第三節原子的構成本節課我們要知道：1、原子的內部結構2、表示原子質量的方法相對原子質量

在電解水的過程中，發生變化的粒子是

，保持不變的粒子是

，生成的新粒子是

，該實驗證明在化學反應中

可分，而

不可分．即原子是化學變化中的

．知識回顧:水分子氫原子氧原子分子原子最小粒子氫分子氧分子1.分子定義：___________________________2.原子定義：___________________________3.分子與原子的區別：

——————————————————4.用分子和原子知識解釋化學變化的實質:

保持物質化學性質的最小粒子化學變化中最小的粒子在化學變化中，分子可分，原子不可分在化學變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。知識回顧:在化學變化中，分子可分，原子不可分，如果離開化學變化這個前提條件，原子是否可分呢？原子的構成？

你能猜想原子的內部結構嗎？

自學指導（1）帶著以下問題閱讀課本P36-37

，4分鐘之后找同學來解答下面的問題。1.用其他方法能否將原子繼續分下去？若能，它可以分為哪幾部分？2.原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？3.原子核帶電嗎？帶什么電？電子帶電嗎？帶什么電？整個原子顯電性嗎？為什么？4.什么叫核電荷數？5.原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？6.原子的質量主要集中在哪里？課外知識:

近代科學原子論（1803年）一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。同種原子的質量和性質相同。英國化學家道爾頓（1766~1844)“化學的新時代是從原子論開始的”——恩格斯他被稱為近代化學之父

——湯姆森發現了電子(1897年)電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆森原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆森（1856~1940）原子并不是構成物質的最小微粒α粒子散射實驗（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。根據實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福（1871~1937)盧瑟福α粒子散射實驗1、大多數α粒子順利穿透金箔2、一小部分α粒子改變原來的方向3、極少數α粒子被反彈回來一、觀察的現象：假如當時你在現場，你能試著對上述現象加以解釋嗎？說明原子具有什么結構？原子核體積很小。（原子內部空間很大）原子核帶正電。（當帶正電的α粒子經過原子核附近時受到排斥而改變方向）原子核的質量比α粒子大得多。（當α粒子正面撞擊原子核時，α粒子被反彈回來）二、說明了原子具有什么結構？原子α粒子束帶正電的粒子原子α粒子束α粒子是帶正電、質量比電子大的多的微粒α粒子未發生偏轉α粒子發生偏轉α粒子束α粒子被反彈你知道原子核

到底有多大嗎？萬人體育場如同：原子

螞蟻2mm原子核原子核內有什么？

自從發現原子核和電子后，盧瑟福一直在考慮一個問題：能否打開原子核？原子核內究竟有什么？1919年，盧瑟福和他的助手用α粒子“轟擊”了氮原子核等，發現原子核里面有質子，1個質子帶1個單位正電荷。1920年，盧瑟福又預言：原子核中有不帶電荷的中性粒子。1932年，經過不少科學家的反復實驗后確實發現，α粒子打在鈹原子核上，產生了一種高速的不顯電性的中性粒子，他們將其命名為中子。中子的質量與質子的質量幾乎相等。盧瑟福的預言再一次被證實了。實驗證明，原子核確實可以再分為質子和中子。原子彈的爆炸是由原子核的裂變，釋放出巨大的能量引起的.資料介紹:

１９６４年１０月１６日，中國第一顆原子彈在新疆羅布泊爆炸成功。這是中國成功進行的第一次核試驗。

一、原子的結構原子原子核（帶正電）核外電子（帶負電）原子核帶的正電荷數=核外電子帶的負電荷數（核電荷數）=核外電子數原子不顯電性（1個電子帶一個單位負電荷）原子核的構成：質子中子原子原子核核外電子1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷不帶電在原子中:核電荷數=核內質子數=核外電子數解釋下列題：1.原子核所帶的正電荷從何而來？2.質子數與原子核所帶的正電荷數（簡稱：核電荷數）有什么關系？3.電子數與原子核所帶正電荷數（簡稱：核電荷數）有什么關系？在原子中:核電荷數=核內質子數=核外電子數粒子種類質量(kg)質子=1.6726×10-27中子=1.6749×10-27電子=質子質量的1/1836原子的質量幾乎全部集中在原子核上。根據表格你得到什么啟示？原子種類質子數中子數核外電子數氫1

01碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817鐵263026觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、不同原子之間有哪些區別？1、同種原子，質子數與中子數的關系？不同的原子，質子數不同原子原子核核外電子(帶負電)質子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性1、在原子中

核電荷數=核內質子數=核外電子數二.原子的構成及其有關理論：2、不同的原子，質子數（核電荷數）不同。3、原子的質量主要集中在原子核上。4.質子數不一定等于中子數。5.不是所有的原子都有中子。

2化學變化中的最小微粒是（）,在化學變化中可分的微粒是（

）A原子B分子C電子D原子核1發現電子的科學家（

）A拉瓦錫B湯姆森C道爾頓D舍勒BAB達標檢測一3下列敘述正確的是()A原子核都由質子和中子構成B在原子中,核內的質子數與核外的電子數不一定相等C原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D不同種類的原子,核內的質子數不同,核外電子數也不同C、D4構成原子核的微粒是()A、電子和中子B、質子和中子C、質子和電子D、原子核和電子5原子里的質子數等于（）A中子數B電子數C中子數和電子數之和D核電荷數BDB你知道嗎?一個氫原子的質量是一個氧原子的質量是一個碳原子的質量是2.657×10-26Kg1.67×10-27Kg1.993×10-26Kg你認為如果用這樣的數字來表示原子的質量方便嗎?有沒有好的方法來表示呢?原子實際質量很小書寫、使用不方便二、相對原子質量1、計算公式：相對原子質量=原子的實際質量1個碳12原子質量×例如：1個氫原子質量為1.67×10-27kg1個氧原子質量為2.657×10-26kg氫原子的相對原子質量=1.67×10-27kg1.993×10-26kg×112≈1氧原子的相對原子質量=2.657×10-26kg1.993×10-26kg×112≈162、注意：①相對原子質量不是原子的實際質量，只是一個比值②單位為“1”，通常不寫。理解公式、靈活運用已知：碳12原子的質量是1.993×10-26kg121原子種類質子數中子數相對原子質量氫101碳6612氧8816鈉111223硫161632磷151631幾種原子的相對原子質量討論：從上表中你能找到相對原子質量和質子數、中子數之間的關系嗎？相對原子質量=質子數+中子數1、填表：2、據報道，上海某醫院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數是53，相對原子質量是125，下列關于這種原子的說法錯誤的是（）A．質子數是53B．核外電子數是53C．中子數是53D．質子數與中子數之和是125原子種類核電荷數質子數中子數電子數相對原子質量H1

0

Mg12

24Fe

26

561

12

26

30

1

1

12

12

26

C反饋練習一3.我國已啟動“嫦蛾工程”探月計劃,擬于2007年前發射繞月飛行的探測衛星“嫦蛾一號”.人類探月的主要目的是勘探.獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變燃料“He—3”解決地球能源危機.已知“C—13”是指原子核內含有6個質子.7個中子的碳原子,則“He—3”所指的是氦原子核內()含有3個質子,沒有中子B.含有2個質子,1個中子C.含有1個質子,2個中子D.含有3個中子,沒有質子

B4、在分子、原子、質子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應的橫線上。⑴帶正電荷的粒子是⑵質量最小的粒子是

⑶不顯電性的粒子是

⑷在同一原子中數目相等的是⑸化學變化中的最小粒子是⑹能保持物質化學性質的粒子是質子電子中子、分子、原子質子、電子原子分子原子1.氧原子的相對原子質量為()A.16gB.16C.8D.2.657×10-26kg

2.關于相對原子質量，下列說法正確的是（）A.由于原子質量數值小，使用不方便，所以采用相對原子質量B.相對原子質量就是原子質量C.兩種原子質量之比等于它們的相對原子質量之比D.碳原子的相對原子質量是12gAC反饋練習二B

+

3.1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗。在一束帶正電的、質量比電子大的多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發現：（1）大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運動方向；（3）有極少數α粒子被彈了回來。下列對原子結構的認識錯誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內部有很大的空間D.原子是實心的球體D4.一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。已知氧原子的質子數為8，碳原子的質子數為6，則該分子中共有_____個原子核、______個質子

個電子。32222在分子、原子、質子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。（1）能直接構成物質的粒子有:

（2）在化學變化中最小的粒子有:（3）不顯電性的粒子有:（4）帶正電的粒子有:（5）帶負電的粒子有:（6）質量最小的粒子有:

（7）構成原子的微粒有:（8）構成原子核的微粒有:比一比速度、準確度分子原子

原子分子原子中子質子電子電子質子中子電子質子中子

我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著原子核不停地運動.雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引.可是原子核這個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點兒空間,里面卻由質子和中子構成.中子不帶電,質子帶正電,正好把我身上的負電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢?我們能否掙脫原子核的束縛呢?

電子的自白原子核外電子排布

氫原子的核外電子運動情況【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？

電子不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但有經常出現的區域，科學家把這樣的區域稱為電子層。氫原子的結構：氫原子(1個電子）鈉原子的結構：第一層鈉原子(11個電子）第二層第三層

排布特點1：電子在核外是分層排布的第一層第二層第三層電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）

即：先排內層，后排外層。

一、核外電子的排布：1、分層排布（高速運動）電子層數：一二三四五六七電子能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大

【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示氧原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？原子結構示意圖的涵義：原子核核電荷數電子層最外層電子數在該電子層上運動的電子數下圖是1-18號元素的原子結構示意圖，看圖你能找出核外電子排布有什么規律嗎？氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬2、核外電子的排布規律：排布特點2：第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層上最多排8個電子，第一層作為最外層時不超過2個。

排布特點1：：先排內層，后排外層。29+11227+11判斷正誤我會畫：畫出鈉原子結構示意圖畫法注意：畫圓圈，標核電荷數，弧線呈扇面，數字一條線。

286你能做：找錯誤，并說出理由：

硼Be

+532+1156硅Si+14293

+18硫

S鈉Na金屬元素非金屬元素稀有氣體元素1、上面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？2、元素的化學性質和原子哪些結構關系最密切？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩定結構。

若只有一個電子層，則2電子是穩定結構（如：He）。化學反應中原子有趨向于穩定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩定結構呢？原子的穩定結構

當原子的最外層電子數達到8電子時（或第一層為最外層時2個電子），原子就可以穩定存在。

若原子不處在穩定結構，則將通過得、失電子達到穩定(鋰)Li(鈹)Be

(鈉)Na(鎂)Mg(鋁)Al

(鉀)K(鈣)Ca金屬元素金屬元素原子最外層電子數小于4，易失去電子，化學性質較活潑。最外層電子數達到8個電子的穩定結構B(碳)C(氮)N(氧)O(氟)F(硅)Si(磷)P(硫)S(氯)Cl

非金屬元素非金屬元素原子最外層電子數一般>4，易得到電子,化學性質較活潑。最外層電子數達到8個電子的穩定結構原子的最外層電子數決定原子的化學性質。(1)金屬原子:(2)非金屬原子:(3)稀有氣體原子:（氦He、氖Ne、氬Ar等）最外層電子數小于4個，在化學反應中容易失去電子最外層電子數大于或等于4個，在化學反應中容易得到電子最外層電子數一般等于8個（氦為2個），在化學反應中不易失電子，也不易得電子——相對穩定結構二、原子結構與元素性質的關系元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質結論金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去最外層電子而達穩定結構一般大于或等于4（氫為1)易得到電子而達穩定結構易發生化學反應等于8（氦等于2）不易失去也不易得到電子（為穩定結構）極難發生化學反應元素的化學性質與原子最外層電子數有密切關系。結構性質決定+1028+1128+12282+11281+17287練習:下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,原子化學性質相似的是

。達到穩定結構的是

．A

BCDEFAEDFＢＣ+422由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩定結構，在化學反應中容易得、失電子，從而達到穩定結構，那么，得、失電子的結果怎樣呢？下列原子未達到相對穩定結構，化學反應中最外層電子數將如何變化？2+11812+1182+17872+1788得到1個電子失去１個電子陽離子陰離子NaNa+ClCl-三、離子的形成（1）離子：帶電的原子或原子團（2）分類：陽離子（帶正電荷的離子）如:Na+、NH4+

陰離子（帶負電荷的離子）如：Cl-、CO32-

（3）表示：（4）離子是構成物質的一種粒子。離子符號Na+Cl-離子結構示意圖+17288氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構成的812+11Na2+118Na＋陽離子2+178Cl72+1788Cl-陰離子失一個電子得一個電子Na＋Cl-氯化鈉的形成氯化鈉由和構成

鈉離子氯離子2+128Mg2失去2個電子28+12Mg2+2+1686S得到2個電子S2-28+168一個鎂離子鎂離子帶2個單位的正電荷。3Mg2+表示3個鎂離子Mg2+離子符號的意義小結：原子與離子的區別粒子種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構粒子電性表示符號聯系質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數不帶電帶正電帶負電Na+Mg2+Cl-S2-Na、S原子陽離子失去電子得到電子陰離子你會比較嗎?？28+1228+16825+728+10①②③④原子離子練習1、說出下列微粒的符號和名稱：Mg2+S2-Ne鎂離子硫離子氖原子當A為原子時，x=當A為離子時，x=78ABB是什么結構圖？y為多少?答：B是原子結