山西省大同市鄉中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的分子式是C6H12，與氫氣加成以后生成產物的結構簡式為：

，則這種分子可能的結構有幾種()A．1

B．2C．3

D．4參考答案：B略2.在金剛石的網狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上，碳原子數是(

)A.2個

B.3個

C.4個

D.6個參考答案：D略3.在298K、100kPa時，已知：2

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略4.下列解析不科學的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故。C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收。

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關參考答案：B略5.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2molSO2和1molO2，在相同溫度下發生反應2SO2＋O22SO3，并達到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p％，則乙容器中SO2的轉化率(

)

A．等于p％

B．大于p％

C．小于p％

D．無法判斷參考答案：B略6.可能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：①脫水反應

②取代反應

③消去反應

④加成反應

⑤水解反應

⑥氧化反應。其中正確的組合有A．①②③

B．②④⑤

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤參考答案：C略7.高中課本中有多處“科學探究”，下列說法正確的是（

）A．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，分別得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁△

C．鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe+3H2O(g)

Fe2O3+3H2D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略8.液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是

A．此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30

B．在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數值將增大

C．此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c（NH4+）<1×10-15mol/L

D．在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（NH4+）將大于c（NH2-）參考答案：B略9.下列過程發生化學變化的是[來源:學,科,網Z,X,X,K]A．花香四溢

B．海水曬鹽

C．糧食釀酒

D．冰雪消融

參考答案：C略10.以下4種有機物的分子式都是C4H10O：

其中能被氧化為含相同碳原子數的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略11.用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是 ()

A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質

B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A12.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,下列實驗操作會引起測量結果偏高的是（

）

①用天平稱量NaOH固體將小燒杯放在右盤砝碼放在左盤并移動游碼使之平衡

②在配制燒堿溶液時將稱量后的NaOH固體溶于水立即移入容量瓶將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后加蒸餾水至刻度線③中和滴定時錐形瓶內有少量水

④酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

⑤讀取滴定管終點讀數時仰視刻度線。

A．①②③

B．③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略13.下列食物中，富含油脂的是

A．鮮雞蛋

B．檸檬汁

C．植物油

D．精面粉參考答案：C略14.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()。A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C．完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿參考答案：D15.下列能級中軌道數為3的是（

)A．S能級

B．P能級

C．d能級

D．f能級參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化．現有一課外活動興趣小組利用上述設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率．若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關問題．（1）所用裝置的連接順序是

（填各接口的字母）．（2）寫出A、C中所發生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：

、

．（3）D的作用是

，若將裝置撤去對G裝置的影響是

．（4）為減慢A中的反應速率，X應選用

．（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有

．（6）若V=672mL（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉化率為

．參考答案：（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調換）；（2）CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）除去雜質氣體；導致實驗結果偏高；（4）飽和食鹽水；（5）H2、C2H4、C2H2；（6）50%．考點：性質實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）根據實驗的目的是用乙炔和氫氣之間的反應來制取乙烯，根據裝置的特點和應用來連接實驗裝置；（2）碳化鈣可以和水反應得到乙炔氣體，乙炔氣體和氫氣在催化劑的作用下反應得到乙烯；（3）乙炔在制取的過程中，還會含有雜質氣體，要進行除雜，并進行干燥，根據實驗目的和信息書寫化學方程式；（4）為減慢反應速率，可以將水換成飽和食鹽水；（5）根據發生的反應結合實驗實際情況來確定存在的雜質氣體；（6）根據反應：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2結合乙炔氫化的轉化率等于反應的乙炔和全部的乙炔的量的比值來計算．解答：解：（1）實驗裝置顯示制取乙炔和氫氣，然后將二者混合，但是乙炔、氫氣中含有雜質氣體，應該先將雜質氣體除去，再將之干燥，是純凈的氣體在催化劑的作用下發生反應得到乙烯，乙烯是難溶于水的氣體，可以采用排水法收集，所以裝置的連接順序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調換），故答案為：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調換）；（2）A中是碳化鈣和水反應制取乙炔的過程，C中是乙炔和氫氣之間的加成反應，方程式分別為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2，故答案為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）為了保證得到的氣體純凈，應該將氣體進行除雜，次氯酸鈉具有堿性和氧化性，可以除去雜質，如果沒有除去雜質，則剩余的氣體增加，測得的結果比實際值偏高，故答案為：除去雜質氣體；導致實驗結果偏高；（4）碳化鈣和水之間的反應十分劇烈，為減慢反應速率，可以將水換成飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（5）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有沒有完全消耗的乙炔，氫氣以及生成的乙烯等氣體，故答案為：H2、C2H4、C2H2；（6）0.020molCaC2的電石，和水反應得到乙炔的物質的量是0.02mol，1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）的物質的量是：mol=0.02mol，和硫酸反應，產生的氫氣的物質的量是0.005mol，狀況下測得G中收集到的水VmL，V=672mL，則得到的乙烯的物質的量是=0.03mol，設乙炔的轉化量是x，則HC≡CH+H2CH2=CH21

1

1

x

x

x則反應后得到氣體的物質的量（0.02﹣x）+（0.02﹣x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氫化的轉化率為×100%=50%，故答案為：50%．點評：本題是一道考查學生物質的制備實驗方案的設計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：反應①的正反應是

反應（填“放熱”或“吸熱”）；達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為

；達平衡（I）時，X的轉化率為

；參考答案：（6分）放熱；2分

10:112分

45.45%

2分略18.（12分）常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是____________（2分）(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為__________________________；,此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。（4分）(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：__________

（2分）(4)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）參考答案：(1)強0.01mol·L－1HA的pH為2，說明HA完全電離(2)<M＋＋H2OMOH＋H＋,1×10－amol·L－1,(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋),(4)＝0.005

略19.化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：（1）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

①該氣體的物質的量為________；②該氣體所含原子總數為

個；③該氣體在標準狀況下的體積為__________。（2）與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是_______（用分式表示）。