山西省呂梁市交城縣第二中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面有關晶體的敘述中，不正確的是（

）A．金剛石空間網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小環上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl-共有6個C．氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子參考答案：

D略2.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應C.工業上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%參考答案：B略3.據調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是A．有機物化學式為

B．分子中所有原子在同一個平面內C．該有機物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略4.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

()。選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線形分子CO2分子為非極性分子C金剛石的熔點低于石墨石墨熔融時除了破壞共價鍵，還需破壞范德華力DHF的沸點高于HClH-F的鍵能大于H-Cl參考答案：A略5.下列反應中，熵減小的是A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)

B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)

D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)參考答案：D略6.在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反應后放出的熱量為A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ參考答案：D略7.室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01mol/L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol/L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是

(

)A.ACl＞BCl＞CCl

B.CCl＞ACl＞BCl

C.CCl＞BCl＞ACl

D.BCl＞ACl＞CCl參考答案：B略8.下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl參考答案：C【考點】離子化合物的結構特征與性質．【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，據此分析解答．【解答】解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．水分子中H﹣O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O﹣H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選C．9.在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，還可以大量共存的離子是A．OH—

B．CO32—

C．Ag+

D．Mg2+參考答案：D解析：溶液中的離子相互結合生成水、難溶物或揮發性的物質則不能大量共存。本題中CaCO3、AgCl是常見的難溶物，故相應的離子不能在溶液中大量共存。本題D是正確選項。10.下列有關金屬的說法正確的是

（

）A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．金屬原子在化學變化中失去的電子數越多,其還原性越強C．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高D．金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動參考答案：C略11.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A．在氧化-還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D．甲原子的最外層電子數比乙原子的最外層電子數少參考答案：C略12.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB發生反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后達到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數：K＝B．此時B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應速率均增大參考答案：B略13.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B．在夏天喝冰鎮碳酸飲料，容易打嗝C．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)+KCl(l)

K(g)＋NaCl(l)參考答案：C14.下列關于粒子結構的描述不正確的是A．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子B．CH2Cl2和C2H4是空間構型不同的非極性分子C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數目比為1︰2D．CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子參考答案：D15.根據下列實驗事實得出的結論正確的是A．試液白色沉淀沉淀不溶解結論：試液中一定含有SO42－B．氣體氣體白色沉淀結論：原氣體一定是烴C．某溶液冒白霧白煙結論：證明原溶液中一定是濃硫酸D．某有色溶液紫色結論：證明原溶液中一定含有Fe3＋參考答案：DA中，試液中可能含有Ag＋，B中氣體可能為H2S，C中原溶液應為濃鹽酸。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用物質的量濃度為0.1000mol·L－1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：（1）若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為

mL。（2）乙學生做了2組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40據此計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為

mol·L－1（小數點后保留四位）；乙同學判斷達到滴定終點時的現象為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在C、d兩極上共收集到336mL（標準狀態）氣體。回答：

(1)直流電源中，M為______________極。

(2)Pt電極上生成的物質是____________，其質量為____________g。

(3)電子轉移的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2：________。

(4)電解過程中，AgNO3溶液的濃度______________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的濃度_________，H2SO4溶液的pH________。(5)若H2SO4溶液的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為______g。參考答案：18.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下(部分反應條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環狀化合物請回答下列問題：(1)A的化學名稱是__________；（1分）(2)B和A反應生成C的化學方程式為________________________（2分），該反應的類型為__________（1分）；(3)D的結構簡式為______________________（2分）；(4)F的結構簡式為______________________（2分）；(5)D的同分異構體的結構簡式為______________________（