山西省呂梁市臨縣高級職業中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中錯誤的是A．稀氨水吸收足量SO2：

NH3·H2O+SO2

=NH4＋

+HSO3－B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳：ClO－

+H2O+CO2

=HClO+HCO3－C．稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H＋

=2Fe3＋

+3H2↑D．過氧化鈉與冷水反應：2Na2O2

+2H2O=4Na＋

+4OH－

+O2↑參考答案：C略2.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一C．節能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略3.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了．”下列有關玻璃的說法不正確的是（）A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B【考點】玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途．【分析】A．生產玻璃的原料是純堿、石英和石灰石，碳酸鈉、碳酸鈣都可以和二氧化硅之間發生反應；B．混合物沒有固定的熔點；C．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英．在玻璃窯中強熱時的主要發生反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正確；B．玻璃是混合物，在加熱熔化時沒有固定的熔點，故B錯誤；C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故C正確；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．4.為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是

①飽和的Na2CO3溶液；②飽和的NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網；⑤堿石灰。

A．①③④

B．②③④

C．②④③

D．③④⑤參考答案：B略5.化學反應伴隨能量變化，下列說法中錯誤的是（）A．TNT（炸藥）爆炸時部分化學能轉化為熱能B．電解飽和食鹽水時部分化學能轉化為電能C．鎂條燃燒時部分化學能轉化為光能D．植物光合作用時部分光能轉化為化學能參考答案：B解析：A、TNT爆炸過程中，化學能轉化為熱能、動能、光能等，故A正確；B、電解是將電能轉化為化學能的裝置，故B錯誤；C、鎂條燃燒時放光、放熱，即部分化學能轉化為光能和熱能，故C正確；D、植物光合作用時，光合作用吸收二氧化碳生成氧氣，所以部分光能轉化為化學能，故D正確．故選B．6.根據下列實驗現象，所得結論正確的是（

）實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2C左邊溶液產生黃色沉淀，右邊溶液產生黃色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：S＞C＞Si

參考答案：D略7.下列各離子方程書寫正確的是

(

)A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-

+2OH-

===CaCO3↓+CO32-

+2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應式表示為：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+

+

Cl2

===2Fe3+

+2Cl-D．AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O參考答案：B略8.甲酰胺的氮原子上兩個氫原子都被甲基取代后所得到的產物稱為N，N－二甲基甲酰胺，簡稱為DMF，是現在常用的溶劑。下列四種化合物的分子量，只有一個跟其它3個不同，它是A

DMF

B

丙酸

C

乙醛酸

D

乙醚參考答案：A略9.在相同條件下，把Mg、Al、Fe分別投入到質量相等且足量的稀中，反應結束后三種溶液的質量仍相等，則投入Mg、Al、Fe三種金屬的質量關系是（）．A．Al＞Mg＞Fe

B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe

D．都相等參考答案：A略10.草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是參考答案：D11.根據如圖，下列判斷正確的是（）

A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極B．燒杯a中發生反應O2+4H++4e﹣=2H2O，溶液pH升高C．燒杯b中發生的電極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+D．向燒杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍色沉淀生成參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：該原電池中，鋅易失電子作負極，鐵作正極，負極上電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極上電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子從負極沿導線流向正極，亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]溶液反應生成藍色沉淀．解答：解：A．電子從負極鋅沿導線流向正極Fe，電子不進入鹽橋和電解質溶液，故A錯誤；B．鐵作正極，正極上電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以a燒杯中溶液pH升高，故B錯誤；C．鋅作負極，負極上電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故C正確；D．a燒杯中沒有亞鐵離子生成，所以向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀生成，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池原理，根據失電子的難易程度確定正負極，明確正負極上發生的電極反應是解本題關鍵，再結合電極反應式來分析解答，知道亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大．12.相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是

A．Q1=Q2=Q3=197kJ

B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等

D．若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為△H1，則△H1<-197kJ·mol-1參考答案：CD略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的無色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-參考答案：C略14.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為

（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：D略15.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na＋、Br－、CO32－

B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－

D.Ca2＋、CO32－、Br－參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

。（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是

。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H-2O晶體中常混有一定量的雜質，某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）。【提出假設】

假設1：晶體中只含Na2CO3雜質

假設2：晶體中只含Na2S雜質

假設3：

【查閱資料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O

②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+Na2SO4+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4【判斷與思考】

某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？

（填“合理”或“不合理”）并說明理由：

【設計方案進行實驗】

基于晶體中含有Na2CO3雜質，完成下表實驗方案、現象及結論（儀器自選）。

限選實驗試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實驗方案現象及結論取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導氣管的橡皮塞，將產生的氣體導出并依次通過盛有

的洗氣瓶。若

則晶體中含Na2CO3雜質。【問題討論】（3）已知：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol·L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是___

_。（寫一個）（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為

（填儀器名稱）。②判斷此滴定實驗達到終點的方法是

。③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為

。（結果保留4位有效數字）（FeSO4·7H2O的式量為278）參考答案：（16分）（1）趕走水中的溶解氧（或空氣）

（2分）（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質（1分）

不合理（1分）

Na2S2O3與稀H2SO4反應生成的SO2和H2S發生反應，可能無H2S逸出。（2分）足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。（2分）若（高錳酸鉀溶液褪色）品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，（2分）

（其他合理答案均給分）（3）晶體中含有雜質（如Na2S等）在滴定時參與反應或晶體部分失去結晶水（2分）（其他合理答案均給分）①酸式滴定管(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色。(2分)③0.9750(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列說法中正確的是()。A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．難溶于水的電解質一定是弱電解質C．離子化合物中可能含有共價鍵D．由同種元素組成的物質一定屬于純凈物參考答案：C大多數金屬氧化物屬于堿性氧化物，但Al2O3、Na2O2等不是堿性氧化物，大多數非金屬氧化物屬于酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，A選項錯誤；強、弱電解質的本質區別在于是否完全電離，而與溶解性無關，B選項錯誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，C選項正確；由同種元素組成的物質不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨是不同的物質，它們組成的混合物中只含有碳元素，D選項錯誤。18.[化學——選修5：有機化學]有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，結構簡式為,G的合成線路如下：其中A~F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去。已知：①②物質D的分子式為C8H14O4，能發生銀鏡反應③E的結構簡式為請回答下列問題：(1)G物質中含有的官能團的結構簡式為____________，物質B的名稱為____________。(用系統命名法命名)(2)第②步反應的反應類型為____________，物質D的結構簡式為____________。(3)寫出第③步反應的化學方程式____________________________________。(4)同時滿足下列條件的E的同分異構體共有____________種。①只含有一種官能團；②鏈狀結構且無－O－O－；③能與NaHCO3反應放出氣體(5)結合上述信息，以CH3CH2OH為原料(無機試劑任選)合成，寫出其合成路線____________。參考答案：(1)COO-、OH

2甲基1丙醇

(3)取代反應

(3)

(4)9

(5)解析：由題所給G的結構簡式，可以看出含有的官能團為：COO-、OH，由流程圖可知B為，名稱為：2甲基1丙醇；本題答案為：COO-、OH，2甲基1丙醇。（2）第②步反生是A水解生成B的反應，反應類型是：取代反應，D的分子式C8H14O4，D水解得到乙醇和E，由此推知D的結構簡式：，本題答案為：取代反應，。（3）第③步反應是水解產物B（）的催化氧化反應，生成醛，化學方程式為：；本題答案為：。（4）由題中已知條件，可知E的分子式為：C6H10O4，滿足①只含有一種官能團；②鏈狀結構且無－O－O－；③能與NaH