山西省呂梁市興縣瓦塘鎮裴家川口村中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質間的轉化能一步實現的是

A、Na2CO3

NaOH

B、CaCO3

Ca(OH)2C、NaNO3

NaCl

D、FeSO4

CuSO4

參考答案：A略2.下列離子方程式中正確的是

A．H2S氣體通入CuSO4溶液中：

Cu2++S2-=CuS↓B．Cl2通入亞硫酸溶液中：

SO３2-+Cl２+2H2O=4H++SO４2-+2Cl-C．銅片投入稀硝酸中：

Cu+4H++NO3—=Cu2++NO↑+H2OD．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：Ba2++SO４2-=BaSO4↓參考答案：D略3.下列關于有機物的說法正確的組合是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液②葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體③乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾A.①②

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：D4.下圖各裝置中，不能構成原電池的是

參考答案：D5.下列敘述中與鹽類的水解有關的是①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦

C．③⑥⑦

D．全有關參考答案：D略6.從以下事實中找出不能應用勒夏特列原理解釋的是（

）A．溫度過高對合成氨不利

B．合成氨在高壓下進行是有利的C．合成氨在高溫下進行和加入催化劑都能使化學反應速率加快D．增大N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量參考答案：C略7.X、Y、Z為三種單質。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質的氧化性：Y>Z>X；

②單質的還原性：Y>Z>X；③對應離子的氧化性：X>Z>Y；

④對應離子的還原性：X>Z>YA．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④參考答案：A8.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點，其中不能形成合金的是

(

)

NaCuAlFe熔點（0C）97.510836601535沸點（0C）883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略9.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是.A.V（NaOH）＝0mL時，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL時，c(H+)＝1×10-7mol?L-1D.V（NaOH）＞10mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)參考答案：D略10.兩種氣態烴以體積比2：1混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態,所得到氣體體積仍為10L。下列各組混合烴符合此條件的是A.

C2H2、C3H6

B.

C2H4、C3H8

C.

CH4、C3H6

D.

C2H2、C3H8參考答案：D11.下列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出2種信號，且強度(個數比)為1∶3的是A．鄰二甲苯

B．丙烷

C．2-丙醇

D．乙酸乙酯參考答案：B略12.已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是()A．－441.8kJ/mol

B．－254.6kJ/mol

C．－438.9kJ/mol

D．－260.4kJ/mol參考答案：D略13.熱水瓶用久后，瓶膽內常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸來清除，下列家庭用品中，能用來清除水垢的是A．醬油

B．純堿

C．食鹽

D．食醋參考答案：D試題分析：食醋中含有乙酸，乙酸屬于酸具有酸的通性，能夠與碳酸鈣反應生成易溶性的醋酸鈣，與氫氧化鎂反應生成易溶性的醋酸鎂，所以可以用乙酸除去熱水瓶膽中的水垢，故選D．14.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3參考答案：C略15.下圖表示可逆反應A（s）+B（g）

nC（g）；△H=QKJ/mol，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的

A．若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b表示沒有催化劑

B．只控制溫度，則a比b的溫度高，且△H>0

C．只控制壓強，則a比b的壓強大，n>2

D．由圖象可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是

．（2）利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）=

．（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究．①該小組同學提出的假設是

．②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是

．參考答案：（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）；②MnSO4；③與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．考點：探究影響化學反應速率的因素．專題：實驗設計題．分析：（1）從表中數據可知改變的條件是KMnO4濃度，根據高錳酸鉀溶液溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；（2）先根據醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率；（3）①由圖乙可知反應開始后錳離子濃度增大，反應速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反應中的作用；②作對比實驗時，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據此進行解答；③若反應加快，說明Mn2+是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少．解答：解：（1）從表中數據可知改變的條件是KMnO4濃度；其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應速率增大，故答案為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大；（2）草酸的物質的量為：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質的量為：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：0.0018mol：0.0006mol=3：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=0.06mol/L，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案為：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由圖乙可知反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應的催化劑，故答案為：生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）；②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，故答案為：MnSO4；③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于4min，從而說明Mn2+是催化劑，故答案為：與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．點評：本題主要結合實驗考查了影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意掌握溫度、催化劑對化學反應速率的影響，解題關鍵是對比分析圖表中的數據找出相同點和不同點，然后得出合理結論．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，在周期表中與A左右相鄰；④D微粒有18個電子，與自然界中含量最多的元素位于同一主族．請回答：

(1)寫出各微粒的符號：A________、B________、C________、D________．

(2)B微粒的結構示意圖為________；D微粒的核外電子排布式為________．

(3)四種元素第一電離能的大小順序為：________．

(4)四種元素電負性的大小順序為：________．

參考答案：（1）Al；Cl；Mg2+；S2﹣

（2）；1s22s22p63s23p6

（3）Al＜Mg＜S＜Cl

（4）Mg＜Al＜S＜Cl

解析：（1）有A、B、C、D、E五種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同，則A為Al；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同，則B為Cl；③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數為12的陽離子，則C為Mg2+；④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷，則D為S2﹣；

故答案為：Al；Cl；Mg2+；S2﹣；（2）B微粒的結構示意圖是，D微粒為S的原子核外電子數為16，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

，得到2個電子生成鐵離子，則硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6

，

故答案為：；1s22s22p63s23p6；（3）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故Al＜Mg＜S＜Cl，

故答案為：Al＜Mg＜S＜Cl，（4）根據非金屬性越強電負性越強，可知A、B、C、D的電負性大小順序為Mg＜Al＜S＜Cl，

故答案為：Mg＜Al＜S＜Cl．

【分析】有A、B、C、D、E五種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結構與氖原子的相同，則A為Al；②B微粒得到一個電子后，其電子層結構與氬原子相同，則B為Cl；③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數為12的陽離子，則C為Mg2+；④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷，則D為S2﹣

，以此來解答．18.（7分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的五核10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液呈紅色；③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；④取少量甲溶液于試管中，