本文格式為Word版，下載可任意編輯——高二化學下學期知識點總結與拿高分方法

高二化學一般會學有機化學根基，安置預習也好，提高也好，先把根基夯實，把高二的課本留心的研讀。接下來我為大家整理了高二化學學習內容，一起來看看吧!

高二化學下學期學識點總結

第1章、化學回響與能量轉化

化學回響的實質是回響物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學回響過程中伴隨著能量的釋放或吸收。

一、化學回響的熱效應

1、化學回響的回響熱

(1)回響熱的概念：

當化學回響在確定的溫度下舉行時，回響所釋放或吸收的熱量稱為該回響在此溫度下的熱效應，簡稱回響熱。用符號Q表示。

(2)回響熱與吸熱回響、放熱回響的關系。

Q0時，回響為吸熱回響;Q0時，回響為放熱回響。

(3)回響熱的測定

測定回響熱的儀器為量熱計，可測出回響前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出回響熱，計算公式如下：Q=-C(T2-T1)

式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示回響前和回響后體系的溫度。測驗室經常測定中和回響的回響熱。

2、化學回響的焓變

(1)回響焓變

物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為"焓'的物理量來描述，符號為H，單位為kJmol-1。

回響產物的總焓與回響物的總焓之差稱為回響焓變，用H表示。

(2)回響焓變H與回響熱Q的關系。

對于等壓條件下舉行的化學回響，若回響中物質的能量變化全部轉化為熱能，那么該回響的回響熱等于回響焓變，其數學表達式為：Qp=H=H(回響產物)-H(回響物)。

(3)回響焓變與吸熱回響，放熱回響的關系：

H0，回響吸收能量，為吸熱回響。

H0，回響釋放能量，為放熱回響。

(4)回響焓變與熱化學方程式：

把一個化學回響中物質的變化和回響焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1

書寫熱化學方程式應留神以下幾點：

①化學式后面要注明物質的聚集狀態：固態(s)、液態(l)、氣態(g)、溶液(aq)。

②化學方程式后面寫上回響焓變H，H的單位是Jmol-1或kJmol-1，且H后注明回響溫度。

③熱化學方程式中物質的系數加倍，H的數值也相應加倍。

3、回響焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學回響，無論是一步完成，還是分幾步完成，其回響焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律舉行回響焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的H為上述各熱化學方程式的H的代數和。

(3)根據標準摩爾生成焓，fHm計算回響焓變H。

對任意回響：aA+bB=cC+dD

H=[cfHm(C)+dfHm(D)]-[afHm(A)+bfHm(B)]

第2章、化學平衡

一、化學回響的速率

1、化學回響是怎樣舉行的

(1)基元回響：能夠一步完成的回響稱為基元回響，大多數化學回響都是分幾步完成的。

(2)回響歷程：平日寫的化學方程式是由幾個基元回響組成的總回響?？偦仨懼杏没仨憳嫵傻幕仨懶蛄蟹Q為回響歷程，又稱回響機理。

(3)不同回響的回響歷程不同。同一回響在不同條件下的回響歷程也可能不同，回響歷程的區別又造成了回響速率的不同。

2、化學回響速率

(1)概念：

單位時間內回響物的減小量或生成物的增加量可以表示回響的快慢，即回響的速率，用符號v表示。

(2)表達式：v=△c/△t

(3)特點

對某一概括回響，用不同物質表示化學回響速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學回響速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比。

3、濃度對回響速率的影響

(1)回響速率常數(K)

回響速率常數(K)表示單位濃度下的化學回響速率，通常，回響速率常數越大，回響舉行得越快。回響速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體外觀性質等因素的影響。

(2)濃度對回響速率的影響

增大回響物濃度，正回響速率增大，減小回響物濃度，正回響速率減小。

增大生成物濃度，逆回響速率增大，減小生成物濃度，逆回響速率減小。

(3)壓強對回響速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的回響，壓強的變更對回響速率幾乎無影響。

壓強對回響速率的影響，實際上是濃度對回響速率的影響，由于壓強的變更是通過變更容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆回響速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆回響速率都減小。

4、溫度對化學回響速率的影響

(1)閱歷公式

阿倫尼烏斯總結出了回響速率常數與溫度之間關系的閱歷公式：

式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。

由公式知，當Ea0時，升高溫度，回響速率常數增大，化學回響速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學回響速率的影響與活化能有關。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量與回響物分子平均能量之差。不同回響的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，變更溫度對回響速率的影響越大。

5、催化劑對化學回響速率的影響

(1)催化劑對化學回響速率影響的規律：

催化劑大多能加快回響速率，理由是催化劑能通過加入回響，變更回響歷程，降低回響的活化能來有效提高回響速率。

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快回響速率而在回響前后本身的質量和化學性質不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能變更化學回響的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能變更平衡轉化率。

二、化學回響條件的優化工業合成氨

1、合成氨回響的限度

合成氨回響是一個放熱回響，同時也是氣體物質的量減小的熵減回響，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

2、合成氨回響的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使回響速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能更加大。

(2)回響過程中將氨從混合氣中分開出去，能保持較高的回響速率。

(3)溫度越高，回響速率舉行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

(4)參與催化劑能大幅度加快回響速率。

3、合成氨的適合條件

在合成氨生產中，達成高轉化率與高回響速率所需要的條件有時是沖突的，故理應探索以較高回響速率并獲得適當平衡轉化率的回響條件：一般用鐵做催化劑，操縱回響溫度在700K左右，壓強范圍大致在1107Pa～1108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。

三、化學回響的限度

1、化學平衡常數

(1)對達成平衡的可逆回響，生成物濃度的系數次方的乘積與回響物濃度的系數次方的乘積之比為一常數，該常數稱為化學平衡常數，用符號K表示。

(2)平衡常數K的大小反映了化學回響可能舉行的程度(即回響限度)，平衡常數越大，說明回響可以舉行得越完全。

(3)平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。對于給定的可逆回響，正逆回響的平衡常數互為倒數。

(4)借助平衡常數，可以判斷回響是否到平衡狀態：當回響的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時，說明回響達成平衡狀態。

2、回響的平衡轉化率

(1)平衡轉化率是用轉化的回響物的濃度與該回響物初始濃度的比值來表示。

(2)平衡正向移動不確定使回響物的平衡轉化率提高。提高一種回響物的濃度，可使另一回響物的平衡轉化率提高。

(3)平衡常數與回響物的平衡轉化率之間可以相互計算。

3、回響條件對化學平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過變更平衡常數實現的。

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小回響物濃度，平衡向逆回響方向移動;增大回響物濃度或減小生成物濃度，平衡向正回響方向移動。

溫度確定時，變更濃度能引起平衡移動，但平衡常數不變。化工生產中，常通過增加某一價廉易得的回響物濃度，來提高另一昂貴的回響物的轉化率。

(3)壓強的影響

Vg=0的回響，變更壓強，化學平衡狀態不變。

Vg0的回響，增大壓強，化學平衡向氣態物質體積減小的方向移動。

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：假設變更影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種變更的方向移動。

四、化學回響的方向

1、回響焓變與回響方向

放熱回響多數能自發舉行，即H0的回響大多能自發舉行。有些吸熱回響也能自發舉行。如NH4HCO3與CH3COOH的回響。有些吸熱回響室溫下不能舉行，但在較高溫度下能自發舉行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。

2、回響熵變與回響方向