山西省呂梁市汾陽汾陽第二中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是（

）

A、反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的Q<0B、若溫度為T1、T2時，反應平衡常數分別為K1、K2，則K2＞K1C、若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆D、狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大參考答案：C略2.零排放燃料電池曾被美國《時代》雜志列為21世紀改變人類生活的十大新科技之首。其中最具代表意義的質子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是A.a極為該電池的負極B.該電池的正極反應式為O2+4H++4e－＝2H2OC.該電池的能量轉化主要形式是化學能轉化為電能D.H+（質子）由正極移動至負極參考答案：D略3.反應2AB；△H=Q，在不同溫度和壓強改變的條件下，產物AB的質量分數AB％生成情況如下圖：a為500℃時的情況；b為300℃時的情況；c為反應在300℃時從時間開始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是：A．、及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，、中至少有一種為非氣體，Q<0C．AB為氣體，、中有一種為氣體，Q＜0D．AB為固體，、中有一種為非氣體，Q＞0參考答案：C略4.設nA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1mo1干冰中含有的C＝O雙鍵數目為4nA

B.常溫常壓下，71gCl2中含有的Cl2分子數目為nA

C.標準狀況下，22.4LCCl4中含有的C原子數目為nA

D.1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋數目為0.1nA參考答案：B略5.按下列路線制聚氯乙烯，沒有發生的反應類型是

A.加成反應

B．消去反應

C．取代反應

D．加聚反應參考答案：C6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定

D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：答案：C7.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（

）

A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：AC略8.已知A、B、C、I）是短周期中原子序數依次增大的四種主族元素。A：在常溫下呈氣態，B原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．A、C的氧化物均含離子鍵B．c離子的半徑小于D離子的半徑C．A、B可形成多種原子個數比為1:1的化合物D含D元素的鹽溶液只能顯堿性參考答案：C9.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol。某溫度下的平衡常數K=400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列說法正確的是（

）A．平衡后升高溫度，K＞400

B．平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC．平衡時，反應混合物的總能量減少20kJD．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大參考答案：B略10.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol參考答案：C略11.下列說法中，正確的是A．電解精煉鋼時，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅分離B．易潮解的試劑都要用帶磨口玻璃塞的廣口瓶保存C．氨可將NO2轉化成無毒的物質，是因為氨具有還原性D．用己知濃度的鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的氫氧化鈉溶液時，若錐形瓶中原殘留有少量蒸餾水，滴定結果將偏低參考答案：C12.以下數值大于或等于阿伏加德羅常數的是()A．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數B．250

mL

1

mol?L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數C．一定條件下，將1mol

SO2和0.5

mol

O2充入一密閉容器內，充分反應后的生成物分子數D．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5

molCl2轉移的電子數

參考答案：B試題分析：A、石墨中每個碳原子含有共價鍵個數=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，其個數小于阿伏加德羅常數，故A錯誤；B、不考慮水解，250mL1mol?L-1FeCl3溶液中陰、陽離子的物質的量為0.25L×1mol/L×4=1mol，但1個鐵離子會水解生成3個氫離子，所以陰、陽離子總數大于阿伏加德羅常數，故B正確；C、1molSO2和0.5molO2充入一密閉容內，充分反應后的生成物的三氧化硫小于1mol，即產物分子數小于阿伏加德羅常數，故C錯誤；D、反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數為：7mol，每生成0.5molCl2轉移的電子數為0.875mol，小于阿伏加德羅常數，故D錯誤，故選A。【考點定位】考查阿伏伽德羅常數【名師點晴】阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷；⑤注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。

13.化學與社會、生活密切相關，下列說法中不正確的是（）A．區別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油B．發泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品C．光化學煙霧的產生與汽車排放的尾氣有關D．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染參考答案：D考點：常見的生活環境的污染及治理．專題：化學應用．分析：A．地溝油中含油脂，與堿溶液反應，而礦物油不與堿反應，混合后分層；B．一次性發泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機物，根據結構相似相溶，盛放含油較多的食品是有機物，食品中會溶解苯乙烯單體，苯乙烯對人的神經中樞有害；C．氮氧化物是形成光化學煙霧的成分；D．重金屬離子污染土壤和水源；解答：解：A．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現象不同，能區別，故A正確；B．一次性發泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機物，根據結構相似相溶，盛放含油較多的食品是有機物，食品中會溶解苯乙烯單體，苯乙烯對人的神經中樞有害，所以不適于盛放含油較多的食品，故B正確；C．光化學煙霧主要是由汽車排放的尾氣中氮的氧化物造成的，故C正確；D．重金屬離子會帶來污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，不可深埋，故D錯誤；故選：D；點評：本題考查了生活環境與污染，明確物質的性質是解本題關鍵，運用化學知識解釋生產生活現象，難度不大．14.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是

A．氫氟酸貯存細口玻璃瓶里

B．濃硝酸應盛放在棕色試劑瓶中并置于黑暗且溫度低的地方

C．溴盛放在帶有橡皮塞的試劑瓶里，并加一些水來防止溴揮發

D．少量堿金屬單質都保存在煤油中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：B15.下列說法正確的是（

）A.某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物B.利用化學方法，我們可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.將SO2通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明SO2有漂白性D.不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲在對Fe3+與I—的反應進行探究，實現Fe2+與Fe3+的相互轉化。（1）該同學最初的實驗操作和現象如下：編號操作現象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水。

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化。①實驗I的現象為

。

②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為

。（2）該同學分析了導致實驗II現象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現象如下：編號操作現象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液。滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色。根據實驗III，甲同學認為Fe3+有可能與I—發生氧化還原反應，請結合實驗現象用簡明的文字說明他得出上述結論的理由

。（3）該同學認為需要進一步設計實驗證明根據實驗III中現象得出的結論。請補全下表中的實驗方案。編號操作預期現象及結論IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

。

。（4）上述實驗結果表明，Fe3+有可能與I—發生氧化還原反應。進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+與I—的物質的量相同。該同學結合上述實驗結論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I—反應的離子方程式應寫為

。參考答案：（1）①滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液變成黃色，推測生成了I2（其他合理答案可酌情給分）（3）編號操作預期現象及結論IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）

預期現象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結論：Fe3+能與I-發生氧化還原反應，生成I2（或Fe2+）

（其他合理答案可酌情給分）（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程圖如下：

（1）反萃取過程使用質量濃度（單位體積溶液所含溶液的質量）為176.4g/L的H2SO4，配制1L該溶液需要質量分數為98%的濃硫酸

▲

mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8g/cm3）（2）某儲能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變為黃色。充電過程中，a極的反應式為

▲

。（3）浸取還原過程的產物為VOSO4，加入KClO3的反應為：KClO3+VOSO4+H2SO4—KCl+

(VO)2(SO4)3

+H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質的量之比為2:1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質的量之比為

▲

。（4）質譜法分析沉淀的摩爾質量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。（已知：Mr(V2O5)=182。）參考答案：⑴176.4g/L×1L＝VmL×1.8g/cm3×98%，V＝100。⑵VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋⑶還原時的反應為：V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；氧化時的反應為：KClO3＋6VOSO4＋3H2SO4＝3(VO)2(SO4)3＋KCl＋3H2O；則廢釩催化劑中n(V2O5)∶n(VOSO4)＝2∶(1×6－2×2)＝2∶2＝1∶1。（以上每空2分，共6分）⑷n(沉淀)＝mol＝0.1mol

（1分）n(V2O5)＝mol＝0.3mol