合價為+1價，N為-3價、O為-2價、C為+4價，設Cl元素的化合價為x，則：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，故答案為：+1；②亞硫酸根離子與次氯酸反應生成硫酸根離子、氯離子，反應的離子方程式為：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+，故答案為：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+；③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，則溶液中會存在硫酸根離子，所以判斷亞硫酸鈉溶液是否變質的方法為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經變質；故答案為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經變質；（3）①根據路線Ⅰ可知，N溶液中一定含有亞鐵離子，故答案為：Fe2+；②1.2g氧化鐵的物質的量為：=，則溶液中含有鐵元素的物質的量為：×2×2=，質量為：56g/mol×=1.68g＞1.12g，所以無機鹽M中一定含有Fe元素，無機鹽M分子中的原子個數比為2：1：4，則M的化學式為：K2FeO4，根據流程可知，K2FeO4與稀硫酸、還原鐵粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸鉀，根據質量守恒可知W為硫酸鉀；的物質的量為=，中含有鉀離子，含有鉀離子的質量為39g/mol×=0.78g，故答案為：K2SO4；；③無機鹽M與還原鐵粉反應生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水，反應的化學方程式為：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，故答案為：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O。考點：考查了探究物質的組成或測量物質的含量；根據化學式判斷化合價；濃硫酸的性質的相關知識。21．（8分）A是由C、H或C、H、O元素組成的有機物，取molA在1.456L（標準狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重0.54g，再在通過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條（足量），生成總質量為5.16g的黑白兩種物質，且黑色生成物與白色生成物的物質的量比為1∶4。求A的分子式。【答案】C3H6O2【解析】因黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質的量之比為1∶4，故氧氣過量。通過濃硫酸后的氣體為CO2和O2的混合物。設Mg與O2、CO2反應分別生成MgO的物質的量為x、y：2Mg+O2====2MgO2Mg+CO2====2MgO+Cxy解得：x=y=mol，過量的n(CO2)=mol，生成的n(CO2)=mol，生成的n(H2O)=0.54g/18g·mol-1=mol。molA的質量m(A)=［×44+÷g=0.74g,M(A)==74g·mol-1設A的分子式為C3H6Oz，有3×12+6×1+16z=74,z=2，A的分子式為C3H6O22．如圖，已知有以下物質相互轉化（1）A轉化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是（填化學式），C溶液中溶質的化學式。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式。（3）寫出檢驗G溶液中陽離子的離子方程式；向G溶液中加入A的有關離子反應方程式是。（4）有一瓶存放時間較長的B溶液，某學生懷疑其有部分因氧化而變質，如果有變質，應如何除去變質的雜質？。【答案】（第一問每空1分，其余每空2分，共10分）（1）HCl；KOH（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（或Fe3+3OH-=Fe(OH)3↓）；2Fe3++Fe=3Fe2+（4）加入還原性鐵粉【解析】試題分析：白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe（OH）2，F為Fe（OH）3，F與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與堿C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與元素反應生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，（1）A轉化成B及氣體是Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，則加入的試劑的化學式為HCl；C為氫氧化鉀，化學式為KOH，故答案為：HCl；KOH；（2）由E轉變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）用KSCN鑒別G（FeCl3）溶液中三價鐵離子，反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；向G溶液中加入Fe的有關離子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）FeCl2溶液若變質，溶液中會存在少量FeCl3，為了不引進新的雜質，可以向FeCl2溶液中加入少量的鐵粉，將FeCl3中鐵離子還原成亞鐵離子，故答案為：在溶液中加入少量還原鐵粉。考點：考查了Fe、Cl等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系的相關知識。23．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應。請寫出：（1）A元素的最高價氧化物的結構式___________；B元素在周期表中的位置________________。（2）C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有________________；C與D能形成化合物的電子式______