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本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中,化學教案

第一單元

第3課時氧化恢復回響

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化恢復回響。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷回響中的氧化劑和恢復劑。

3．理解氧化恢復回響的本質。

4．辨析氧化恢復回響和四種根本回響類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)對比、類比、歸納和演繹的才能。

5．理解氧化回響和恢復回響、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化恢復回響。

難點：氧化恢復回響中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、恢復劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學回響引入，結合專題1中的氧化恢復回響和非氧化恢復回響對這些回響舉行判斷，從而分析氧化恢復回響和非氧化恢復回響的本質識別，并從電子轉移等角度舉行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化恢復回響和四種根本回響類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關回響引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水回響的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習持續(xù)使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化恢復回響的定義，來判斷一下這些化學回響應屬于氧化恢復回響，還是非氧化恢復回響。。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己舉行判斷，或可小組議論、分析。

[表達]現在請大家在氯氣與鈉回響的方程式上，標出化合價發(fā)生變更的元素，在回響前后的化合價。

[斟酌與議論]學生解決以下問題：

1．元素的化合價是由什么抉擇的呢？

2．元素的化合價在何種處境下會發(fā)生變化？

3．在同一個化學回響中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4．在同一個化學回響中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[表達]陳述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[表達]氧化恢復回響是有電子轉移的回響。

氧化恢復回響的方程式的系數是與回響過程中得失電子的數目相關的。

在氧化恢復回響中，失去電子的物質叫做恢復劑，恢復劑發(fā)生氧化回響，表現恢復性。可以這樣記憶：恢復劑化合價升高、失電子、具有恢復性，被氧化。

[斟酌與議論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的回響中，氧化劑和恢復劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化恢復回響中是被氧化還是被恢復呢？

[板書]

恢復劑氧化劑

有恢復性有氧化性

被氧化被恢復

[斟酌與議論]

1．元素處于不同的化合價在氧化恢復回響中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質舉行分析。

2．氧化恢復回響與四

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