山西省臨汾市霍州第三中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家庫爾特?維特里希發明了“利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”．在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據不同化學環境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子．下列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3參考答案：A考點：常見有機化合物的結構．專題：有機物分子組成通式的應用規律．分析：核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數．核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．解答：解：核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．A．HCHO中2個氫原子連在同一個羰基上，2個H原子都是等效的，核磁共振氫譜中只給出一種峰，故A正確；B．CH3OH中甲基中的H原子與羥基中的H原子所處化學環境不同，CH3OH有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故B錯誤；C．HCOOH中左邊的H原子與羧基中的H原子所處化學環境不同，HCOOH有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故C錯誤；D．CH3COOCH3中左邊甲基中的H原子與右邊中的H原子所處化學環境不同，CH3COOCH3有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故D錯誤．故選A．點評：本題考查核磁共振氫譜與有機物中氫原子的種類關系，題目難度不大，核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數．2.下列敘述中正確的是（

）A．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．向污水中投放明礬，能生成凝聚懸浮物的Al(OH)3膠體，起到凈水的作用C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．加入鋁粉能產生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl參考答案：B3.下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是A.Na+

B.F2

C.Fe2+

D.Cl－參考答案：C【分析】當一種元素處于最高價時，只具有氧化性；當一種元素處于最低價時，只具有還原性；當一種元素處于中間價態，既具有氧化性，又有還原性。【詳解】A.Na+處于最高價態，只有氧化性，A不正確；B.F2處于最高價態，只有氧化性，B不正確；C.Fe2+處于中間價態，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D.Cl－處于最低價態，只有還原性，D不正確；答案選C。4.下列物質的性質比較,正確的是（

）A.氣態氫化物的穩定性:H2O>H2S

B.堿性:NaOH>KOHC.非金屬性:Si>P

D.酸性:H2CO3>HNO3參考答案：A分析：根據元素周期律分析判斷。詳解：A.非金屬性越強，氫化物越穩定。非金屬性O＞S，則氣態氫化物的穩定性H2O＞H2S，A正確；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性Na＜K，則堿性NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Si＜P，C錯誤；D.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性C＜N，則酸性H2CO3＜HNO3，D錯誤。答案選A。5.

參考答案：C略6.下列物質的電子式書寫正確的是（

）A．NaCl：

B．CO2：

C．N2：

D．NH4I：

參考答案：略7.下列關于試劑的保存方法，正確的是（

）A、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中B、常溫下，可用鋁制容器貯存濃硝酸或濃硫酸C、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、新制氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的無色玻璃瓶中參考答案：B略8.實驗室保存下列試劑的方法有錯誤的是A、水玻璃保存在有橡膠塞的試劑瓶中

B、氫氟酸保存在磨口玻璃試劑瓶中C、固體燒堿放在廣口塑料試劑瓶中

D、濃硝酸存放在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：B9.．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是（

）A．正反應和逆反應的速率都為零

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略10.若在試管中加入2～3mL液體再加熱，正確的操作順序是（

）。①點燃酒精燈進行加熱；

②在試管中加入2～3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④參考答案：C略11.Ａ元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B元素原子次外層電子數是最外層電子數的2倍，則A、B元素A．一定是第2周期元素

B．一定是同一主族元素C．可能是第2、3周期元素

D．形成化合物一定是離子化合物參考答案：C略12.有關化學用語書寫正確的是（

）A．苯的結構簡式：C6H6

B．CH4分子的球棍模型：C．－CH3的電子式：

D．NH4I的電子式：

參考答案：C略13.下列不屬于無機非金屬材料的是A．陶瓷

B．玻璃C．無機非金屬涂層

D．鋼鐵參考答案：D略14.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(

)A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產品都可用于聚合反應C．天然氣是一種相對清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質參考答案：C略15.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備AlCl3．（1）裝置A中發生反應的化學方程式為________________________________________．（2）裝置B盛放的試劑是______，其作用是_______________________________；裝置C盛放的試劑是______，其作用是____________________________________．（3）裝置G的作用是________________，G中發生反應的化學方程式是_______．（4）F中盛放的試劑是______，其作用是___________________________________．參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除去Cl2中的HCl氣體

濃H2SO4

干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）

(3)吸收多余的Cl2，防止污染環境

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)濃H2SO4

吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產生白霧解析：裝置A制氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中混有少量的HCl，混合氣體通過飽和食鹽水，可以除去HCl；C裝置目的是干燥氯氣，濃硫酸具有吸水性能夠干燥氯氣，所以C中試劑是濃硫酸，其作用是干燥Cl2；D中鋁與氯氣反應，生成氯化鋁，E收集氯化鋁，因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，所以F中試劑為濃硫酸防止水蒸氣進入E收集瓶；氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，由于氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，化學方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，所以裝置G作用為：吸收多余的Cl2，防止污染環境；（1）裝置A中發生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）裝置B盛放的試劑是飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl氣體；裝置C盛放的試劑是濃H2SO4，用于干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）；（3）裝置G的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染環境，發生的反應是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，（4）F中盛放的試劑是濃H2SO4，用于吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產生白霧。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。

反應①的化學方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）18.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數是其電子層數的4倍。A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉移。E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式__