山西省呂梁市交樓申中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應的平衡常數K＝參考答案：B根據沉淀轉化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應的平衡常數K＝＝＝，D對。2.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類

參考答案：B略3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．124gP4含有p—p鍵的個數為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個數為2NA

C．12g金剛石中含有C—C鍵的個數為2NA

D．60gSi02中含Si—O鍵的個數為2NA參考答案：C略4.下列有關敘述正確的是()A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機物B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C．在通電時氯化鈉電離成鈉離子和氯離子D．只含一種元素的物質一定是單質參考答案：答案;A5.有Cu、Fe、Mg、Al四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸作用，產生11.2L氫氣（標準狀況下），則混合物可能的組合方式最多有(

)A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：C略6.下列實驗設計不能成功的是()。選項實驗目的實驗操作及現象A檢驗Na2O2試樣是否變質為Na2CO3向試樣中加入鹽酸，產生無色無味的氣體B從碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色C證明Br2的氧化性比I2強將溴水滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色D鑒別AlCl3和MgCl2溶液分別向兩種溶液中滴加NaOH溶液直至過量，現象不同參考答案：A略7.將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）A．B．C．D．參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．小蘇打中加入過量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．明礬溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀質量最多參考答案：C略9.下列敘述正確的是（

）

A．除去FeC13溶液中的少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

B．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，會使所配溶液濃度偏小

C．只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液

D．在某溶液中加入硝酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成，說明溶液中一定含有有參考答案：A略10.下列說法正確的是（）①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤參考答案：答案：C11.三聚氰胺的結構如右圖。“三聚氰胺”，有個貌似美妙的別名“蛋白精”，某些廣告中曾公然標榜“能提高產品蛋白含量”。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573g/cm3.（16℃）常壓熔點354℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300℃，溶于熱水，微溶于冷水。關于三聚氰胺，下列說法不正確的是A．可以與鹽酸反應B．是有機物，有弱堿性C．將購回的奶粉溶于熱水后冷卻，過濾，可以粗略檢測其中是否含有三聚氰胺D．是蛋白質參考答案：D12.分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗：1將X與Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕2將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產生，但W比X反應劇烈3用惰性電極電解含等物質的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質Z根據以上事實的下列判斷錯誤的是（）A．Z的陽離子氧化性最強B．W的還原性強于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸構成的原電池，X做負極參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．

專題：電化學專題．分析：1、在原電池中，負極金屬易被腐蝕，正極金屬不易被腐蝕；2、金屬的活潑性越強，則和酸反應生成氣體越劇烈；3、電解池中，在陰極上氧化性強的離子先得到電子，離子的得電子能力越強，金屬單質的還原性越弱．解答：解：根據1可知金屬活潑性是：X＞Y，根據2可知金屬的活潑性是：W＞X，根據3可知，金屬的活潑性是Y＞Z，所以四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．A、金屬單質的還原性越弱，離子的得電子能力越強，即氧化性越強，四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，所以Z的陽離子氧化性最強，故A正確；B、金屬的活動性為：W＞Y，W的還原性強于Y的還原性，故B正確；C、四種金屬的金屬活動性為：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定沒有Cu析出，故C錯誤；D、金屬活潑性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸構成的原電池，X做負極，故D正確．故選C．點評：本題考查學生金屬活動順序表的應用知識，可以根據教材知識來回答，難度不大，注意平時知識的積累是解題的關鍵13.下列敘述合理的是()A．構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質完全相同B．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體C．我國規定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D．光導纖維非常細，導光能力非常強，能同時傳輸大量信息，光導纖維是由晶體硅制成的參考答案：C略14.已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1AgNO3溶液分別同時滴入同體積0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，將先看到產生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動參考答案：略15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，W、Y同主族。將W、X的氣態單質在催化劑及一定溫度和壓強下發生可逆反應生成化合物R，反應關系如下表所示：物質W的單質X的單質R起始時/mol0.30.30平衡時/mol0.120.240.12下列說法正確的是A.離子半徑：X>Y>ZB.Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分別與W形成的化合物，前者的沸點高D.四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種參考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的氣態單質在催化劑及一定溫度和壓強下發生可逆反應生成化合物R，根據表格數據及方程式中化學計量數之比等于參加反應的各物質的濃度之比可知，W與X單質反應的化學計量數之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因為在催化劑及一定溫度和壓強下發生的可逆反應，則推出W為H元素，X為N元素，W、Y同主族，則Y為Na元素，W、X的最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等，則Z為S元素，據此分析作答。【詳解】A.電子層數越大，簡單離子半徑越大；電子層數相同時，原子核電荷數越小，對應的離子半徑越大，則離子半徑：Z>X>Y，A項錯誤；B.Y、Z兩種元素形成的化合物為硫化鈉，在溶液中硫離子會發生水解生成氫氧根離子，使溶液顯堿性，B項錯誤；C.Y、Z分別與W形成的化合物分別是NaH與Na2S，兩者均為離子晶體，但NaH的離子半徑小，晶格能大，所以熔沸點較高，C項正確；D.N與氧元素可形成NO、NO2或N2O5等，不只是兩種化合物，D項錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）“化學多米諾實驗”是利用反應中氣體產生壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發生，整個過程只需要控制第一個反應，就象多米諾骨牌一樣。下面就是一個“化學多米諾實驗”。

各裝置中試劑或物質是：A：2mol/LH2SO4

B：Zn

C：2mol/LH2SO4和CuSO4混合物

D：Zn

E：CuSO4

F：NH3·H2O

G：30%H2O2

H：淀粉KI溶液

I：NaOH溶液已知：Cu2++4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2++4H2O，其產物可作為H2O2分解的催化劑。⑴“化學多米諾實驗”成功的關鍵之一是控制好第一個反應，關鍵之二是

⑵B、D兩容器中反應速率比較B

D（填“＞”、“＜”、“＝”）⑶H中的現象是

。⑷若打開分液漏斗活塞，漏斗中液體不斷往下滴，直至全部流入B中。試判斷裝置是否漏氣

（填“漏氣”、“不漏氣”、“無法判斷”）參考答案：⑴整套裝置的氣密性要好⑵＜⑶變藍⑷無法判斷三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

圖1圖2已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：

Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節pH到；②將濁液加熱到80℃，

．（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式

，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是

．（4）當離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥

．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0）參考答案：（1）CuSO4；（2）3.2；趁熱過濾；（3）2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；產生SO2污染環境；（4）4.0×10﹣9mol?L﹣1

【考點】金屬的回收與環境、資源保護；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】（1）根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行解答；（2）根據圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2以及溫度越高；（3）亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能和銅離子之間發生反應生成硫酸根離子以及氧化亞銅；（4）根據Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）?（OH﹣）3來計算回答．【解答】解：（1）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以在浸出過程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有硫酸銅；故答案為：CuSO4；（2）根據圖表可知鐵離子完全沉淀pH為3.2，所以在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，相關操作：①加入石灰乳調節pH到3.2；②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾；故答案為：3.2；趁熱過濾；（3）硫酸氫根離子具有強的還原性，能和銅離子之間發生反應生成硫酸根離子以及氧化亞銅，發生的反應為：2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+，在酸性環境下，亞硫酸氫根離子和氫離子之間反應生成的二氧化硫具有毒性，能污染空氣，故答案為：2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；產生SO2污染環境；（4）當離子濃度≤1×10﹣5mol?L﹣1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥==4.0×10﹣9mol?L﹣1，故答案為：4.0×10﹣9mol?L﹣1．【點評】本題考查了離子方程式的書寫、物質的分離等知識點，難度不大，注意會運用溶液的pH值對溶液中的離子進行分離，除雜的原則是：除去雜質且不引進新的雜質．18.（2分）丁苯橡膠是由兩種單體聚合而成的高分子化合物，已知它的鏈節是由此可知這兩種單體的結構式分別是

，

。參考答案：

CH2＝CH—CH＝CH2略19.（12分）K4[Fe（CN）6]強熱可發生反應：3K4[Fe（CN）6]2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數為（填數字）；Fe2+基態核外電子排布式為．（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為

；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數目為．（3）O22+與CN﹣互為等電子體，則O22+的電子式為．（4）Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構型為．參考答案：（1）6；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）sp；3NA；（3）；（4）正八面體．

【考點】配合物的成鍵情況；原子核外電子排布；“等電子原理”的應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】（1）K4[Fe（CN）6]中配位體是CN﹣，根據配位體個數確定配位數